EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:

1 - Concentração das substâncias participantes da reação

A adição de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumí-lo.

A remoção de um componente (reagente ou produto) irá deslocar o equilíbrio no sentido de regenerá-lo.

NOTA: As variações nas concentrações de reagentes e/ou produtos não modificam a constante K_c ou K_p.

2 - Temperatura

Um aumento na temperatura (incremento de energia) favorece a reação no sentido endotérmico.

Uma diminuição na temperatura (remoção de energia) favorece a reação no sentido exotérmico.

NOTA:  A mudança na temperatura é o único fator que altera o valor da constante de equilíbrio (K_c ou K_p).       

- para reações exotérmicas: T ­   K_c ¯

- para reações endotérmicas: T ­   K_c ­

3 - Pressão

Um aumento na pressão total (redução de volume) desloca o equilíbrio no sentido do menor número de mols gasosos.

Uma diminuição na pressão total (aumento de volume) desloca o equilíbrio no sentido do maior número de mols gasosos.

NOTA: As variações de pressão somente afetarão os equilíbrios que apresentam componentes gasosos, nos quais a diferença de mols gasosos entre reagentes e produtos seja diferente de zero (Dn_gases ¹ 0).

4 – Efeito de um catalisador

Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação.

No caso dos equilíbrios, o catalisador  diminui igualmente  as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa.

ATENÇÃO:

A adição de um catalisador não modifica o Kc, não altera aposição de um sistema em equilíbrio, porém, o sistema atinge o equilíbrio mais cedo.

RESUMINDO:

TRABALHO DA TURMA 1101 CNSL-BOTAFOGO

SENHORES ALUNO.

O NOME CERTO DO VÍDEO É

História da Água Engarrafada e não a história da água mineral.

QUÍMICA É TUDO.

CONTINUAÇÃO DE ÁCIDOS

LKNL
NOX PREFIXO SUFIXO
+1, +2 HIPO OSO
+3, +4 ------ OSO
+5, +6 ------ ICO
+7 PER ICO


Ácido Prefixo Nome do elemento central sufixo
Ácido Per cloro ico

Ex: HClO4 ÁCIDO CLÓRICO


ATENÇÃO!!!
Quando o nox do elemento central for igual ao grupo o qual o elemento pertence, usamos a terminação ICO.

Ex: H2CO3 C grupo 4A nox = = + 4 ÁCIDO CARBÔNICO


Ácidos orto, meta e piro

Usamos esta nomenclatura acima, quando temos ácidos oxigenados formados pelo mesmo elemento central que este apresenta o mesmo número de oxidação (NOX). Tal fato se dá aos diferentes graus de hidratação dos referidos ácidos.

Ex:
+5
H3 P O4  ácido orto fosfórico

+5
H P O3  ácido meta fosfórico

+5
H4 P2 O7  ácido piro fosfórico



ORTO  ácido do qual podemos retirar uma molécula de água .

H3 P O4 ORTO
- H2 O
-------------
H P O3

META  ácido resultante da retirada de uma molécula de água de um ácido ORTO.

H3 P O4
- H2 O
-------------
H P O3 META
PIRO  ácido resultante da união entre um ácido ORTO e um ácido META.



CLASSIFICAÇÃO DE ÁCIDOS

A – Quanto ao número de H ionizáveis

1 H ionizável  monoácido
2 H ionizáveis  diácido
3 H ionizáveis  triácido
4 H ionizáveis  tetraácido
Exceção:
H3PO3 Diácido
H3PO2 e H4C2O2 MONOácidos


B – Quanto grau de ionização (força do ácido)

Hidrácidos Classificação
HCl, HBr, HI FORTE
HF SEMIFORTE
Os demais FRACO


n Classificação Exemplos
3 MUITO FORTE HClO4
2 FORTE H2SO4
1 MODERADO H3PO4
0 FRACO HClO


n=(nº de átomos de O) – (nº de at. de H)


Grau de ionização ( )

 = número de moléculas ionizadas
número de moléculas dissolvidas


  50% FORTE
5%    50% MODERADO
  5 FRACO


VOLATILIDADE DOS ÁCIDOS

Os ácidos em geral são voláteis, no entanto, há dois ácidos que não são considerados voláteis: H2SO4 e H3PO4.
Esse tipo de ácido é considerado FIXO.

FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS

ÁCIDO

Segundo Arrhenius, é toda substância que em meio aquoso forma (libera) o íon hidrônio (H3O+).

Ex:

HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-

Nomenclatura

Ácidos não oxigenados (HIDRÁCIDOS)

Ácido _______________ idrico
Elemento ligado
ao hidrogênio

Ex: HBr

Ácido BROMO idrico

FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÓXIDOS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

ÓXIDO

Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Assim, o OF2 é um fluoreto e não um óxido(o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio).

Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares.

Os óxidos iônicos são aqueles resultantes da união do oxigênio com um metal.

Os óxidos moleculares são aqueles resultantes da união do oxigênio com um não metal.


