GABARITO DA PROVA DA UERJ - PRIMEIRO EXAME DE QUALIFICAÇÃO

VESTIBULAR UERJ 2012 – 1^o EXAME DE QUALIFICAÇÃO

QUESTÃO 23 - OPÇÃO B

     KI

     m – n

166g -----------------1mol

33,2.10-3g --------- x

x = 2.10-4mol

5.10-4mol ------ 1L

2.10-4mol ------ y

y = 0,4L = 400mL

QUESTÃO 24 - OPÇÃO A

Como a questão já informou, meia-vida é o tempo necessário para que a massa de uma certa quantidade de radioisótopos se reduza à metade de seu valor. Com isso:

Tempo de meia-vida = 20 h

Massa inicial = 2 g

Em um tempo de 100 horas, se passam 5 Meias Vidas, teremos portanto:

2g ---- 1g ---- 0,5g ---- 0,25g ---- 0,125g --- 0,0625 g

Massa do radioisótopo ao final de 100 horas = 0,0625g = 62,5mg.

QUESTÃO 26 - OPÇÃO C

O gráfico faz referência apenas à primeira etapa da análise da composição de ácidos carboxílicos não ramificados. Essa etapa corresponde à reação do etanol com um ácido carboxílico gerando um éster. O gráfico fornecido relaciona o percentual dos ésteres formados na primeira etapa. A análise do gráfico indica que o éster formado em maior quantidade apresenta oito átomos de carbono. Como o éster foi formado pela reação de um ácido carboxílico com o etanol, um álcool com dois átomos de carbono, podemos concluir que o ácido carboxílico tem que apresentar seis átomos de carbono. Como o ácido é não ramificado, o ácido em questão é o hexanoico.

QUESTÃO 28 - OPÇÃO B

Volume inicial de O₂ = 20,9% do volume total do ar = 30000m³ x 0,209 = 6270 m³

Volume final de O₂ = 19,3% do volume total do ar = 30000m³ x 0,193 = 5790 m³

Volume total de gás oxigênio consumido na reação = Volume inicial – Volume final.

Volume total de gás oxigênio consumido na reação = 6270m³ – 5790m³ = 480m³ ou 4,8x10⁵ L

4 Fe (s) + 3 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (s)

4mol Fe ≡ 3mol O₂

massa            volume (CNTP)

4 x 56 g ----- 3 x 22,4L

Y  ------ 4,8x10⁵ L

Y = 1,6x10⁶ g = 1600 Kg Fe

QUESTÃO 30 - OPÇÃO D

O íon fumarato é originado pela retirada de dois átomos de hidrogênio do íon succinato. A forma de compensar a saída desses dois átomos de hidrogênio é colocar uma ligação dupla entre os carbonos que continham os hidrogênios. Com a entrada de uma instauração na cadeia carbônica, o composto passará a apresentar isomeria geométrica. Como a questão pede o isômero geométrico trans, os ligantes mais complexos terão de se posicionar em lados opostos da ligação dupla.

QUESTÃO 37 - OPÇÃO B

O cloreto de sódio é formado através da seguinte reação:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Tanto  o  ácido  (HCl)  quanto  a  base  (NaOH)  que  deram  origem  ao  sal  são  fortes, caracterizando-o como um sal de solução neutra.

QUESTÃO 41 - OPÇÃO D

Uma das maneiras de deslocar o equilíbrio químico de uma reação é alterar a pressão total do sistema. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do menor número de mols de gás. No caso da seguinte reação,

2 CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g),

como o objetivo é intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é aumentar a pressão do sistema, a fim de deslocar o equilíbrio da reação no sentido direto, que apresenta o menor número de mols de gás.

.