segunda-feira, 9 de julho de 2012

EXERCÍCIOS BÁSICOS DE CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS


01 - O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:



a) Halogênios

b) Calcogênios

c) Metais Alcalinos Terrosos

d) Metais Alcalinos

e) Gases Nobres

02 - Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:



a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.

e) perder um próton.

03 - Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:



a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.



04 - Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:



a) prótons, transformando-se em cátions.

b) elétrons, transformando-se em ânions.

c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

d) prótons, transformando-se em ânions.

e) elétrons, transformando-se em cátions.

05 - Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).



a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

06 - Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:



a) perder dois elétrons.

b) receber seis elétrons.

c) perder quatro elétrons.

d) receber dois elétrons.

e) perder seis elétrons.



07 - Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:



I. 1s2 2s2.

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I.                 b) II.                c) III.

d) IV.              e) I ou II.



08 - Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:



a) 7 A.           

b) 6 A.           

c) 3 A.

d) 2 A.           

e) 1 A.



09 - Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:



a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

10 - A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é:



a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

11 - Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente

iônica?



a) NaI.            b) CO2.           c) HCl.

d) H2O.           e) CH4.



12 - Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que:



a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica.

c) É um elemento representativo da tabela periódica.

d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2– .

e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

13 - A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:



a) XY3.

b) X5Y.

c) X3Y.

d) X7Y3.

e) XY.

14 - Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:



a) XY.

b) XY2.

c) X2Y.

d) X2Y3.

e) X3Y2.












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