Estequiometria é a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre as substâncias que se combinam para formar novas substâncias , também podemos dizer que é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas.
O verbete estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância.
Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância)
Metria: do grego metron (medida)
RESOLVENDO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA
1o passo - Montar e balancear a equação química;
2o passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada);
3o passo - Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n? de moléculas etc);
4o passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
Exercícios de Casos Gerais e Pureza
01. Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54g de cobre metálico (massas atômicas: O=16; Cu 63,5).
Cu + O2 → CuO
02. Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de carbonato de 200g de cálcio (massas atômicas C=12; O=16; Ca=40)
CaCO3 → CaO + CO2
03. 15L de hidrogênio, medidos a 15ºC e 720mmHg, reagem completamente com cloro. Qual é o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
04. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas: Na=23; Cl=35,5)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
05. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas peã queima completa de 4,8g de carbono puro? (massa atômica: C=12)
C + O2 → CO2
06. Deseja-se obter 180L de dióxido de carbono, medidos nas CNTP, pela calcinação de um calcário 90% de pureza. Qual é a massa de calcário necessária? (Massas atômicas: C=12; O=16; Ca=40)
CaCO3 → CaO + CO2
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