segunda-feira, 15 de novembro de 2010

REVISÃO DE Ki (Ka E Kb) 02

02 - A constante de ionização do ácido acético, a 25°C, numa solução 2 x 10–2 mol/L, sabendo-se que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é:

a) 2,5 x 10 –3.
b) 3,7 x 10 –2.
c) 1,4 x 10 –3.
d) 3,2 x 10 –4.
e) 3,1 x 10 –1.


REVISÃO DE Ki (Ka e Kb) 01

01 - Considerando soluções aquosas de mesma molaridade dos ácidos relacionados na tabela a seguir, podemos concluir que:

a) O ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico.
b) O ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético.
c) O ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso.
d) O ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso.
e) Todos os ácidos apresentam a mesma acidez.




Gabarito:
O ácido nitroso apresenta maior acidez,pois tem maior Ka



sexta-feira, 12 de novembro de 2010

TRABALHO DE QUÍMICA - SEGUNDO ANO - COLÉGIO PADRE ANTONIO VIEIRA

TRABALHO DE QUÍMICA

TURMA:  SEGUNDO ANO DO ENSINO MÉDIO

Atenção: O trabalho é individual.

Data de entrega: 18/11/2010


ASSUNTO: FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA.

EXPERIMENTO 1

Material:
1) Comprimido efervescente.
2) Água gelada.
3) Copo.
4) Lâmina de corte.

Procedimento:
a) Coloque 100 mL de água da torneira em um copo, 100 mL de água gelada em outro, 100 mL de água morna em um terceiro copo e 100 mL de água em ebulição em um quarto copo.
b) Corte o comprimido em 4 partes iguais e coloque uma parte em cada copo.
c) Anote, para cada copo, o tempo que leva para que todo o comprimido se decomponha.

Questionamentos:
1) Qual o tempo que leva para que todo o comprimido se decomponha, em cada um dos copos?
2) A velocidade da reação foi influenciada pela temperatura da água?
3) Qual a influência do aumento da temperatura sobre a velocidade da reação?


EXPERIMENTO 2

Material:
1) Comprimido efervescente.
2) Copo.
3) Lâmina de corte.

Procedimento:
a) Coloque 100 mL de água da torneira em cada copo.
b) Corte em duas partes iguais o comprimido efervescente. A primeira parte deixar sem fragmentar e a segunda parte triturar em finas partículas.
c) Colocar as duas partes, uma em cada copo, anotar o tempo que estas partes levam para se dissolver.

Questionamentos:
1) Qual o tempo que estas partes levam para se dissolver, em cada copo?
2) A reação de decomposição do comprimido se processa com igual velocidade em cada copo?
3) Porque ocorreu esta diferença de velocidade na reação entre as duas partes do comprimido?

quarta-feira, 10 de novembro de 2010

GRANDES CIENTISTAS

Amedeo Avogadro é autor de um dos mais importantes princípios da química moderna, hoje conhecido como lei de Avogadro.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quarequa e de Cerreto, herdou o título de nobreza do pai, um célebre advogado, presidente do senado do Piemonte em 1799.
Apesar de formado em ciências jurídicas e de haver praticado a advocacia, Avogadro manifestou, desde cedo, interesse pelas ciências naturais, estudando por sua própria conta, química, física e matemática. Em 1809 foi admitido como professor de física no Reale Collegio di Vercelli.
Em 1811, Avogadro publicou um artigo em um jornal científico, onde ele fazia a distinção entre moléculas e átomos. Afirmava (ao contrário do que se pensava) que, no caso da água, os "átomos" de hidrogênio e oxigênio eram na verdade "moléculas". Uma molécula de oxigênio reagiria com duas moléculas de hidrogênio (H2O).

Assim enunciou sua famosa hipótese: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão".

EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS QUÍMICOS - INTRODUÇÃO

EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS QUÍMICOS (introdução)

01 – Calcule a massa molecular do sulfito de alumínio - Al2(SO3)3

Dado:
Al = 27 u.    /     S = 32 u.    /     O = 16 u.

















02 – Determine a massa atômica do elemento Mg (magnésio).

