REVISÃO PROVA FINAL 2101 e 2102

ITEM 2 - ESTEQUIOMETRIA

Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.

Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio(K₂O₄), poderia ser utilizada para absorver o CO₂ e ao mesmo tempo restaurar o O₂ na nave. CALCULE,segundo a equação

K₂O₄ + CO₂ → K₂CO₃ + ³/₂O₂, 

a massa, em g, de K₂O₄ necessária para consumir todo o CO₂ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO₂ por dia. 
(O = 16, C = 12, K = 39). 

142g de K₂O₄ ------- 44kg de CO₂

               x----------3000 g ( 1kg CO₂ em 1 dia → 72 horas/24 horas = 3dias, portanto 3kg)

x = (3000 x 142)./44 ====> x = 9681,8 g de K₂O₄