Nomenclatura dos óxidos

Iônicos

óxido de ______________ nome do elemento + (carga do cátion em romanos)
a carga do cátion em algarismos romanos é dispensável se o mesmo apresentar nox fixo.
Na2O óxido de sódio

Cu2O óxido de cobre I CuO óxido de cobre II


Moleculares

Prefixos indicam as quantidades de átomos de oxigênio e não-metal contidos na fórmula.
(mono ou di ou tri ...) óxido de (mono ou di ou tri ...) + nome do elemento
O prefixo mono é somente opcional quando indicar a quantidade de átomos do não metal.

CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono

N2O monóxido de dinitrogênio N2O5 pentóxido de dinitrogênio



Classificação dos óxidos

Óxidos básicos: resultantes da união do oxigênio com metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com água, originando base.

Na2O + H2O → 2 NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
→
Reagem com ácido, originando sal e água:

Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
BaO + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O



Óxidos ácidos ( Anidridos): se originam da desidratação de ácidos. Por este motivo, possuem uma nomenclatura opcional especial que especifica o ácido de origem.
H2CO3 menos 1 H2O = CO2 anidrido carbônico
H2SO4 menos 1 H2O = SO3 anidrido sulfúrico

Reagem com água, originando ácido.
CO2 + H2O → H2CO3
SO3 + H2O → H2SO4

Reagem com base, originando sal e água.
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O



Óxidos anfóteros: reagem com base ou ácido, originando sal e água. Não reagem com água.

ZnO , SnO , PbO , MnO2 , SnO2 , PbO2 , Al2O3 , Fe2O3 , Cr2O3



Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem com água, base ou ácido.

CO , NO , N2O



Peróxidos: resultam da união de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrogênio com o radical O22-. Este radical tem a seguinte estrutura: ¯¯ O ¯¯ O ¯¯ .
H2O2 , Na2O2 , K2O2 , CaO2, BaO2

Os peróxidos reagem com ácidos, originando sal e água oxigenada.
CaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2


Superóxidos: resultam da união de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrogênio com o radical O21-.

AULA DE NOX

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

(NOX)
É o valor de carga que um átomo assume ao realizar uma ligação química.


REGRAS PRÁTICAS DE NOX.


1- O nox de toda substância simples é igual a zero.

2- O nox de todo íon simples é igual ao valor de sua carga.

3- O somatótio dos noxs de toda substância composta é igual a zero.

4- O somatótio dos noxs de todo íon composto é igual ao valor de sua carga.

5- Os elementos do grupo 1A e a prata (Ag), apresentam nox sempre igual a + 1.

6- Os elementos do grupo 2A , o Zn e o Cd, apresentam nox sempre igual a + 2.

7- O Al e o Bi , apresentam nox sempre igual a + 3.

8- O F , apresenta nox sempre igual a – 1 .

9- Os elementos do grupo 6A em compostos não oxigenados, apresentam nox igual a – 2 .

10- Os elementos do grupo 7A em compostos não oxigenados, apresentam nox igual a – 1 .

11- O H, apresenta nox geralmente igual a + 1, exceto nos hidretos metálicos .
hidretos metálicos  composto binário formado por um metal e o hidrogênio.

12- O Oxigênio, apresenta nox geralmente igual a – 2 , exceto nos compostos binários com elementos de no FIXO.

TERCEIRO ANO

RETIREI AS NOTAS DIA 12 DE SETEMBRO ÀS 22:25 H.

SEGUNDO ANO

RETIREI AS NOTAS DIA 12 DE SETEMBRO ÀS 22:26 H.

PRIMEIRO ANO

RETIREI AS NOTAS DIA 12 DE SETEMBRO ÀS 22:27 H.

NOTAS SEGUNDO TRIMESTRE

SENHORES ALUNOS CHEGUEI SOMENTE AGORA,PORTANTO, IREI POSTAR AS NOTAS AMANHÃ ÀS 15 HORAS.

SAUDAÇÕES TRICOLORES.

FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÓXIDOS

FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDOS
1- CONCEITO:
Os óxidos são compostos binários (2 elementos) formado por átomo de oxigênio combinado com outro elemento.
Nesses compostos, o oxigênio deve ser o elemento maiseletronegativo, no entanto, temos que ter cuidado nos compostos OF2 ou O2F2 que não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, esses compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

2- CLASSIFICAÇÃO:

A) ÓXIDOS BÁSICOS:
São óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal com número de oxidação (+1, +2 ou +3). Os óxidosque possuem caráter mais básicos são os de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água.

K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

B) ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS:
São óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um ametal ou metal com número de oxidação (+5 +6 +7).
Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formado sal e água.

SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH→  Na2SO4 + H2O

C) ÓXIDOS ANFÓTEROS:
São óxidos que apresentam caráter ácido e básico, em geral são formados por metais de transição.

SnO; SnO2; ZnO; Al2O3

D) ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES:
São óxidos sem caráter ácido ou básico, sendo os principais:
CO; NO; N2O

E) ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS:
São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.

