NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) É o valor de carga que um
átomo assume ao realizar uma ligação química.
REGRAS PRÁTICAS DE NOX.
1- O nox de toda substância simples é igual a zero.
2- O nox de todo íon simples é igual ao valor de sua
carga.
3- O somatótio dos noxs de toda substância composta é
igual a zero.
4- O somatótio dos noxs de todo íon composto é igual
ao valor de sua carga.
5- Os elementos do grupo 1A e a prata (Ag), apresentam
nox sempre = + 1.
6- Os elementos do grupo 2A , o Zn e o Cd, apresentam
nox sempre = + 2.
7- O Al e o Bi , apresentam nox sempre igual a + 3.
8- O F , apresenta nox sempre = – 1 .
9- Os elementos do grupo 6A em compostos não oxigenados,
apresentam nox = – 2
10- Os elementos do grupo 7A em compostos não
oxigenados, apresentam nox = – 1 . 11- O H, apresenta nox geralmente igual a +
1, exceto nos hidretos metálicos . hidretos metálicos ® composto binário formado por um metal e o hidrogênio.
12- O Oxigênio, apresenta nox geralmente igual a – 2 ,
exceto nos compostos binários com elementos de no FIXO.
ÓXIDO Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é
o elemento mais eletronegativo. Assim, o OF2 é um fluoreto e não um
óxido(o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio). Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares. Os óxidos iônicos são aqueles resultantes da
união do oxigênio com um metal. Os óxidos moleculares são aqueles resultantes
da união do oxigênio com um não metal.
Óxidos
básicos: resultantes da união do oxigênio com
metais alcalinos 1A e alcalino terrosos 2A.
Reagem com água,
originando base.
Na2O + H2O
→ 2 NaOH
BaO + H2O →
Ba(OH)2
Óxidos
ácidos: (metal de nox ≥ +5) ligado a oxigênio ou não-metal
ligado a oxigênio
Reagem com água,
originando ácido. São geradores de chuva ácida.
CO2 + H2O
→ H2CO3
SO3 + H2O
→ H2SO4
Óxidos
anfóteros: reagem com base ou ácido, originando sal
e água. Não reagem com água. ZnO , SnO , PbO , MnO2 , SnO2 , PbO2
, Al2O3 , Fe2O3 , Cr2O3
Óxidos
neutros ou indiferentes: não reagem com água, base ou ácido.
CO , NO , N2O
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