EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO

EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

AULA DO DIA 11/07/2012

Colégio Padre Antonio Vieira - Primeiro Ano / Ensino Médio

As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):

Massa atômica.

Diâmetro atômico.

Raios atômico e iônico.

Número atômico.

Número de oxidação.

A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por 1s²xs^y. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:

1 e zero.

1 e 1.

1 e 2.

2 e 1.

 2 e 2.

O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ são, respectivamente:

1 , IIB.

3 , VA.

2 , IIIA.

6 , IIIA.

3 , IIB.

Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s² 3d³ se encontra:

Grupo 3B e 2º período.

Grupo 4A e 2º período.

Grupo 4A e 5º período.

Grupo 5B e 4º período.

Grupo 5A e 3º período.

O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d⁵. Esse elemento é:

Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.

Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.

Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.

Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.

Um metal de transição do grupo 5B da tabela periódica.

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:

Metais alcalinos.

Gases nobres.

Calcogênios.

Metais alcalinos terrosos.

Halogênios.

Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:

36 e 87.

38 e 88.

37 e 87.

39 e 88.

38 e 87.

Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:

Halogênios e metais alcalinos.

Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

Halogênios e calcogênios.

Metais alcalinos e halogênios.

Halogênios e gases nobres.

O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do ₅₅Cs¹³³. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:

 Alcalinos.

 Alcalinos-terrosos.

Calcogênios.

Gases nobres.

Halogênios.

Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

       T                                 Q

gás nobre                  alcalino-terroso

halogênio                  alcalino

calcogênio                 gás nobre

enxofre                      silício

bário                          cério

Na configuração eletrônica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O número atômico desse elemento é:

 2.

10.

18.

36.

54.        

O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

50.

32.

34.

82.

90.

Os elementos que possuem na última camada:

I) 4s²                 II) 3s², 3p⁵           III) 2s², 2p⁴              IV) 2s¹  

Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:

Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.

Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.

Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.

Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.

Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

Na classificação periódica, os elementos de configuração:

1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s²

1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 3d¹⁰ , 4s² 

Estão, respectivamente, nos grupos:

IVA e IVB.

IVA e IIB.

IVB e IIA.                     

IIA e IIB.

IIB e IIA.

Um elemento X é isóbaro do ₂₀Ca⁴⁰ e isótono do ₁₉K⁴¹. Este elemento está localizado na família:

IA.

IIA.

VIA.

VIIA.

zero.

Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:

Na.

Li.

K.

Fr.

Zn.

Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.

Ca, Mg, Ba.

Li, Na, K.

Zn, Cd, Hg.

Ag, Au, Cu.

Pb, Al, Bi.

O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?

Metais alcalinos.

Metais de transição.

Halogênios.

Alcalinos-terrosos.

Gases nobres.

Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.

CaO, BeO, NaCl, H₂O.

Ba₂O, Na₂SO₄, NaCl, CaO.

MgSO₄, H₂O, Al₂O₃, MgO.

CaO, KCl, H₂S, SO₂

CaSO₄, MgO, MgSO₄, CaO.

Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4^o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:

10.

20.

40.

50.

60.

A estrutura eletrônica 1s², 2s², 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s² representa um átomo de:

Gás nobre.

Elemento de transição externa do grupo VI B.

Não - metal do grupo IV A.

Elemento de transição interna do grupo III B.

Metal do grupo II B.

Qual o número atômico de um elemento químico do 5^o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

22.

40.

38.

46.

48.

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:

Família dos halogênios, 7° período.

Família do carbono, 4° período.

Família dos halogênios, 4° período.

Família dos calcogênios, 4° período.

Família dos calcogênios, 7° período.

O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:

Br.

I.

Cl.

F.

At.

Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:

Representativo, do grupo 3A.

Representativo, do grupo 8B.

Transição, do grupo 3A.

Transição, do grupo 8B.

Transição, do grupo 2B.

Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:

ns² np³.

ns² np⁴.

ns² np⁵.

ns² np⁶.

ns² np¹.

