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ITEM 9 - VALOR CALÓRICO DOS ALIMENTOS, VIDE LIVRO TEXTO

ITEM 10 - DETERMINAÇÃO DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA

Dadas as reações:

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g) ................... ΔH = – 20,3 kcal

1/2H_2(g) + 1/2Cl_2(g) → HCl_(g) ................. ΔH = – 11,0 kcal

C_(s) + 2Cl_2(g) → CCl_4(l) ................. ΔH = – 33,3 kcal

Determine a variação de entalpia da reação:

CH_4(g) + 4Cl_2(g) => CCl_4(l) + 4HCl_(g)       ΔH = ?

ΔH = somatório do ΔHprodutos  -   somatório do ΔHreagentes 

ΔH =   {(- 33,4) + [ 4 . ( -  11,0) ] }  -  ( - 20,3)

ΔH =  - 74,4 + 20,3

ΔH =  - 57,1 kcal/mol

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ITEM 8 - PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:

a)      A curva A representa a solução.

b)      A curva A representa o solvente.

c)      A curva B representa o solvente.

d)     A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

e)      Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

RESOLUÇÃO

Alternativa “b”. A curva A representa o solvente porque ela apresenta maior pressão de vapor e a pressão de vapor de um solvente puro sempre é maior que a desse solvente numa solução.

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ITEM 7 - DISPERSÕES COLOIDAIS

OS COLOIDES PODEM SER CLASSIFICADOS EM:

• AEROSSOL – dispersão de um sólido ou um líquido em um gás. Como exemplo de aerossol pode-se citar a fumaça proveniente da queima de materiais e o nevoeiro.
• ESPUMA – dispersão de um gás em um sólido em um líquido. A espuma líquida e o creme de leite batido, mais conhecido como chantilly são exemplos de espuma.
• EMULSÃO – dispersão de um líquido em um sólido ou outro líquido. Os exemplos mais comuns desse tipo de coloide são o queijo, a manteiga e a maionese.
• SOL – dispersão de um sólido em um líquido. Exemplo: tintas e vidros coloridos.
• GEL – sólido de textura gelatinosa e elástica formado por uma dispersão coloidal, em que o disperso apresenta-se no estado líquido e o dispersante no estado sólido.

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ITEM 6 - MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

Dtermine a concentração molL de uma solução de HNO3 formada pela mistura de 5 mL de solução 3 mol/L com 295 mL de solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.

MR . VR =  (M1 . V1 )  +  (M2 . V2 )                       VR =  V1 + V2          VR =  5 + 295 = 300 mL

MR . 300 =  (3 . 5 )  +  (0,5 . 295 )

MR . 300 =  (15 )  +  (147,5 )

MR =  162,5 / 300

MR  =  0,54 mol/L

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ITEM 5 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Determine o volume de água que deve ser adicionada a 200ml de uma solução 2 mol/L de nitrato de sódio (NaNO3) a fim de obter uma solução 0,5mol/L?

Mf . Vf = Mi . Vi 

0,5 .  Vf  = 2  .  200

Vf  = 400 / 0,5

Vf  = 800 mL

Vad = Vf - Vi 

Vad = 800 - 200

Vad = 600 mL ou 0,6 L

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ITEM 4 - CONCENTRAÇÃO mol/L

Determine a massa  de permanganato de potássio (KMnO₄) será necessária para preparar 5 litros de uma solução na concentração de 2 mol/L?

Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55

RESOLUÇÃO 1

M = m/MM . V

M = 2 mol/L

V = 5 L

MM_KMnO4 = 158 g/mol

2 = m / 158 . 5

m = 2 . 158 . 5

m  = 1580 g de KMnO₄

RESOLUÇÃO 2

M = 2 mol/L

2 mol ----------- 1 L

      X  ----------  5 L

X = 2 . 5 = 10 mol

1mol de KMnO₄  ----------  158 g

10 mol de KMnO₄ ---------  Y

Y = 158 . 10 = 1580 g de KMnO₄ 

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ITEM 3 - CONCENTRAÇÃO g/L

A massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 0,5 L, de modo a obter-se uma solução 3g/L.

Dado: massa molar (g/mol) O = 16, Na = 23, S = 32

RESOLUÇÃO 1

C = m / v(L)

C = 3g/L

V = 0,5 L

m = ?

SUBSTITUINDO NA FÓRMULA:

3 = m / 0,5    

m = 1,5 g

RESOLUÇÃO 2

C = 3g/L

3g --------- 1L

 X --------- 0,5 L

X = 3 . 0,5 = 1,5 g

m = 1,5 g

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ITEM 2 - ESTEQUIOMETRIA

Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.

Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio(K₂O₄), poderia ser utilizada para absorver o CO₂ e ao mesmo tempo restaurar o O₂ na nave. CALCULE,segundo a equação

K₂O₄ + CO₂ → K₂CO₃ + ³/₂O₂, 

a massa, em g, de K₂O₄ necessária para consumir todo o CO₂ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO₂ por dia. 
(O = 16, C = 12, K = 39). 

142g de K₂O₄ ------- 44kg de CO₂

               x----------3000 g ( 1kg CO₂ em 1 dia → 72 horas/24 horas = 3dias, portanto 3kg)

x = (3000 x 142)./44 ====> x = 9681,8 g de K₂O₄

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ITEM 01 - CÁLCULOS QUÍMICOS

Sabe-se que C =12 e H =1.

a) para 160 g de CH₄ qual o nº de mols?

b) Para 1,6 Kg de CH₄ , qual o nº de moléculas? 

a) 1 MOL DE CH4 = 12 +  ( 1 . 4) = 16g/mol

1MOL DE CH4 -------------------  16 g

 X MOL DE CH4 ----------------- 160 g

X = 160/16

X = 10 mols de CH4

b) 1,6 Kg = 1600 g

1 MOL DE CH4 ---------- 16 g --------------- 6,0 . 10²³

                                   ^{1600 g ---------------  Y}

Y = (1600 . 6,0 . 10²³ ) / 16 = 

Y = 6,0 . 10^{26   MOLÉCULAS}