CORREÇÃO DA PROVA DA UERJ - QUÍMICA 12/06/2016

CORREÇÃO DAS QUESTÕES DE QUÍMICA - UERJ 12/06/2016

Utilize as informações a seguir para responder às questões de números 30, 31 e 32.

O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.

30 - O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro

(B) zinco

(C) sódio

(D) níquel

Utilize as informações a seguir para responder às questões de números 35 e 36.

A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.

35 - Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:

(A) Fe³⁺

(B) Fe²⁺

(C) SO₄ ^2–

(D) SO₃  ^{– 2}

Os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.

O íon salino irá migrar no sentido do polo positive, portanto, ele terá carga negative.

FeSO₄ ®  Fe ²⁺  +   SO₄ ^{2 –}  

37 - Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

(A) 0,16

(B) 0,36

(C) 0,52

(D) 0,72

78 --------- 72

0,39 ------  x            x = 0,36

30 -------- 12

0,40 -----  y           y = 0,16

0,36  +  0,16 = 0,52 mg/L

38 - Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo.

A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL^–1.h^–1, verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde a:

(A) 1,0 × 10⁻¹⁰

(B) 2,0 × 10⁻¹⁰

(C) 4,0 × 10⁻¹⁰

(D) 5,0 × 10⁻¹⁰

Período III

3,1 . 10 ^{– 9}   –   1,1 . 10 ^{– 9}  =   2,0 . 10 ^{– 9} 

2,0 . 10 ^{– 9}  -------------   4 horas

         X   ----------------   1 hora

X = 0,5 .  10 ^{– 9}  ® passando para notação científica, teremos: 5,0 .  10 ^{– 10}  

39 - O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutura
l espacial:

Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 afetam o formato espacial da molécula. As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente:

(A) cis e cis

(B) cis e trans

(C) trans e cis

(D) trans e trans

RESOLUÇÃO DE QUESTÕES DA UERJ - PARTE 3

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 31

O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:

(A) Ac

(B) La

(C) Lu

(D) Sc

Alternativa correta: (B)

O bloco f da tabela de classificação periódica corresponde aos elementos que apresentam os elétrons mais energéticos, situados justamente no subnível f. Fazem parte deste bloco os lantanídeos e os actinídeos.

O grupo de metais terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do actínio (Ac). Observe:

O caráter iônico de um óxido de metal terra rara aumenta em função do raio atômico do metal que o compõe. Logo, o óxido de maior caráter iônico será aquele composto pelo metal de maior raio atômico.

Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La). 
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio.

Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 35

Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa:

Observe outras características dessa substância:
   • a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2;
   • o cátion liberado na sua ionização em água é o H⁺.
A substância descrita é denominada:

(A) ácido etanoico

(B) ácido butanoico

(C) etanoato de etila

(D) metanoato de metila

Alternativa correta: (A)

O número de átomos de cada elemento na fórmula mínima da substância é determinado dividindo-se o percentual mássico pela massa atômica:

Na fórmula mínima, os átomos devem ser indicados por números inteiros. Como os resultados acima são proporcionais, respectivamente, a 1, 1 e 2, a fórmula mínima da substância corresponde a CH₂O, totalizando 4 átomos.
Sabe-se que a fórmula molecular tem o dobro de átomos da fórmula mínima, ou seja, corresponde a C₂H₄O₂. Sabe-se também que a substância ioniza liberando cátion H⁺, o que significa que ela pertence à função dos ácidos carboxílicos. O ácido carboxílico que contém dois átomos de carbono é representado pela seguinte fórmula estrutural:

O nome desse composto é ácido etanoico.

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 38

Considere, agora, a adição de um átomo X na oxidação da guanina, conforme esquematizado na equação química: 

Nessa equação, o átomo correspondente a X é simbolizado por:

(A) C

(B) H

(C) N

(D) O

Alternativa correta: (D)

Analisando-se as fórmulas estruturais das moléculas de guanina e de guanina oxidada, observa-se que foi adicionado à segunda um átomo de oxigênio:    

                  

É importante notar que não há adição de átomo de hidrogênio. O átomo de hidrogênio que estava ligado ao átomo de carbono na guanina, e que não é representado na fórmula estrutural, passa a se ligar ao átomo de nitrogênio na guanina oxidada.

