REVISÃO DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - PRIM ANO COPAVI2012

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

LINUS PAULING

            Atualmente, os cientistas preferem identificar os elétrons mais por seu conteúdo de energia do que por sua posição na eletrosfera. Por meio de cálculos matemáticos, chegou-se a conclusão de que os elétrons se dispõe ao redor do núcleo atômico de acordo com sua energia.

            O cientista americano Linus Pauling (1901-1994) imaginou um diagrama (conhecido como diagrama de Pauling) onde ordenou os elétrons segundo suas energias.

 

K         1s²

L          2s²      2p⁶

M         3s²      3p⁶      3d¹⁰

N         4s²      4p⁶      4d¹⁰     4f¹⁴

O         5s²      5p⁶      5d¹⁰     5f¹⁴

P          6s²      6p⁶      6d¹⁰

Q         7s²      7p⁶

 

Indica a quantidade de elétrons no subnível

Indica o subnível onde se encontram os elétrons

  

3d9

A distribuição eletrônica é feita de acordo com o número atômico (número de prótons) do elemento em questão.

Como fica a distribuição de Linus Pauling respeitando a ordem crescente de energia?

1s² – 2s² – 2p⁶ – 3s² – 3p⁶ – 4s² – 3d¹⁰ – 4p⁶ – 5s² – 4d¹⁰ – 5p⁶ – 6s² – 4f¹⁴ – 5d¹⁰ – 6p⁶ – 7s² – 5f¹⁴ – 6d¹⁰

A tabela periódica é dividida em duas grandes famílias: A e B. Os elementos que pertencem à família A, que compreende as famílias de número 1,2 e 13 ao 18, são conhecidos como representativos .

Os elementos que pertencem à família B, que compreende as famílias de número 3 à 12, são chamados de transição e todos são metais.

A maior parte ´dos elementos da tabela são de natureza metálica. Os principais ametais estão descritos no : F – O – N – Cl – Br – S – I – C – P – H

Vale a pena lembrar que todos esses elementos são diatômicos quando formam substâncias simples mas Só Pra Contrariar a regra, os SPC não são diatômicos (S₈ – P₄ – C).

            A tabela periódica compreende de 7 períodos (horizontal), que correspondem ao número de camadas que o elemento possui. Assim, se o elemento possui 5 camadas, ele estará localizado no quinto período.

            A distribuição dos elétrons de um elemento por Linus Pauling nos fornece algumas informações :

1.     A que período pertence o elemento = nível mais alto da distribuição.

2.     O número de elétrons da última camada = soma dos elétrons do último nível.

3.     A localização do elétron mais periférico = é o elétron que se encontra na última camada da distribuição.

4.     O elétron mais energético é o último elétron da distribuição.

5.     A que tipo de família pertence o elemento :

5a)  Se a distribuição terminar em s ou p, o elemento pertence à família A .

5b)  Se a distribuição terminar em d ou f, o elemento pertence à família B .

6.     O número da família a que pertence o elemento :

6a)  s = o expoente indica o número da família A.

6b)  p = a soma do último s e p mais dez (10), indica o número da família A.

6c)  d = a soma do último s e d indica o número da família B.

6d)  f = são os elementos de transição interna e pertencem à família 3 do sexto e sétimo

período.

Exemplo : ₅₁Sb

1s² – 2s² – 2p⁶ – 3s² – 3p⁶ – 4s² – 3d¹⁰ – 4p⁶ – 5s² – 4d¹⁰ – 5p³

5p³ – É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível p, do quinto nível. O elétron mais periférico coincide com o mais energético, pois ele também representa a última camada.

O elemento pertence ao 5^o período e à família 15 (5A) pois a soma do último s, d e p dá um valor igual a 15 .

Outro exemplo : ₄₅Rh

1s² – 2s² – 2p⁶ – 3s² – 3p⁶ – 4s² – 3d¹⁰ – 4p⁶ – 5s² – 4d⁷

4d⁷ – É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível d, do quarto nível. O elétron mais periférico não coincide com o mais energético. A última camada está representada pelo 5s². Assim o elétron mais periférico se localiza no quinto nível de energia e no subnível s.

O elemento pertence ao 5^o período e à família 9 (8B) pois a soma do último s e d dá um valor igual a 9.