REVISÃO DE QUÍMICA - 9A e 9B CEC-BARRA

RESUMO TEÓRICO

● O período ao qual pertence o elemento, é igual ao seu número de camadas eletrônicas.

Ex: ₁₉K , está localizado o 4^o período da tabela periódica, possui 4 camadas em sua eletrosfera.

1s²  2s²  2p⁶  3s²  2p⁶  4s¹

1^a         2^a           3^a         4^a

Camadas eletrônicas

● O último subnível de um átomo e seu respectivo número de elétrons, determina o seu grupo (família)  a que pertence o elemento, é igual ao seu número de camadas eletrônicas.

Grupo 1A (1) – termina em s¹                               Grupo 3B (3) – termina em d¹

Grupo 2A (2) – termina em s²                               Grupo 4B (4) – termina em d²

Grupo 3A (13) – termina em p¹                                     Grupo 5B (5) – termina em d³

Grupo 4A (14) – termina em p²                            Grupo 6B (6) – termina em d⁴

Grupo 5A (15) – termina em p³                            Grupo 7B (7) – termina em d⁵

Grupo 6A (16) – termina em p⁴                            Grupo 8B (8) – termina em d⁶

Grupo 7A (17) – termina em p⁵                            Grupo 8B (9) – termina em d⁷

Grupo 8A (18) – termina em p⁶                            Grupo 8B (10) – termina em d⁸

                                                                                  Grupo 1B (11) – termina em d⁸

                                                                                  Grupo 2B (12) – termina em d⁸

● Todos os elementos que terminam sua distribuição eletrônica em f, estão localizados o grupo 3B (3) e podem estar no 6^o ou 7^o período.

● Elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem características e propriedades semelhantes.

● Classificação de elementos quanto à sua distribuição eletrônica

Elementos representativos → terminam sua distribuição eletrônica nos subníveis s ou p.

Elementos de transição (externa) → terminam sua distribuição eletrônica no subníveis d.

Elementos de transição interna → terminam sua distribuição eletrônica no subnível f.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Lembre-se:

● Quanto maior o raio atômico, menor o (a):

Potencial de ionização

Eletronegatividade

● Quanto maior o raio atômico, maior a eletropositividade.

● Quanto menor o raio atômico, maior será a atração que o núcleo exerce aos elétrons, portanto, mais difícil será retirar um elétron da eletrosfera. Desta maneira concluímos que quanto menor o raio atômico, maior o potencial (energia) de ionização.

Lembre-se:

A 1^a energia de ionização é menor que a 2^a, a 2^a energia de ionização é menor que a 3^a, a 3^a energia de ionização é menor que a 4^a e assim sucessivamente.

EXEMPLO

 Observe, no gráfico, parte das energias de ionização de um elemento representativo do terceiro período da tabela de classificação periódica.

(Adaptado de RUSSEL, John Blair. Química geral. São Paulo: Makron Books, 1994.)

Porque a 7^a energia de ionização é muito maior que a 6^a energia de ionização?

Resp: a retirada do sétimo elétron se dá em uma camada mais interna, por isso sua energia de ionização é muito maior, uma vez que, a energia necessária para retira-lo é bastante superior.