CONTINUAÇÃO DE ÁCIDOS

LKNL
NOX PREFIXO SUFIXO
+1, +2 HIPO OSO
+3, +4 ------ OSO
+5, +6 ------ ICO
+7 PER ICO


Ácido Prefixo Nome do elemento central sufixo
Ácido Per cloro ico

Ex: HClO4 ÁCIDO CLÓRICO


ATENÇÃO!!!
Quando o nox do elemento central for igual ao grupo o qual o elemento pertence, usamos a terminação ICO.

Ex: H2CO3 C grupo 4A nox = = + 4 ÁCIDO CARBÔNICO


Ácidos orto, meta e piro

Usamos esta nomenclatura acima, quando temos ácidos oxigenados formados pelo mesmo elemento central que este apresenta o mesmo número de oxidação (NOX). Tal fato se dá aos diferentes graus de hidratação dos referidos ácidos.

Ex:
+5
H3 P O4  ácido orto fosfórico

+5
H P O3  ácido meta fosfórico

+5
H4 P2 O7  ácido piro fosfórico



ORTO  ácido do qual podemos retirar uma molécula de água .

H3 P O4 ORTO
- H2 O
-------------
H P O3

META  ácido resultante da retirada de uma molécula de água de um ácido ORTO.

H3 P O4
- H2 O
-------------
H P O3 META
PIRO  ácido resultante da união entre um ácido ORTO e um ácido META.



CLASSIFICAÇÃO DE ÁCIDOS

A – Quanto ao número de H ionizáveis

1 H ionizável  monoácido
2 H ionizáveis  diácido
3 H ionizáveis  triácido
4 H ionizáveis  tetraácido
Exceção:
H3PO3 Diácido
H3PO2 e H4C2O2 MONOácidos


B – Quanto grau de ionização (força do ácido)

Hidrácidos Classificação
HCl, HBr, HI FORTE
HF SEMIFORTE
Os demais FRACO


n Classificação Exemplos
3 MUITO FORTE HClO4
2 FORTE H2SO4
1 MODERADO H3PO4
0 FRACO HClO


n=(nº de átomos de O) – (nº de at. de H)


Grau de ionização ( )

 = número de moléculas ionizadas
número de moléculas dissolvidas


  50% FORTE
5%    50% MODERADO
  5 FRACO


VOLATILIDADE DOS ÁCIDOS

Os ácidos em geral são voláteis, no entanto, há dois ácidos que não são considerados voláteis: H2SO4 e H3PO4.
Esse tipo de ácido é considerado FIXO.