Fe2O3 + FeO → Fe3O4
2PbO + PbO2 → Pb3O4

F) PERÓXIDOS:
São óxidos onde o oxigênio possui
Nox = -1:
Na2O2; BaO2; H2O2

G) SUPERÓXIDOS:
São óxidos onde o oxigênio possui
Nox = -1/2.
NaO2; KO2; BaO4
3- NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:

NOTA: Para facilitar, dividiremos os óxidos em dois grupos.
- óxidos moleculares
- óxidos iônicos (formado por metais ligados a oxigênio).

RESUMO DE TERMOQUÍMICA

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

É toda reação que possui as seguintes características:

» reagentes e produtos balanceados;

» estado físico das substâncias;

» se necessário, o estado alotrópico da substância;

» variação de entalpia (ΔH);

» temperatura e pressão da reação.

Ex: C₂H₆O_(l)  +  3O_2(g)  →  2CO_2(g)  +  3H₂O_(l)  ΔH= -326 kcal/mol a 25°C e 1 atm.

NOTA: Quando em uma equação termoquímica e não é especificado temperatura e pressão, considera-se as condições ambientes de 25°C e 1 atm.

REAÇÃO EXOTÉRMICA: São reações que liberam calor, ou seja as substâncias produzidas apresentam menos energia do que as substâncias que reagiram, (Hr>Hp) fazendo assim uma variação de entalpia negativa (ΔH< O).

REAÇÃO ENDOTÉRMICA: São reações que absorvem calor do meio produzindo substâncias mais energéticas.  Nas reações endotérmicas os produtos apresentam maior entalpia que os reagentes (Hp>Hr), fazendo assim uma variação de entalpia positiva (ΔH> O).

Resumindo:

Reações Termoquímicas:

Exotérmicas ► liberam calor ► Hr > Hp  ►   ΔH < O

Endotérmicas ► absorvem calor ► Hp > Hr ►   ΔH > O

O calor é a forma mais comum de energia que acompanha uma reação química.

A quantidade de calor pode ser calculada pela expressão:

Q = m . c . ∆t

Onde:

• Q é a quantidade de calor, em joules ou calorias.

• m é a massa da substância que recebe ou cede calor, em gramas.

• c é o calor específico da substância que recebe ou cede o calor.

• é a variação de temperatura, sofrida pela substância que recebe ou cede calor, em °C.

1 cal = 4,18 J

Cálculo da variação de entalpia

► Dadas as entalpias de formação

∆H = Σ Hp – Σ Hr

► Dadas as energias de ligação

∆H = (Σ energia de ligação de cada reagente) – (Σ energia de ligação de cada produto)

Lembrando que:

 reagente entalpia (+)

produto entalpia (–)

► Usando a Lei de Hess

A  +  B  →  C             ∆H₁

C  +  D → E  +  F      ∆H₂

F  →  B  +  G             ∆H₃

____________________

A  +  D  →  E  +  G    ∆H

∆H = ∆H₁  +  ∆H₂  +  ∆H₃

ESTEQUIOMETRIA

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Cálculo estequiométrico, estequiometria ou cálculo das medidas apropriadas é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

PASSOS DE RESOLUÇÃO

1^o passo: Armar a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida);

2^o passo: Balancear as equações, lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos;

3^o passo: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando somente com a parte pura que irá reagir;

4^o passo: Caso o problema envolva reagentes em excesso – e isso percebemos quando são citados dados relativos a mais de um reagente – devemos verificar qual deles está correto. O outro, que está em excesso, deve ser descartado.

 5^o passo: Relacione, por meio de uma regra de três, os dados e o questionamento do problema, escrevendo corretamente as informações em massa, volume, mols, moléculas, átomos, etc.

6^o passo: Se o problema fornecer o rendimento da reação, devemos proceder à correção dos valores obtidos.

     

DUREZA DAS ÁGUAS

Dureza de uma água é a medida da sua capacidade de precipitar sabão, isto é, nas águas que a possuem, os sabões transformam-se em complexos insolúveis, não formando espuma até que o processo se esgote. É causada pela presença de cálcio e magnésio, principalmente, além de outros cátions como ferro, manganês, estrôncio, zinco, alumínio, hidrogênio, etc, associados a ânions carbonato (mais propriamente bicarbonato, que é mais solúvel) e sulfato, principalmente, além de outros ânions como nitrato, silicato e cloreto. São quatro os principais compostos que conferem dureza às águas: bicarbonato de cálcio, bicarbonato de magnésio, sulfato de cálcio e sulfato de magnésio.

ONDE OS QUÍMICOS ATUAM?

ONDE OS QUÍMICOS ATUAM?

► Controle  de qualidade

► Químico de pesquisa industrial

► Representante comercial

► Químico forense

► Químico ambiental

► Restaurador de trabalhos históricos e de arte

► Professor de química

RAMOS DA QUÍMICA

RAMOS DA QUÍMICA

►Química analítica

►Bioquímica

►Biotecnologia

►Química inorgânica

►Química orgânica

►Físico-química

O QUE É QUÍMICA ?

É a ciência que estuda a composição e a estrutura das substâncias, bem como, as transformações que elas experimentam.