EQUILÍBRIO QUÍMICO
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:
1 - Concentração das substâncias participantes da reação
A adição de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumí-lo.
A remoção de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de regenerá-lo.
NOTA: As variações nas concentrações de reagentes e/ou produtos não modificam a constante Kc ou Kp.
2 - Temperatura
Um aumento na temperatura (incremento de energia) favorece a reação no sentido endotérmico.
Uma diminuição na temperatura (remoção de energia) favorece a reação no sentido exotérmico.
NOTA: A mudança na temperatura é o único fator que altera o valor da constante de equilíbrio (Kc ou Kp).
- para reações exotérmicas: T Kc ¯
- para reações endotérmicas: T Kc
3 - Pressão
Um aumento na pressão total (redução de volume) desloca o equilíbrio no sentido do menor número de mols gasosos.
Uma diminuição na pressão total (aumento de volume) desloca o equilíbrio no sentido do maior número de mols gasosos.
NOTA: As variações de pressão somente afetarão os equilíbrios que apresentam componentes gasosos, nos quais a diferença de mols gasosos entre reagentes e produtos seja diferente de zero (Dngases ¹ 0).
4 – Efeito de um catalisador
Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação.
No caso dos equilíbrios, o catalisador diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa.
ATENÇÃO:
A adição de um catalisador não modifica o Kc, não altera aposição de um sistema em equilíbrio, porém, o sistema atinge o equilíbrio mais cedo.
RESUMINDO:
andré, aqui é a robertha cunha do 2 ano do cnsl, voce vai por o trabalho que é pra ser entregue amanhã aqui?
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