Questão 46
Assunto: Propriedades Coligativas das
Soluções
Classificação: difícil
Os efeitos coligativos dependem do número de partículas de soluto
na solução (concentração).
Quanto maior o número de partículas na solução:
Menor a pressão de vapor (Tonoscopia)
Maior o ponto de ebulição (Ebulioscopia)
Menor o ponto de congelamento (Crioscopia)
Maior a pressão osmótica (Osmoscopia)
A solução de maior pressão de vapor é a que possui menor número de
partículas, logo, é a bebida isotônica com concentração 0,12 g/L. A solução com
maior ponto de ebulição é a que possui maior número de partículas, logo, é a
água do mar com concentração 3,0 g/L.
RESP: (E)
Questão 47
Assunto: Estequiometria envolvendo calor de
combustão.
Classificação: média dificuldade
Observe que os calores de combustão fornecidos estão relacionados para
1,0 mol. Sabemos que o volume molar vale 22,4 L a 25oC e 1 atm,
logo,
Se 6,72 L de
gás liberam
................... 93 kcal
22,4 L de gás liberarão
.................. X kcal
X=310 kcal/mol, como a combustão é um processo exotérmico ficará -310
kcal/mol é o etino, C2H2.
RESP: (B)
Questão 48
Assunto: Equilíbrio Químico
Classificação: média dificuldade
O único fator capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio é a
temperatura.
A análise do gráfico revela que quanto maior a temperatura menor o valor
do Kp. Isto significa que a reação direta é exotérmica.
Para determinarmos a pressão do N2O4 no equilíbrio
devemos levar em consideração que:
a)
A pressão no equilíbrio do NO2 vale 0,71 atm.
b)
O valor de Kp na temperatura de 293 K é igual a 10,0 (observe no gráfico).
Kp = [N2O4] / [NO2]
Substituindo os valores fornecidos na equação, teremos:
10,0 = [N2O4] / [0,71]2 ►
[N2O4] = 10,0 x 0,5 = 5.
A pressão no equilíbrio do NO2 vale 5,0 atm.
RESP: (E)
Questão 49
Assunto: Cinética Química – Fatores que
alteram a velocidade das reações
Classificação: média dificuldade
Nesta questão temos envolvidos dois fatores que alteram a velocidade de
uma reação: a temperatura e a superfície de contato.
Em relação à temperatura serão mais rápidas as reações que ocorrem em
maior temperatura, pois ocorre um aumento da energia cinética e do número de
colisões efetivas.
Quanto à superfície de contato, terá maior velocidade a reação que
apresentar os reagentes mais pulverizados.
Juntando os dois fatores, notamos que a experiência II é a menos
favorecida e a experiência III a mais favorecida. Logo, colocando-as em ordem
em ordem crescente de volume medido de CO2 teremos: II < I <
III.
RESP: (E)
Questão 50
Assunto: Eletroquímica – Leis de Faraday
Classificação: difícil
Os dados fornecidos nos permitem determinar a quantidade de energia que percorreu
o sistema:
Q = i x t, onde
Q = quantidade de energia (em coulomb);
i = intensidade de corrente elétrica (em ampère);
t = tempo (em segundos)
Calculando, Q = 0,8A x 600s = 480C
Quantidade de prata obtida:
Ag+ +
e → Ago
96500C ...... 108g
480C ........... x
g
x = 0,537g
Quantidade de cloro que reagiu:
Cl- +
e → ½ Cl2
96500C ...... 35,5g
480C .......... yg
y = 0,176g
Somando as duas quantidades, teremos: ≈ 0,71g
RESP: (A)
Questão 51
Assunto: Química Orgânica – destilação da
hulha
Classificação: média dificuldade
O alcatrão da hulha constitui a mais importante fonte natural de compostos
aromáticos. É obtido na fase líquida da destilação fracionada da hulha.
São obtidas 5 frações. A seguir:
1)
Óleos leves = benzeno, tolueno, xilenos;
2)
Óleos médios = naftalenos e fenóis;
3)
Óleos pesados= naftóis e cresóis;
4)
Óleos verdes = antracenos, fenantrenos;
5)
Resíduos = 60% de piche
Dentre as alternativas não são aromáticos: o metano, o tetracloreto de
carbono, o etano, o propano, o heptano, o ciclopropano, o clorofórmio e o
hexeno.
RESP: (C)
Questão 52
Assunto: Química Orgânica – Análise de
estrutura
Classificação: difícil
Observe o esquema abaixo:
Não há carbono hibridizado na forma sp que é característica de carbonos com ligação tripla ou com
duas duplas acumuladas.
RESP: (B)
Questão 53
Assunto: Química Orgânica – Nomenclatura
Classificação: fácil
Observe a estrutura abaixo:
Havendo somente ligações simples a cadeia principal deve ser a mais
longa e a mais ramificada.
RESP: (D)
Questão 54
Assunto: Química Orgânica – Propriedades do
Carbono
Classificação: média dificuldade
Analisando cada afirmação, teremos:
I – Verdadeira. O carbono pertence ao grupo 14 (anfótero) e pode ao
formar ligações variar de +4 a -4 o seu número de oxidação.
II – Falsa. Compostos de carbono podem apresentar ligação dupla e/ou
tripla e são planos.
III – Falsa. Carbono secundário é aquele que está ligado a dois outros
átomos de carbono.
IV – Verdadeira. Na hibridização sp
o ângulo entre as ligações é 180º. Linear. Exemplo: o acetileno, cuja
fórmula é H – C ≡ C – H.
RESP: (A)
Questão 55
Assunto: Química Orgânica – Reação de
Esterificação
Classificação: difícil
Observe a reação de esterificação abaixo:
Na esterificação ocorre a desidratação a partir da hidroxila da
carboxila do ácido e do hidrogênio da hidroxila do álcool.
RESP: (D)
Questão 57
Assunto: Geometria Molecular
Classificação: média dificuldade
Podemos resolver esta questão utilizando a Teoria da Repulsão dos
Pares de Elétrons de Valência.
Identificando cada uma das formas, teremos:
SiF4 = AX4 – geometria tetraédrica
H2S = AX2E2 – geometria angular
HCN = AX2 – geometria linear
TeF6 = AX6 – geometria octaédrica
Outras moléculas:
H2O = AX2E2 – geometria angular
NH3 = AX3E – geometria piramidal trigonal
RESP: (C)
Questão 58
Assunto: Classificação Periódica dos
Elementos
Classificação: fácil
Observe a tabela periódica abaixo. O elemento terminado em 4s2
4p6 é o selênio, de número atômico 34, seis elétrons na última
camada e é um não-metal.
RESP: (A)
Questão 59
Assunto: Reações de oxidação e redução
Classificação: média dificuldade
Analise o quadro abaixo:
A substância onde está a espécie que se oxida é o agente redutor e a
substância onde está a espécie que se reduz é o agente oxidante. O termo usado
na alternativa (A) “átomo de nitrogênio” está incorreto. O agente redutor é a
amônia.
RESP: (A)
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