           

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 40

Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:

(A) 100

(B) 110

(C) 300

(D) 330

Alternativa correta: (A)

A dissolução de um sal genérico AnBm pode ser representada pela seguinte equação química:

A_nB_m (s)  «   n A^+m (aq) + m B^-n (aq)

A dissolução em análise é um processo exotérmico, ou seja, há liberação de energia. O aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas, isto é, aquelas em que há absorção de energia. Logo, um sal com dissolução exotérmica terá sua solubilidade reduzida com o aumento da temperatura.
Dentre os três sais disponíveis, o que apresenta dissolução exotérmica está representado pela curva X. De acordo com essa curva, a 20 ºC, a solubilidade é igual a 10 g de sal por 100 g de água.
Misturando-se 10 g de sal com 100 g de água, obtêm-se 110 g de solução.
Se 10 g de sal correspondem a 110 g de solução, para o preparo de 1,1 kg de solução, tem-se:

10 g ® 110 g

     M ® 1100 g            M = 100 g

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 42

O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. 
Observe as seguintes fórmulas estruturais:

A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número:

(A) I

(B) II

(C) III

(D) IV

Alternativa correta: (B)

A fórmula iônica do íon nitrato é NO₃^- . Em sua fórmula estrutural, os três átomos de oxigênio estão ligados ao átomo de nitrogênio. Pela distribuição eletrônica dessas substâncias, sabe-se que o nitrogênio apresenta cinco elétrons em sua última camada, enquanto o oxigênio apresenta seis.
De acordo com regra do octeto, para adquirir estabilidade com oito elétrons em sua camada de valência, o nitrogênio irá formar uma ligação dupla com o primeiro dos átomos de oxigênio (que também irá adquirir estabilidade) e uma ligação simples com um segundo átomo de oxigênio. Por ser um ânion de carga –1, o nitrato contém mais um elétron dos que os presentes nos átomos participantes. Esse elétron se liga ao segundo átomo de oxigênio, proporcionando assim sua estabilidade. 
Resta ainda o terceiro átomo de oxigênio, que necessita de dois elétrons para alcançar a estabilidade. Como o nitrogênio já completou sua última camada, uma ligação covalente dativa entre o nitrogênio e o terceiro oxigênio é formada, utilizando dois elétrons livres do átomo de nitrogênio.
Com base nessas informações, a fórmula estrutural do ânion nitrato é representada por:

UERJ 2014 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 43

O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é:

(A) Cu

(B) I

(C) Mo

(D) Pb

Alternativa correta: (A)

A unidade de massa atômica (u.m.a.) é bem próxima ao valor da massa do hidrogênio. Como o hidrogênio é constituído apenas por um próton e por um elétron, a u.m.a. também é bem próxima ao valor da massa do próton.

Consultando-se a tabela de classificação periódica, observa-se que a massa atômica do cobre (Cu) é igual a 63,5 u.m.a., ou seja, corresponde a cerca de 63,5 vezes a massa do próton, ou a cerca de metade da massa do bóson de Higgs, cuja massa vale 126 vezes a massa do próton.

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 24

O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:

(A) NbO₅

(B) Nb₅O

(C) Nb₅O₂

(D) Nb₂O₅

Alternativa correta: (D)

O óxido predominante na jazida tem como cátion o nióbio com número de oxidação +5: 

                                   Nb⁺⁵

Como se trata de um óxido, o ânion é o oxigênio com número de oxidação -2: 

                                    O^-2

Dessa forma, o óxido em questão tem a seguinte fórmula química:

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 26

Admita que as soluções depositadas em R₁ e R₂ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra.
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L^-1, a concentração inicial da solução básica, em mol.L^-1, corresponde a:

(A) 0,10

(B) 0,15

(C) 0,20

(D) 0,25

Alternativa correta: (B)

Após 40 s, o volume de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,10 mol.L ¹ depositado em R₁ corresponde a V.

O volume de solução aquosa de hidróxido de sódio depositado em R₂ em 40 s é determinado a partir de uma relação de proporcionalidade, pois sabe-se que em  60 s, o volume equivale a V:

A reação química entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é representada por:
HCl  +  NaOH  ®  NaCl  +  H₂O

Dessa equação, pode-se constatar que a proporção estequiométrica entre ácido e base é de 1:1. Logo, há equivalência quando o número de mols de HCl (n_A) é igual ao número de mols de NaOH (n_B):
n_A = n_B

Em uma solução, o número de mols é igual ao produto da concentração em quantidade de matéria (C), em mol . L^-1, pelo volume (V), em litros:

C_A.V_A = C_B.V_B

Substituindo os valores, tem-se:

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 29

Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:

Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 ^oC.
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:

(A) 0,02

(B) 0,11

(C) 0,27

(D) 0,48

Alternativa correta: (B)

Como a solubilidade corresponde a 60,8 g de xilitol em 100 g de água, a massa de solução saturada contendo 60,8 g de xilitol é igual a: 60,8 + 100 = 160,8 g. Portanto, a massa M de xilitol em 8,04 g de solução pode ser calculada a partir da relação:

Como a massa molar do xilitol é igual a 152 g.mol^-1, a quantidade de matéria presente em 3,04 g corresponde a:

Como a entalpia de dissolução do xilitol é igual a 5,5 kcal.mol^-1, a energia liberada por 0,02 mol dessa substância é dada por:

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 31

Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C₃H₉N.

Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição.
Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:

(A) propilamina

(B) trimetilamina

(C) etilmetilamina

(D) isopropilamina

Alternativa correta: (B)

As quatro aminas de fórmula molecular C₃H₉N são:

A primeira amina a ser separada por destilação fracionada é aquela de menor ponto de ebulição. Quando se analisa uma mistura de isômeros, o principal fator que diferencia o ponto de ebulição desses isômeros é o tipo de interação intermolecular. A interação intermolecular mais forte é a ligação de hidrogênio, que é formada entre um átomo muito eletronegativo, no caso o nitrogênio, e o átomo de hidrogênio, que se encontra ligado a um átomo muito eletronegativo, novamente o nitrogênio. Observe:

N.....H–N
Como a trimetilamina é a única amina que não apresenta átomos de hidrogênio ligados ao nitrogênio, esses átomos não formam ligações de hidrogênio, de forma que essa é a amina de menor ponto de ebulição.

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 32

Denomina-se beta-oxidação a fase inicial de oxidação mitocondrial de ácidos graxos saturados.
Quando esses ácidos têm número par de átomos de carbono, a beta-oxidação produz apenas acetil-CoA, que pode ser oxidado no ciclo de Krebs.
Considere as seguintes informações:
   • cada mol de acetil-CoA oxidado produz 10 mols de ATP;
   • cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal.
Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de carbono, gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP.
A oxidação total de 1 mol de ácido palmítico, produzindo CO₂ e H₂O, permite armazenar sob a forma de ATP a seguinte quantidade de energia, em quilocalorias:

(A) 36

(B) 252

(C) 742

(D) 1008

Alternativa correta: (C)

Sabe-se que o ácido palmítico possui 16 carbonos e que 1 mol desse ácido gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP na beta-oxidação. Por sua vez, cada mol de acetil-CoA produz 10 mols de ATP quando oxidado no ciclo de Krebs. Portanto, 8 mols de acetil-CoA oxidados produzirão 8 × 10 = 80 mols de ATP. Considerando a beta-oxidação do ácido palmítico e a oxidação dos 8 mols de acetil-CoA no ciclo de Krebs, a quantidade total de mols de ATP formado será igual a 26 + 80 = 106 mols de ATP. Como cada mol de ATP armazena 7 kcal, 106 mols armazenarão 106 × 7 = 742 kcal.

UERJ 2013 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 34

O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.

Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula.
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:

(A) 20%

(B) 25%

(C) 33%

(D) 50%

Alternativa correta: (B)

A condição básica de ocorrência de isomeria óptica é a presença de átomo de carbono assimétrico na molécula. O átomo de carbono assimétrico é aquele ligado a quatro grupamentos distintos. Na molécula de aspartame, estão presentes dois átomos de carbono assimétrico, os quais se encontram indicados na estrutura a seguir:

O número de esteroisômeros (isômeros oticamente ativos) corresponde a 2ⁿ, sendo n o número de átomos de carbono assimétrico diferentes presentes na molécula. Como n = 2, tem-se 2² = 4 estereoisômeros. Como os isômeros estão presentes em quantidades iguais, o percentual de aspartame (um dos isômeros) é calculado por:  

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 23

Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5 x 10⁻⁴mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:

(A) 200

(B) 400

(C) 600

(D) 800

Alternativa correta: (B)

A massa molar do iodeto de potássio (KI) é igual a soma das massas molares do potássio e do iodo: 

39 + 127 = 166 g

Sabendo que uma pastilha prescrita contém 5 x 10^-4 mol de KI, pode-se calcular a massa de KI presente em cada uma:

           1 mol  ® 166 g
5 x 10^-4 mol  ®  X                 X = 0,083 g = 83 mg

Como essa foi a quantidade de massa de KI dissolvida, a concentração de 1 L de solução formada é igual a 83 mg.L^-1.

