REVISÃO PROVA FINAL 2101 e 2102

ITEM 9 - VALOR CALÓRICO DOS ALIMENTOS, VIDE LIVRO TEXTO

ITEM 10 - DETERMINAÇÃO DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA

Dadas as reações:

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g) ................... ΔH = – 20,3 kcal

1/2H_2(g) + 1/2Cl_2(g) → HCl_(g) ................. ΔH = – 11,0 kcal

C_(s) + 2Cl_2(g) → CCl_4(l) ................. ΔH = – 33,3 kcal

Determine a variação de entalpia da reação:

CH_4(g) + 4Cl_2(g) => CCl_4(l) + 4HCl_(g)       ΔH = ?

ΔH = somatório do ΔHprodutos  -   somatório do ΔHreagentes 

ΔH =   {(- 33,4) + [ 4 . ( -  11,0) ] }  -  ( - 20,3)

ΔH =  - 74,4 + 20,3

ΔH =  - 57,1 kcal/mol

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ITEM 8 - PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:

a)      A curva A representa a solução.

b)      A curva A representa o solvente.

c)      A curva B representa o solvente.

d)     A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

e)      Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

RESOLUÇÃO

Alternativa “b”. A curva A representa o solvente porque ela apresenta maior pressão de vapor e a pressão de vapor de um solvente puro sempre é maior que a desse solvente numa solução.

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ITEM 7 - DISPERSÕES COLOIDAIS

OS COLOIDES PODEM SER CLASSIFICADOS EM:

• AEROSSOL – dispersão de um sólido ou um líquido em um gás. Como exemplo de aerossol pode-se citar a fumaça proveniente da queima de materiais e o nevoeiro.
• ESPUMA – dispersão de um gás em um sólido em um líquido. A espuma líquida e o creme de leite batido, mais conhecido como chantilly são exemplos de espuma.
• EMULSÃO – dispersão de um líquido em um sólido ou outro líquido. Os exemplos mais comuns desse tipo de coloide são o queijo, a manteiga e a maionese.
• SOL – dispersão de um sólido em um líquido. Exemplo: tintas e vidros coloridos.
• GEL – sólido de textura gelatinosa e elástica formado por uma dispersão coloidal, em que o disperso apresenta-se no estado líquido e o dispersante no estado sólido.

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ITEM 6 - MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

Dtermine a concentração molL de uma solução de HNO3 formada pela mistura de 5 mL de solução 3 mol/L com 295 mL de solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.

MR . VR =  (M1 . V1 )  +  (M2 . V2 )                       VR =  V1 + V2          VR =  5 + 295 = 300 mL

MR . 300 =  (3 . 5 )  +  (0,5 . 295 )

MR . 300 =  (15 )  +  (147,5 )

MR =  162,5 / 300

MR  =  0,54 mol/L

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ITEM 5 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Determine o volume de água que deve ser adicionada a 200ml de uma solução 2 mol/L de nitrato de sódio (NaNO3) a fim de obter uma solução 0,5mol/L?

Mf . Vf = Mi . Vi 

0,5 .  Vf  = 2  .  200

Vf  = 400 / 0,5

Vf  = 800 mL

Vad = Vf - Vi 

Vad = 800 - 200

Vad = 600 mL ou 0,6 L

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ITEM 4 - CONCENTRAÇÃO mol/L

Determine a massa  de permanganato de potássio (KMnO₄) será necessária para preparar 5 litros de uma solução na concentração de 2 mol/L?

Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55

RESOLUÇÃO 1

M = m/MM . V

M = 2 mol/L

V = 5 L

MM_KMnO4 = 158 g/mol

2 = m / 158 . 5

m = 2 . 158 . 5

m  = 1580 g de KMnO₄

RESOLUÇÃO 2

M = 2 mol/L

2 mol ----------- 1 L

      X  ----------  5 L

X = 2 . 5 = 10 mol

1mol de KMnO₄  ----------  158 g

10 mol de KMnO₄ ---------  Y

Y = 158 . 10 = 1580 g de KMnO₄ 

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ITEM 3 - CONCENTRAÇÃO g/L

A massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 0,5 L, de modo a obter-se uma solução 3g/L.

Dado: massa molar (g/mol) O = 16, Na = 23, S = 32

RESOLUÇÃO 1

C = m / v(L)

C = 3g/L

V = 0,5 L

m = ?

SUBSTITUINDO NA FÓRMULA:

3 = m / 0,5    

m = 1,5 g

RESOLUÇÃO 2

C = 3g/L

3g --------- 1L

 X --------- 0,5 L

X = 3 . 0,5 = 1,5 g

m = 1,5 g

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ITEM 2 - ESTEQUIOMETRIA

Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.

Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio(K₂O₄), poderia ser utilizada para absorver o CO₂ e ao mesmo tempo restaurar o O₂ na nave. CALCULE,segundo a equação

K₂O₄ + CO₂ → K₂CO₃ + ³/₂O₂, 

a massa, em g, de K₂O₄ necessária para consumir todo o CO₂ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO₂ por dia. 
(O = 16, C = 12, K = 39). 

142g de K₂O₄ ------- 44kg de CO₂

               x----------3000 g ( 1kg CO₂ em 1 dia → 72 horas/24 horas = 3dias, portanto 3kg)

x = (3000 x 142)./44 ====> x = 9681,8 g de K₂O₄

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ITEM 01 - CÁLCULOS QUÍMICOS

Sabe-se que C =12 e H =1.

a) para 160 g de CH₄ qual o nº de mols?

b) Para 1,6 Kg de CH₄ , qual o nº de moléculas? 

a) 1 MOL DE CH4 = 12 +  ( 1 . 4) = 16g/mol

1MOL DE CH4 -------------------  16 g

 X MOL DE CH4 ----------------- 160 g

X = 160/16

X = 10 mols de CH4

b) 1,6 Kg = 1600 g

1 MOL DE CH4 ---------- 16 g --------------- 6,0 . 10²³

                                   ^{1600 g ---------------  Y}

Y = (1600 . 6,0 . 10²³ ) / 16 = 

Y = 6,0 . 10^{26   MOLÉCULAS} 

ESCALA DE pH


0_______________7______________14

pH = 7  é neutro

pH › 7 é básico

pH ‹ 7 é ácido

revisão turma 1101 FARIA BRITO 2015

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) É o valor de carga que um átomo assume ao realizar uma ligação química.

REGRAS PRÁTICAS DE NOX.

1- O nox de toda substância simples é igual a zero.

2- O nox de todo íon simples é igual ao valor de sua carga.

3- O somatótio dos noxs de toda substância composta é igual a zero.

4- O somatótio dos noxs de todo íon composto é igual ao valor de sua carga.

5- Os elementos do grupo 1A e a prata (Ag), apresentam nox sempre = + 1.

6- Os elementos do grupo 2A , o Zn e o Cd, apresentam nox sempre = + 2.

7- O Al e o Bi , apresentam nox sempre igual a + 3.

8- O F , apresenta nox sempre = – 1 .

9- Os elementos do grupo 6A em compostos não oxigenados, apresentam nox = – 2

10- Os elementos do grupo 7A em compostos não oxigenados, apresentam nox = – 1 . 11- O H, apresenta nox geralmente igual a + 1, exceto nos hidretos metálicos . hidretos metálicos ® composto binário formado por um metal e o hidrogênio.

12- O Oxigênio, apresenta nox geralmente igual a – 2 , exceto nos compostos binários com elementos de no FIXO.

ÓXIDO Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Assim, o OF₂ é um fluoreto e não um óxido(o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio). Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares. Os óxidos iônicos são aqueles resultantes da união do oxigênio com um metal. Os óxidos moleculares são aqueles resultantes da união do oxigênio com um não metal.

Óxidos básicos: resultantes da união do oxigênio com metais alcalinos 1A e alcalino terrosos 2A.

Reagem com água, originando base.

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Óxidos ácidos: (metal de nox ≥ +5) ligado a oxigênio ou não-metal ligado a oxigênio

Reagem com água, originando ácido. São geradores de chuva ácida.

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Óxidos anfóteros: reagem com base ou ácido, originando sal e água. Não reagem com água. ZnO , SnO , PbO , MnO2 , SnO₂ , PbO₂ , Al₂O₃ , Fe₂O₃ , Cr₂O₃

Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem com água, base ou ácido. CO , NO , N₂O

CONTINUAÇÃO DA REVISÃO 9o. ANO FARIA BRITO 2015

REVISÃO 9o. ANO FARIA BRITO 2015 - CONTINUAÇÃO

901 e 902 ATENÇÃO

Siga o diagrama de Pauling, somando os expoentes, até chegar o valor que se pretende.

REVISÃO 9o. ANO FARIA BRITO 2015 (continuação)

ATENÇÃO!!!!

• Os elétrons de um mesmo subnível contém a mesma quantidade de energia.

• Os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o subnível de menor energia disponível.

• O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece á ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Pauling.

• O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo.

REVISÃO 9o. ANO FARIA BRITO 2015

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR NÍVEIS (REGRA PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS)

A ÚLTIMA CAMADA PODE CONTER NO MÁXIMO 8 ELÉTRONS
A PENÚLTIMA CAMADA PODE CONTER 8 OU 18 ELÉTRONS


EX: DISTRIBUIÇÃO DO ÁTOMO DE NÚMERO ATÔMICO 56

K    L     M     N     O     P    
2     8     18    28     10    2
                      18       8