quarta-feira, 25 de novembro de 2015

REVISÃO PROVA FINAL 2101 e 2102

ITEM 9 - VALOR CALÓRICO DOS ALIMENTOS, VIDE LIVRO TEXTO

ITEM 10 - DETERMINAÇÃO DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA


Dadas as reações:

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ................... ΔH = – 20,3 kcal

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g) ................. ΔH = – 11,0 kcal

C(s) + 2Cl2(g) → CCl4(l) ................. ΔH = – 33,3 kcal

Determine a variação de entalpia da reação:


CH4(g) + 4Cl2(g) => CCl4(l) + 4HCl(g)       ΔH = ?


ΔH = somatório do ΔHprodutos  -   somatório do ΔHreagentes 

ΔH =   {(- 33,4) + [ 4 . ( -  11,0) ] }  -  ( - 20,3)

ΔH =  - 74,4 + 20,3

ΔH =  - 57,1 kcal/mol



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ITEM 8 - PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E PROPRIEDADES COLIGATIVAS


Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.
A seu respeito podemos afirmar:
a)      A curva A representa a solução.
b)      A curva A representa o solvente.
c)      A curva B representa o solvente.
d)     A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
e)      Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

RESOLUÇÃO

Alternativa “b”. A curva A representa o solvente porque ela apresenta maior pressão de vapor e a pressão de vapor de um solvente puro sempre é maior que a desse solvente numa solução.

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ITEM 7 - DISPERSÕES COLOIDAIS


OS COLOIDES PODEM SER CLASSIFICADOS EM:
  • AEROSSOL – dispersão de um sólido ou um líquido em um gás. Como exemplo de aerossol pode-se citar a fumaça proveniente da queima de materiais e o nevoeiro.
  • ESPUMA – dispersão de um gás em um sólido em um líquido. A espuma líquida e o creme de leite batido, mais conhecido como chantilly são exemplos de espuma.
  • EMULSÃO – dispersão de um líquido em um sólido ou outro líquido. Os exemplos mais comuns desse tipo de coloide são o queijo, a manteiga e a maionese.
  • SOL – dispersão de um sólido em um líquido. Exemplo: tintas e vidros coloridos.
  • GEL – sólido de textura gelatinosa e elástica formado por uma dispersão coloidal, em que o disperso apresenta-se no estado líquido e o dispersante no estado sólido.


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ITEM 6 - MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

Dtermine a concentração molL de uma solução de HNO3 formada pela mistura de 5 mL de solução 3 mol/L com 295 mL de solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.

MR . VR =  (M1 . V1 )  +  (M2 . V2 )                       VR =  V1 + V2          VR =  5 + 295 = 300 mL

MR . 300 =  (3 . 5 )  +  (0,5 . 295 )

MR . 300 =  (15 )  +  (147,5 )

MR =  162,5 / 300

MR  =  0,54 mol/L





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ITEM 5 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Determine o volume de água que deve ser adicionada a 200ml de uma solução 2 mol/L de nitrato de sódio (NaNO3) a fim de obter uma solução 0,5mol/L?

Mf . Vf = Mi . V
0,5 .  Vf  = 2  .  200
Vf  = 400 / 0,5
Vf  = 800 mL

Vad = Vf - V
Vad = 800 - 200
Vad = 600 mL ou 0,6 L


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ITEM 4 - CONCENTRAÇÃO mol/L


Determine a massa  de permanganato de potássio (KMnO4) será necessária para preparar 5 litros de uma solução na concentração de 2 mol/L?
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55


RESOLUÇÃO 1

M = m/MM . V
M = 2 mol/L
V = 5 L
MMKMnO4 = 158 g/mol

2 = m / 158 . 5
m = 2 . 158 . 5
m  = 1580 g de KMnO4

RESOLUÇÃO 2

M = 2 mol/L

2 mol ----------- 1 L
      X  ----------  5 L

X = 2 . 5 = 10 mol

1mol de KMnO4  ----------  158 g
10 mol de KMnO4 ---------  Y
Y = 158 . 10 = 1580 g de KMnO4 


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ITEM 3 - CONCENTRAÇÃO g/L

A massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 0,5 L, de modo a obter-se uma solução 3g/L.


Dado: massa molar (g/mol) O = 16, Na = 23, S = 32

RESOLUÇÃO 1

C = m / v(L)

C = 3g/L
V = 0,5 L
m = ?

SUBSTITUINDO NA FÓRMULA:

3 = m / 0,5    
m = 1,5 g

RESOLUÇÃO 2

C = 3g/L

3g --------- 1L
 X --------- 0,5 L

X = 3 . 0,5 = 1,5 g

m = 1,5 g

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ITEM 2 - ESTEQUIOMETRIA

Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.

Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio(K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. CALCULE,segundo a equação
K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2
a massa, em g, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. 
(O = 16, C = 12, K = 39). 

142g de K2O4 ------- 44kg de CO2

               x----------3000 g ( 1kg CO2 em 1 dia → 72 horas/24 horas = 3dias, portanto 3kg)

x = (3000 x 142)./44 ====> x = 9681,8 g de K2O4

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ITEM 01 - CÁLCULOS QUÍMICOS

Sabe-se que C =12 e H =1.
a) para 160 g de CH4 qual o nº de mols?

b) Para 1,6 Kg de CH4 , qual o nº de moléculas? 

a) 1 MOL DE CH4 = 12 +  ( 1 . 4) = 16g/mol

1MOL DE CH4 -------------------  16 g
 X MOL DE CH4 ----------------- 160 g

X = 160/16
X = 10 mols de CH4

b) 1,6 Kg = 1600 g

1 MOL DE CH4 ---------- 16 g --------------- 6,0 . 1023
                                   1600 g ---------------  Y

Y = (1600 . 6,0 . 1023 ) / 16 = 

Y = 6,0 . 1026   MOLÉCULAS