TD 3 TURMA 2101 (V)

29. Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reagiu com excesso de carbono sólido, finamente dividido, formando gás metano, como descrito na equação

C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g)

Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900K, e, em ambos os casos, a concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido.

O gráfico apresenta os resultados desse experimento.

 Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

(a) a adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano.

(b) o número de moléculas de metano formadas é igual ao número de moléculas de hidrogênio consumidas na reação.

(c) a reação de formação do metano é exotérmica.

(d) o resfriamento do sistema em equilíbrio de 900K para 800K provoca uma diminuição da concentração de metano.

30. (Unesp) A formação de glicose envolve o equilíbrio:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

                                   glicose

À temperatura constante, a remoção de O₂(g) provoca

(a) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa.

(b) aumento da massa de glicose.

(c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação.

(d) redução do consumo de CO₂ e aumento do consumo de H₂O.

(e) aumento da energia de ativação da reação.