As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns²np¹ e ns²np⁶. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:

Do boro e dos calcogênios.

Do carbono e dos gases nobres.

Dos gases nobres e dos halogênios.

Dos metais alcalinos e dos calcogênios.

Do boro e dos gases nobres.

Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s²3d¹⁰4p⁵, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:

Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

Pertence à família do nitrogênio.

É um metal de transição.

Está na família 5A da classificação periódica.

É um halogênio do 4º período da tabela periódica.

O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca ²⁺. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:

O elemento pertence à família dos alcalinos.

O elemento pertence à família dos calcogênios.

O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² é a distribuição eletrônica do íon.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ é a distribuição eletrônica do íon.

Sobre os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A

0	0	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
1	1	São ametais.
2	2	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
3	3	Sódio e magnésio pertencem, respectivamente a estas famílias.
4	4	São todos metais.

A estrutura eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, representa um átomo de:

0	0	Gás nobre.
1	1	Elemento de transição externa do grupo VI B.
2	2	Não - metal do grupo IV A.
3	3	Elemento de transição interna do grupo III B.
4	4	Metal do grupo II B.

Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

Número de massa.

Massa atômica.

Número atômico.

Raio atômico.

Eletroafinidade.

Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:

Elétrons no último nível de energia.

Elétrons celibatários ou desemparelhados.

Núcleos (prótons + nêutrons).

Níveis de energia.

Cargas elétricas.

Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:

Cl, Ca e Na.

F, Na e He.

K, Cl e Al.

B, C e O.

Br, Mg e Kr.

Observe os dados da tabela a seguir:

Átomo	Nº de prótons	Nº de elétrons	Nº de nêutrons
I	12	12	12
II	12	11	13

0	0	Os átomos são mesmo elemento químico.
1	1	São eletricamente neutros.
2	2	Têm número de massa 12.
3	3	São isótopos de elementos químicos diferentes.
4	4	São de um elemento de transição.

Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:

0	0	É artificial.
1	1	Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.
2	2	É um elemento químico halogênio.
3	3	É elemento de transição.
4	4	Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

As duas configurações abaixo pertencem ao mesmo átomo neutro e isolado:

                 I )   1s² 2s² 2p¹                         II)   1s² 2s² 3p¹

0	0	A configuração I é menos estável.
‘1	1	A configuração II possui menos energia.
2	2	A passagem de I para II libera energia na forma de luz.
3	3	A configuração I pertence a um metal alcalino.
4	4	Um elétron, para passar de I para II, precisa receber energia.

Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

X é metal e Y é ametal.

X e Y são metais.

X é ametal e Y é metal.

X e Y são ametais.

X e Y são semimetais.

Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s² 2s² 2p⁶. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:

Alcalino, do 4° período.

Halogênio, do 2° período.

Gás nobre, do 2° período.

Alcalino-terroso, do 3° período.

De transição, do 5° período.

O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por ns^x np^y.  Os valores de x e y são:

2  e  5.

2  e  6.

2  e  4.

1  e  7.

2  e  7.

Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:

Cl, Br e I.

Te, S e Pó.

P, As e Sb.

As, Br e Kr.

He, Ne e Ar.

São considerados gases nobres:

Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.

Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.

Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.

Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.

Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.

O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2  é um:

Actinídeo.

Lantanídeo.

Metal alcalino terroso.

Elemento de transição.

Elemento transurânico.

Os elementos _x A, _{x + 1} B e _{x + 2} C pertencem a um mesmo período da tabela periódica.  Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

A é um calcogênio e C é um gás nobre.

A é um metal alcalino e C é gás nobre.

A é um metal e C é um ametal.

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Família dos halogênios e sétimo período.

Família do carbono e quarto período.

Família dos halogênios e quarto período.

Família dos calcogênios e quarto período.

Família dos calcogênios e sétimo período.

Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio (Z = 6). O elemento A pode ter configuração eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶.

1s² 2s² 2p⁶ 3s².

