FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÓXIDOS

FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDOS
1- CONCEITO:
Os óxidos são compostos binários (2 elementos) formado por átomo de oxigênio combinado com outro elemento.
Nesses compostos, o oxigênio deve ser o elemento maiseletronegativo, no entanto, temos que ter cuidado nos compostos OF2 ou O2F2 que não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, esses compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

2- CLASSIFICAÇÃO:

A) ÓXIDOS BÁSICOS:
São óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal com número de oxidação (+1, +2 ou +3). Os óxidosque possuem caráter mais básicos são os de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água.

K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

B) ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS:
São óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um ametal ou metal com número de oxidação (+5 +6 +7).
Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formado sal e água.

SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH→  Na2SO4 + H2O

C) ÓXIDOS ANFÓTEROS:
São óxidos que apresentam caráter ácido e básico, em geral são formados por metais de transição.

SnO; SnO2; ZnO; Al2O3

D) ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES:
São óxidos sem caráter ácido ou básico, sendo os principais:
CO; NO; N2O

E) ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS:
São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.

Fe2O3 + FeO → Fe3O4
2PbO + PbO2 → Pb3O4

F) PERÓXIDOS:
São óxidos onde o oxigênio possui
Nox = -1:
Na2O2; BaO2; H2O2

G) SUPERÓXIDOS:
São óxidos onde o oxigênio possui
Nox = -1/2.
NaO2; KO2; BaO4
3- NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:

NOTA: Para facilitar, dividiremos os óxidos em dois grupos.
- óxidos moleculares
- óxidos iônicos (formado por metais ligados a oxigênio).