Dado:

24Mg → abundância → 78,9 %

25Mg → abundância → 10 %

26Mg → abundância → 11,1 %


RESOLUÇÃO:

MA do elemento magnésio = (78,9 . 24) + (10,0 . 25) + (11,1. 26) 
                                                                        100

MA do elemento magnésio = 24,32 u.

03 – Calcular a quantidade de átomos em 50 gramas de Sódio (Na).


RESOLUÇÃO:

Massa atômica do Sódio = 23 g (gramas)

Estabelecendo uma relação com o número de Avogadro temos:

1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023 

Pela regra de três teremos:


Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomos
Então em 50 g teremos X átomos


Calculando:


23 — 6,02 x 1023

50 — X


X = 50 • 6,02 x 1023
             23


X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)



quinta-feira, 4 de novembro de 2010

REAÇÕES ORGÂNICAS



ALUNOS DO ENSINO MÉDIO

 REVISÃO DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (ESTEQUIOMETRIA)


Estequiometria é a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre as substâncias que se combinam para formar novas substâncias , também podemos dizer que é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas.

O verbete estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância.

Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância)
Metria: do grego metron (medida)



RESOLVENDO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA

1o passo - Montar e balancear a equação química;

2o passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada);

3o passo - Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n? de moléculas etc);

4o passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício.

Exercícios de Casos Gerais e Pureza

01.  Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54g de cobre metálico (massas atômicas: O=16; Cu 63,5).
Cu    +    O2 →     CuO

02.  Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de carbonato de 200g de cálcio (massas atômicas C=12; O=16; Ca=40)
CaCO3 →     CaO     +    CO2

03.  15L de hidrogênio, medidos a 15ºC e 720mmHg, reagem completamente com cloro. Qual é o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?
H2(g)     +     Cl2(g)     →    2HCl(g)

04.  Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas: Na=23; Cl=35,5)
HCl    +    NaOH    →    NaCl    +    H2O

05.  Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas peã queima completa de 4,8g de carbono puro? (massa atômica: C=12)
C     +     O2 →    CO2

06.  Deseja-se obter 180L de dióxido de carbono, medidos nas CNTP, pela calcinação de um calcário 90% de pureza. Qual é a massa de calcário  necessária? (Massas atômicas: C=12; O=16; Ca=40)
CaCO3 →    CaO + CO2



ALUNOS DO PRIMEIRO ANO DO ENSINO MÉDIO

Caros alunos.

Observem o link REAÇÕES QUÍMICAS.
Neste link vocês obterão informações interessantes sobre:

. Equações Químicas
. Balanceamento de Equações Químicas
. Tipos de Reações Químicas

REVISÃO COPAVI PRIMEIRO ANO - QUARTO PERÍODO

01 - Determine o  geometria e a polaridade das moléculas abaixo:
a) O2  resolução → 2 átomos iguais  geometria linear → molécula apolar.
b) HBr resolução → 2 átomos diferentes  geometria linear → molécula polar.
c) CO2 resolução → 3 átomos, com átomo central que não é do grupo 6A  geometria linear → molécula apolar.
d) H2O resolução → 3 átomos, com átomo central que é do grupo 6A  geometria angular → molécula polar.
e) COBr2  resolução → 4 átomos, com átomo central que não é do grupo 5A  geometria trigonal plana → molécula apolar.
f) NH3 resolução → 4 átomos, com átomo central que é do grupo 5A  geometria trigonal piramidal → molécula polar.
g) CH4 resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais  geometria tetraédrica → molécula apolar.
h) CH3Br resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais  geometria tetraédrica → molécula apolar.

02 - Determine o tipo de interação (ligação) entre moléculas que existe nas substâncias a seguir e arrume-as em ordem crescente de ponto de ebulição.
a) HBr resolução → 2 átomos diferentes  geometria linear → molécula polar → sem ligação entre H e (F,O,N) →DIPOLO-DIPOLO → atração forte .
b) CH4 resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais  geometria tetraédrica → molécula apolar →FORÇAS DE VAN  DER  WAALS → atração fraca .
c) H2O resolução → 3 átomos, com átomo central que é do grupo 6A  geometria angular → molécula polar → com ligação entre H e (F,O,N) →LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO → atração mais forte entre moléculas .