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Se a distribuição eletrônica do átomo R é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Então R:

Pertence ao subgrupo IIIA.

Apresenta último subnível p completo.

Pertence à família do nitrogênio.

É do grupo B.

Está no 3º período da tabela periódica.

Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d⁹ e 5d¹⁰. Pode-se afirmar que:

O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.

Estão em uma mesma família da classificação periódica.

Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.

São elementos de transição externa.

Ambos são elementos representativos.

“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”.  É correto afirmar:

O mercúrio é um semimetal.

Encontra-se na mesma família do iodo.

O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.

O iodo é um calcogênio.

Mercúrio e iodo são elementos metálicos.

O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p³. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

23, 4A, 4º período.

33, 5A, 5º período.

33, 4A, 5º período.

28, 4A, 4º período.

33, 5A, 4º período.

Observe um trecho de uma carta e responda o que se pede nas questões seguintes.

                                                       CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.

Querida Valência,

“Sinceramente, não sei por que você está à procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição”.

O elemento químico Hélio pertence à família dos:

Alcalinos.

Alcalinos terrosos.

Halogênios.

Calcogênios.

Gases nobres.

Dos calcogênios podemos observar a presença do:

Berílio.

Urânio.

Hélio.

Germânio.

Polônio.

Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?

Alumínio.

Bromo.

Cloro.

Gálio.

Nitrogênio.

O ar,

É a principal fonte para se existir;

Se você quer colaborar

Nós estamos aqui para te ajudar

Ah! Eu sei

Eu sei,

Que o ar poluído vai nos prejudicar,

Mas isso não impede que eu repita:

“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!

Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:

0	0	O elemento químico oxigênio é um gás nobre.
1	1	Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.
2	2	O argônio é um gás nobre.
3	3	Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.
4	4	Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.

“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).

Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:

0	0	Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
1	1	O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
2	2	Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
3	3	Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
4	4	Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica.

Na tabela periódica algumas famílias possuem nomes especiais, sobre estas famílias e seus elementos afirma-se:

0	0	Potássio, sódio e lítio são alcalinos terrosos.
1	1	Os halogênios constituem a família 7A.
2	2	Todo gás nobre possui na camada de valência 8 elétrons.
3	3	Todo átomo que é estável possui configuração eletrônica de um gás nobre.
4	4	Os halogênios são mais eletronegativos que os calcogênios do mesmo período.

Dados os átomos ₃₁A, ₁₄B, ₁₉C e ₉D.

0	0	O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica.
1	1	Encontraremos o elemento B na família 4A.
2	2	O elemento C é um metal alcalino.
3	3	Elementos de D são encontrados entre os halogênios.
4	4	Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Analise as afirmações:

0	0	Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
1	1	Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.
2	2	Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
3	3	Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.
4	4	Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.

Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”.

O texto será corretamente preenchido pela alternativa:

Fácil; maior.

Fácil; menor.

Difícil; maior.

Difícil; menor.

Rápida; baixo.

Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

0	0	Tem seis elétrons em sua última camada.
1	1	Apresenta três camadas eletrônicas.
2	2	É um calcogênio.
3	3	Possui baixa eletronegatividade.
4	4	Pertence à mesma família do oxigênio.

A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos.

A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:

O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.

O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.

Oxigênio e hidrogênio são semimetais.

O hidrogênio é um metal alcalino.

O oxigênio é um calcogênio.

                                                                

Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

0	0	Tem seis elétrons em sua última camada.
1	1	Apresenta três camadas eletrônicas.
2	2	É um calcogênio.
3	3	Possui baixa eletronegatividade.
4	4	Pertence à mesma família do oxigênio.

Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

0	0	Tendem a perder elétrons.
1	1	Tendem a receber elétrons.
2	2	Não existem nos grupos representativos.
3	3	Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
4	4	Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

Considere as afirmações:

0	0	Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
1	1	Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
2	2	Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
3	3	O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
4	4	Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:

Alta eletronegatividade.

Baixo potencial de ionização.

Ponto de fusão grande.

Características metálicas.

Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.

X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:

                  X :  0,0080  nm                  Y :  0,123 nm                 Z :  0,157 nm

Estes elementos podem ser, respectivamente:

Li, Be e Na.

Li, Na e Be.

Na, Be e Li.

Na, Li e Be.

Be, Li e Na.

Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:

Aumenta e diminui.  

Aumenta e aumenta.

Diminui e aumenta.

Diminui e diminui.

Aumenta e não varia.

Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:

Metal.

Ametal.

Semimetal.

Gás nobre.

Halogênio.

Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH₃, S ^2- e SiH₄?

15.

16.

17.

18.

19.

Os ametais são elementos eletronegativos porque:

Têm a capacidade de receber elétrons.

Têm a capacidade de doar elétrons.

Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo.

Possuem apenas um elétron no último nível energético.

Têm configuração eletrônica externa ns² np⁶.

Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

Cs < Rb < K < Na < li.

Cs < Li < Rb < Na < K.

K < Rb < Na < Cs < Li.

Li < Cs < Na < Rb < K.

Li < Na < K < Rb < Cs.

Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:

Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.

Não sofre influência da variação do número atômico.

Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.

Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons

As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E₁, E₂ e E₃ são:

E₁: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

E₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

E₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

A alternativa correta é:

O elemento E₂ tem maior raio atômico que o elemento E₁.

O elemento E₁ tem maior potencial de ionização que o elemento E₃.

O elemento E₃ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E₂.

Os elementos E₁ e E₂ são metais e o elemento E₃ é ametal.

O elemento E₃ é um gás nobre.

Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:

É mais denso.

É menos volátil.

Tem maior caráter metálico.

Tem menor energia de ionização.

Tem menor raio atômico.

Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:

He e Ne.

Ne e F.

He e Cs.

Li e Cs.

Cs e He.

Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.

                 Átomo X     ....... 2s¹                      Átomo  Y     ........  2s² 2p⁵

Com base nessas configurações, é possível afirmar que:

O átomo X é maior que Y.

O átomo X ganha elétrons mais facilmente.

O átomo Y perde elétrons mais facilmente.

Ambos são gases nobres.

X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.

Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação periódica, o mais eletropositivo é o:

Rubídio.

Estrôncio.

Ítrio.

Iodo.

Xenônio.

Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

0	0	Tendem a perder elétrons.
1	1	Tendem a receber elétrons.
2	2	Não existem nos grupos representativos.
3	3	Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
4	4	Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:

Aumentam de valor com o aumento do número atômico.

Apresentam repetição numa determinada seqüência, quando os elementos são colocados em ordem crescente de massas atômicas.

Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família.

Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica.

Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela periódica 

A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:

Entalpia de formação.

Afinidade eletrônica.

Eletronegatividade.

Energia de ionização.

Energia de ligação.

Dados os átomos ₃₁A, ₁₄B, ₁₉C e ₉D, pergunta-se: Qual a ordem crescente dos potenciais de ionização?

B, A, C, D.

C, A, B, D.

C, A, D, B.

A, B, D, C.

A, B, C, D.

Considere as afirmações:

0	0	Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
1	1	Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
2	2	Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
3	3	O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
4	4	Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:

1. O átomo A possui maior raio atômico.
2. O átomo A possui maior energia de ionização.
3. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.

Estão corretas apenas as afirmações:

I.

II.

III.

I e III.

II e III.

São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor (Z = 9):

0	0	O flúor é um halogênio.
1	1	O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
2	2	O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
3	3	O flúor tem propriedades similares às do cloro.
4	4	O flúor é da família 7A.

A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:

Li.

Na.

K.

Rb.

Cs.

Considere as afirmações abaixo:

1. Um átomo A e seu cátion A⁺ possuem o mesmo raio.
2. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X ^–.
3. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
4. O íon ₃Li⁺ apresenta raio menor que o íon ₈O ^{2 –} .

Estão corretas apenas as afirmações:

I e II.

I e III.

II e III.

II e IV.

III e IV.