23. O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.
Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica.
(a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois asvelocidades das reações direta e inversa são iguais.
(b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
(c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.
(d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.
(e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos.
24. Considere o sistema em equilíbrio
2NO(g) + 2CO(g) → N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -747kJ.
Observe as afirmativas a seguir:
01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.
04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema.
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
Marque a opção que indica o somatório das afirmativas VERDADEIRAS.
(a) 06
(b) 14
(c) 18
(d) 28
(e) 30
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