ORDEM CRESCENTE DE PONTO DE EBULIÇÃO:
CH4 < HBr < H2O
NOTA: Quanto maior  a  atração  entre moléculas, mais difícil será separa-las, portanto,  maior será o ponto de ebulição.


03 - Determine a nomenclatura de cada composto inorgânico a seguir:
a) SO2  resolução → óxidos que não apresentam metal em sua constituição  óxido molecular → dióxido de enxofre.
b) K2O resolução → óxidos que apresentam metal em sua constituição  óxido iônico → óxido de potássio.
c) HBr resolução → ácido não oxigenado  ácido bromoídrico.
d) HBrO4 resolução → ácido oxigenado  ácido perbromoico.
e) KOH resolução → base com metal de nox fixo  hidróxido de potássio.
f) Co(OH)2 resolução → base com metal de nox variável  hidróxido de cobalto II.
g) NaBr  resolução → sal neutro não oxigenado  bromoeto de sódio.
h) LiClO4 resolução → sal neutro oxigenado  percloroato de lítio.

04 – Faça as reações a seguir:
a) SO3  +  H2O → resolução ► óxido ácido + água → forma ácido ►H2SO4
b) MgO  +  H2O → resolução ► óxido básico + água → forma base ►Mg(OH)2
c) HBrO3  +  H2O → resolução ► ionização de ácido ►H3O+  +  ( BrO3)
d) Fe(OH)3 + H2O → resolução ► dissociação de base ► Fe 3+  +  3 OH
e) Mg(OH)2   + 2 HBr → resolução ► reação de neutralização total entre base e ácido → forma sal e água ► MgBr2  +  2 H2O

05 - Classifique as reações dadas:
a)  H­2  +   Br2 → 2 HBr  resolução ►SS + SS → SC ► ADIÇÃO TOTAL ou SÍNTESE TOTAL
b) Zn +  2 HCl → ZnCl2  +  H2 resolução ►SS + SC → SC + SS ► SIMPLES TROCA ou SUBSTITUIÇÃO
c) HCl  +  NaOH → NaCl  +  H2O resolução ►SC + SC → SC + SC ► DUPLA TROCA ou PERMUTAÇÃO
d) 2H2O → 2H2  +  O2  resolução ►SC → SS + SS ► ANÁLISE TOTAL ou DECOMPOSIÇÃO TOTAL
e) 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2  resolução ►SC → SC + SS ► ANÁLISE PARCIAL ou DECOMPOSIÇÃO PARCIAL
f)  CaO + CO2 CaCO3 resolução ►SC + SC → SC ► ADIÇÃO PARCIAL ou SÍNTESE PARCIAL

06 - Balanceamento de reações químicas.

VIDE O LINK ► BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS.









sexta-feira, 29 de outubro de 2010

TD 3 TURMA 2101 (V)

29. Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reagiu com excesso de carbono sólido, finamente dividido, formando gás metano, como descrito na equação

C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g)

Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900K, e, em ambos os casos, a concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido.
O gráfico apresenta os resultados desse experimento.


 Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

(a) a adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano.
(b) o número de moléculas de metano formadas é igual ao número de moléculas de hidrogênio consumidas na reação.
(c) a reação de formação do metano é exotérmica.
(d) o resfriamento do sistema em equilíbrio de 900K para 800K provoca uma diminuição da concentração de metano.

30. (Unesp) A formação de glicose envolve o equilíbrio:

6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
                                   glicose

À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca

(a) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa.
(b) aumento da massa de glicose.
(c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação.
(d) redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O.
(e) aumento da energia de ativação da reação.






TD 3 TURMA 2101 (IV)

27. A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), à mesma temperatura.
Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os dois gases.
Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação  H2 (g) + I2 (g) →2 HI (g).
Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS adequada do estado de equilíbrio nessa reação.

28. Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto estabelece-se o equilíbrio

H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

cuja constante é igual a 1,0 × 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições ?

a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11