REVISÃO COPAVI PRIMEIRO ANO - QUARTO PERÍODO

01 - Determine o  geometria e a polaridade das moléculas abaixo:

a) O₂  resolução → 2 átomos iguais → geometria linear → molécula apolar.

b) HBr resolução → 2 átomos diferentes → geometria linear → molécula polar.

c) CO₂ resolução → 3 átomos, com átomo central que não é do grupo 6A → geometria linear → molécula apolar.

d) H₂O resolução → 3 átomos, com átomo central que é do grupo 6A → geometria angular → molécula polar.

e) COBr₂  resolução → 4 átomos, com átomo central que não é do grupo 5A → geometria trigonal plana → molécula apolar.

f) NH₃ resolução → 4 átomos, com átomo central que é do grupo 5A → geometria trigonal piramidal → molécula polar.

g) CH₄ resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais → geometria tetraédrica → molécula apolar.

h) CH₃Br resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais → geometria tetraédrica → molécula apolar.

02 - Determine o tipo de interação (ligação) entre moléculas que existe nas substâncias a seguir e arrume-as em ordem crescente de ponto de ebulição.

a) HBr resolução → 2 átomos diferentes → geometria linear → molécula polar → sem ligação entre H e (F,O,N) →DIPOLO-DIPOLO → atração forte .

b) CH₄ resolução → 5 átomos, com átomos ligantes iguais → geometria tetraédrica → molécula apolar →FORÇAS DE VAN  DER  WAALS → atração fraca .

c) H₂O resolução → 3 átomos, com átomo central que é do grupo 6A → geometria angular → molécula polar → com ligação entre H e (F,O,N) →LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO → atração mais forte entre moléculas .

ORDEM CRESCENTE DE PONTO DE EBULIÇÃO:

CH₄ < HBr < H₂O

NOTA: Quanto maior  a  atração  entre moléculas, mais difícil será separa-las, portanto,  maior será o ponto de ebulição.

03 - Determine a nomenclatura de cada composto inorgânico a seguir:

a) SO₂  resolução → óxidos que não apresentam metal em sua constituição → óxido molecular → dióxido de enxofre.

b) K₂O resolução → óxidos que apresentam metal em sua constituição → óxido iônico → óxido de potássio.

c) HBr resolução → ácido não oxigenado → ácido bromoídrico.

d) HBrO₄ resolução → ácido oxigenado → ácido perbromoico.

e) KOH resolução → base com metal de nox fixo → hidróxido de potássio.

f) Co(OH)₂ resolução → base com metal de nox variável → hidróxido de cobalto II.

g) NaBr  resolução → sal neutro não oxigenado → bromoeto de sódio.

h) LiClO₄ resolução → sal neutro oxigenado → percloroato de lítio.

04 – Faça as reações a seguir:

a) SO₃  +  H₂O → resolução ► óxido ácido + água → forma ácido ►H₂SO₄

b) MgO  +  H₂O → resolução ► óxido básico + água → forma base ►Mg(OH)₂

c) HBrO₃  +  H₂O → resolução ► ionização de ácido ►H₃O⁺  +  ( BrO₃) ^–

d) Fe(OH)₃ + H₂O → resolução ► dissociação de base ► Fe ³⁺  +  3 OH ^–

e) Mg(OH)₂   + 2 HBr → resolução ► reação de neutralização total entre base e ácido → forma sal e água ► MgBr₂  +  2 H₂O

05 - Classifique as reações dadas:

a)  H­₂  +   Br₂ → 2 HBr  resolução ►SS + SS → SC ► ADIÇÃO TOTAL ou SÍNTESE TOTAL

b) Zn +  2 HCl → ZnCl₂  +  H₂ resolução ►SS + SC → SC + SS ► SIMPLES TROCA ou SUBSTITUIÇÃO

c) HCl  +  NaOH → NaCl  +  H₂O resolução ►SC + SC → SC + SC ► DUPLA TROCA ou PERMUTAÇÃO

d) 2H₂O → 2H₂  +  O₂  resolução ►SC → SS + SS ► ANÁLISE TOTAL ou DECOMPOSIÇÃO TOTAL

e) 2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂  resolução ►SC → SC + SS ► ANÁLISE PARCIAL ou DECOMPOSIÇÃO PARCIAL

f)  CaO + CO₂ → CaCO₃ resolução ►SC + SC → SC ► ADIÇÃO PARCIAL ou SÍNTESE PARCIAL

06 - Balanceamento de reações químicas.

VIDE O LINK ► BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS.