01 - O grupo de átomos que é encontrado na
forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos
Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
02 - Para que um átomo neutro de cálcio se
transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois
elétrons.
b) receber dois
prótons.
c) perder dois
elétrons.
d) perder dois
prótons.
e) perder um próton.
03 - Um elemento químico de configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
04 - Os átomos de certo elemento químico
metálico possuem, cada um, 3 prótons,4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de
ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela
Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons,
transformando-se em cátions.
b) elétrons,
transformando-se em ânions.
c) nêutrons,
mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons,
transformando-se em ânions.
e) elétrons,
transformando-se em cátions.
05 - Para que átomos de enxofre e potássio
adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K
(Z = 19).
a) o enxofre receba 2
elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6
elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2
elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6
elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2
elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
06 - Para adquirir configuração eletrônica de
um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois
elétrons.
b) receber seis
elétrons.
c) perder quatro
elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
07 - Considere as configurações eletrônicas de
quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
.
IV. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
5s2
Qual deles apresenta
tendência a formar um ânion?
a) I. b) II. c) III.
d) IV. e) I ou II.
08 - Na classificação periódica, a família
formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:
a) 7 A.
b) 6 A.
c) 3 A.
d) 2 A.
e) 1 A.
09 - Ao se transformar em íon estável, um átomo
de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1
elétron.
b) ganha e perde 2
elétrons.
c) ganha e perde 3
elétrons.
d) perde e ganha 1
elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
10 - A fórmula entre cátion X3+ e
o ânion Y–1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
11 - Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI. b) CO2. c) HCl.
d) H2O. e) CH4.
12 - Um elemento E tem, na sua camada de
valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é
falso afirmar que:
a) Pertence à família
dos calcogênios na tabela periódica.
b) Está localizado no
quarto período, grupo 6A da tabela periódica.
c) É um elemento
representativo da tabela periódica.
d) Tende a receber 2
elétrons e formar o íon E2– .
e) Forma com o elemento X do
grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.
13 - A camada mais externa de um elemento X possui
3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7
elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
14 - Um elemento X, cujo número atômico
é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela
periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
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