Famílias (grupos) e períodos
Família ou grupo é o conjunto de elementos que ocupam a mesma coluna vertical da tabela periódica. Assim, temos a família 1 ou família “1 A” , formada pelos elementos H, Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. Elementos pertencentes a uma mesma família apresentam distribuição semelhante, isto é, se a distribuição de um terminar em “ s1”, todos os demais também terminarão em “1s1”
Período é o conjunto de elementos que ocupam a mesma coluna horizontal da tabela periódica e corresponde à quantidade de níveis de energia que possuem. Desse modo, o primeiro período é formado apenas pelo H e He e possuem apenas um nível energético (1s). O segundo pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne e possuem 2 níveis energéticos (1s, 2s e/ou 2p).
Elementos representativos
São aqueles cuja distribuição eletrônica apresenta os elétrons mais energéticos na última camada, isto é, a distribuição termina no subnível “s” ou “p”.
São os elementos das famílias 1, 2, 13, 14, ,15, 16, 17 e 18.
Elementos da família 1, terminam em “s1”
Elementos da família 2, terminam em “s2”
Elementos da família 13 terminam em “p1”
Elementos da família 14 terminam em “p2”
Elementos da família 15 terminam em “p3”
Elementos da família 16 terminam em “p4”
Elementos da família 17 terminam em “p5”
Elementos da família 18 ou 0 terminam em “p6”
Elementos de transição
São aqueles cuja distribuição eletrônica apresenta o elétron mais energético na penúltima e na última camada, isto é, a distribuição eletrônica termina no subnível “d” ou “f”.
São elementos das famílias 3 ao 12.
Os elementos de transição podem ser:
a) Transição: o elétron de diferenciação está no subnível “d” da penúltima camada.
b) Transição interna: o elétron de diferenciação está no subnível “f” da penúltima camada. São eles:
b1) Lantanídios: são os elementos de transição interna do sexto período da família 3.
b2) Actinídios: são os elementos de transição interna do sétimo período da família 3..
Nomes coletivos
A IUPAC, recomenda o uso dos seguintes nomes coletivos:
METAIS ALCALINOS: são os elementos da família 1 A ou 1 , exceto o hidrogênio : Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.
METAIS ALCALINOS TERROSOS: são os elementos da família 2 A ou 2, exceto o berílio e o magnésio: (Ca, Sr, Ba e Ra)
CALCOGÊNIOS : são os elementos da família 6 A ou 16 : O, S, Se, Te, Po
HALOGÊNIOS : são os elementos da família 7 A ou 17: F, Cl, Br, I, At
GASES NOBRES : são os elementos da família 8 A ou 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Propriedades periódicas
São aquelas que atingem valores máximo e mínimo em intervalos mais ou menos regulares, quando estas são colocadas em um gráfico em função do número atômico.
Raio atômico: é a metade da distância entre dois núcleos vizinhos. Na tabela periódica, o raio atômico cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda. Portanto o He é o que apresenta menos raio, enquanto o Fr apresenta o maior.
VARIAÇÃO:
GRUPO – DA DIREITA PARA A ESQUERDA
PERÍODO – DE CIMA PARA BAIXO
Potencial de ionização ou energia de ionização: é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso. Na tabela periódica, o potencial de ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. O elemento que apresenta maior PI é o He e o que apresenta menor P.I é o Fr.
VARIAÇÃO:
GRUPO – DA ESQUERDA PARA A DIREITA
PERÍODO – DE BAIXO PARA CIMA
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Na tabela periódica, a afinidade eletrônica cresce de baixo para cima e da esquerda para direita, excetuando-se os gases nobres. O F é o que apresenta maior A . E e o Fr é o que apresenta menor A . E.
VARIAÇÃO:
GRUPO – DA ESQUERDA PARA A DIREITA
PERÍODO – DE BAIXO PARA CIMA
Eletronegatividade: é a tendência que um átomo apresenta em atrair para si os elétrons de uma ligação covalente. Também determina a polaridade das moléculas. Na tabela periódica, cresce de baixo para cima e da esquerda para direita, excetuando-se os gases nobres. O F é que apresenta maior eletronegatividade e o Fr é o que apresenta menor valor. Na escala de Pauling, temos: F = 4,0 ; O = 3,5 ; N = 3,0 ; Cl = 3,0 ; C = 2,5; S = 2,5 ; H = 2,1 entre outros.
VARIAÇÃO:
GRUPO – DA ESQUERDA PARA A DIREITA
PERÍODO – DE BAIXO PARA CIMA
Eletropositividade ou caráter metálico: É a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é a grande capacidade de perder elétrons (doadores de elétrons). Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração núcleo-elétron e, portanto, maior a sua facilidade em doar elétrons. Esta propriedade não está definida para os gases nobres.
VARIAÇÃO:
GRUPO – DA DIREITA PARA A ESQUERDA
PERÍODO – DE CIMA PARA BAIXO
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