O volume de solução que contém 33,2 mg de KI corresponde a:

   83 mg ® 1 L
33,2 mg ® Y                           Y = 0,4 L = 400 mL

O volume de solução a ser ingerido é igual a 400 mL.

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 26

Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados presentes na manteiga é composta por três etapas:
- reação química dos ácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres;
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres;
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição.
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da análise de uma amostra de manteiga:

Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado:

(A) octanoico

(B) decanoico

(C) hexanoico

(D) dodecanoico

Alternativa correta: (C)

A partir do gráfico, constata-se que o éster formado em maior quantidade tem fórmula molecular C₈H₁₆O₂.

Esse éster é formado pela reação entre um ácido carboxílico e o etanol, cuja fórmula molecular é C₂H₆O. Essa reação pode ser representada pela seguinte equação:
ácido      +       etanol     ®      éster       +    água
C_xH_yO_z            C₂H₆O             C₈H₆O₂           H₂O

Com base nessa equação, o ácido carboxílico não ramificado em maior quantidade na amostra é o de fórmula molecular C₆H₁₂O₂, denominado ácido hexanoico.

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 28

No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:

Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:

Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:

(A) 1300

(B) 1600

(C) 2100

(D) 2800

Alternativa correta: (B)

A variação da concentração percentual de gás oxigênio no interior do tanque ao longo do processo corrosivo corresponde a:
20,9 - 19,3 = 1,6%
O volume de oxigênio consumido no processo de corrosão do ferro consiste em 1,6% do volume de ar no interior do tanque. Logo:
30.000 m³ x 1,6/100 = 480 m³ = 4,8 x 10⁵ L
A equação química balanceada indica que 3 mols de O₂ demandam o consumo de 4 mols de Fe. Portanto, a massa de Fe consumida por 4,8 x 10⁵ L de O₂ será:

4 x 56 g ® 3 x 22,4 L
           X ® 4,8 x 10⁵ L                  X = 1,6 x 10⁶ g = 1600 kg

A massa de ferro consumida foi igual a 1600 kg.

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 30

Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon: 

Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon fumarato.
Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural corresponde a:

(A)

(B)

(C)

(D)

Alternativa correta: (D)

O íon fumarato é formado a partir da remoção de dois átomos de hidrogênio do succinato. A perda de dois átomos de hidrogênio acarreta a formação de uma ligação dupla. Com base nestas informações, e sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural espacial corresponde a:

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 37

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO₃.
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:

(A) HCl

(B) NaCl

(C) NaOH

(D) NaHCO₃

Alternativa correta: (B)

Dissolvendo-se as substâncias disponíveis no laboratório em água, chega-se às seguintes conclusões:

HCl H⁺ + Cl^-

O meio torna-se ácido devido à liberação de íons H⁺.

NaCl ® Na⁺ + Cl^-

O meio permanece neutro pois não são formados íons H⁺ ou OH^-.

NaOH ®  Na⁺ + OH^-

O meio fica básico devido à liberação de OH^-.

NaHCO³  ®  Na⁺ + H⁺+ CO₃^2-

O meio fica ácido devido à liberação de H⁺.
Dentre essas substâncias, duas são sais, NaCl e NaHCO₃, sendo que apenas o NaCl acarreta a formação de uma solução com pH neutro.
Logo, a substância a ser escolhida é o NaCl.

UERJ 2012 - 1o. EXAME DE QUALIFICAÇÃO - QUESTÃO 41

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.
Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

(A) reduzir a quantidade de catalisador

(B) reduzir a concentração de oxigênio

(C) aumentar a temperatura

(D) aumentar a pressão

Alternativa correta: (D)

Para reduzir a concentração de monóxido de carbono (CO) no processo, o equilíbrio químico deve ser deslocado no sentido de consumi-lo, ou seja, da esquerda para a direita.

2 CO (g) + O₂ (g)   «  2 CO₂ (g)         ∆H = -283 kJ.mol^-1

De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a pressão no interior de um sistema, o equilíbrio é deslocado no sentido de menor volume. Como os reagentes ocupam 3 volumes em relação aos 2 volumes ocupados pelo produto, com o aumento da pressão, o equilíbrio químico será deslocado no sentido direto.

Assim, para se reduzir a concentração de CO, deve-se aumentar a pressão.