terça-feira, 16 de outubro de 2012

GABARITO REVISÃO DE QUÍMICA CEC



REVISÃO DE QUÍMICA – 9o ANO – CEC BARRA

 

01 – CARACTERIZE OS COMPOSTOS IÔNICOS.

▪ A atração entre íons produz aglomerados com formas geométricas bem definidas denominadas retículos cristalinos.

▪ São sólidos nas condições ambientes (25 oC e pressão de 1 atm)

▪ Apresentam elevados pontos de fusão e ponto de ebulição

▪ São duros e quebradiços.

▪ Conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou quando puros no estado líquido (fundidos).

▪ Seu melhor solvente é a água.

 

02 – APRESENTE AS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

▪ Podem ser encontradas nos 3 estados físicos.

▪ Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição inferiores aos das substâncias iônicas.

 ▪ As substâncias formadas por ligações covalentes, quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos:

- retículo cristalino molecular

- retículo cristalino covalente

 

03 – ENTRE OS COMPOSTOS ABAIXO, IDENTIFIQUE OS IÔNICOS E OS COVALENTES.

( c ) CO2        ( i ) NaCl        ( i ) KBr         

( c ) HNO3    ( c ) CH4

 

04 – APRESENTE AS FÓRMULAS IÔNICAS E ELETRÔNICAS DOS COMPOSTOS FORMADOS POR:

a) Al  e  O

 

b) Mg  e  Cl

 

5 – APRESENTE AS FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS DOS COMPOSTOS ABAIXO:

 

a) HNO3

 

b) H3PO4

 

6 – QUAL A DIFERENÇA ENTRE COVALÊNCIA COMUM E COVALÊNCIA DATIVA.

Na covalência  comum o par de elétrons é formado por 1 elétron de cada átomo, enquanto que na dativa, o par de elétrons é formado por elétrons de um só átomo.  O átomo que já está estável, fornece os eétrons para o par.

 

7 – ENUNCIE A REGRA DO OCTETO.

Um átomo para atingir sua estabilidade eletrônica necessita assumir a configuração de um gás nobre, ou seja, precisa ter 8 elétrons em sua camada de valência.

 

8 – QUAIS ELEMENTOS NÃO FAZEM PARTE DA REGRA DO OCTETO?

H, Li, B e Be, pois eles assumem a configuração do gás nobre He que possui apenas 2 elétrons na ultima camada.

 

9 – O QUE É RETÍCULO CRISTALINO?

São aglomerados iônicos  com formas geométricas bem  definidas.

 

10 – O QUE É LIGAÇÃO IÔNICA?

É aquela que ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência (A última camada que contém elétrons) de um átomo para a camada de valência de outro. Se um átomo perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), enquanto o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (ânion). A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas.

 

12 – O QUE É LIGAÇÃO COVALENTE?

É um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.  Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável.

 

 

 

ROTEIRO DE ESTUDO CEC


QUÍMICA – PROF. ANDRÉ BARBOSA

9º ANO - 2012

ROTEIRO DE ESTUDO

 

 

 

IITERAÇÕES INTERATÔMICAS (UNIDADE 5)

 

● Teoria do Octeto (regra do octeto) (página 109 e caderno)

 

● Ligação Iônica (conceito) (página 109 e caderno)

 

● Determinação de fórmulas iônicas e eletrônicas (página 110 e caderno)

 

● Características dos compostos iônicos (página 111 e caderno)

 

● Ligação Covalente (características e conceito) (páginas 115, 116 e caderno)

 

● Determinação de fórmulas eletrônicas e estruturais de moléculas HXO (páginas 116, 117 e caderno)

 

Propriedades das substâncias moleculares. (páginas 125, 126 e caderno)

 

 

terça-feira, 11 de setembro de 2012

CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO PARA PROVA DE REC TURMA 3101



CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO  DA PROVA DE RECUPERAÇÃO TURMA 3101
 

O aluno deve saber:
 

-  fazer as reações de adição de compostos de grignard a aldeídos e cetonas
- identificar e ordenar a acidez dos compostos orgânicos
- classificar os polimeros
- saber dar o nome a um polímero tendo como base seus monômeros
- saber classificar o petróleo tendo como base a porcentagem das frações que o constituem
- o que é craqueamento e como se processa uma reação de craqueamento
- classificar os carvões minerais tendo como base o teor de carbono
- identificar os reagentes que podem formar lipídeos
- como são formados os glicerídeos
- como são formados os cerídeos
- identificar e fazer a reação de saponificação
- classificar as OSES
- identificar as séries D e L na estrutura das oses
- construir a fórmula de projeção das oses
 

 

CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO PARA PROVA DE REC TURMA 2101


CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO  DA PROVA DE RECUPERAÇÃO TURMA 2101
 

O aluno deve saber:
 

-  identificar as reações endotérmicas e exotérmicas
 - o que é energia de ativação
- o que é complexo ativado
- determinar variação de entalpia usando as entalpias de formação
- determinar a variação de entalpia usando energia de ligação
- determinar a variação de entalpia empregando a lei de Hess
- determinar a velocidade média de uma reação
- identificar os fatores que influem na velocidade de uma reação
- fazer as reações de adição em alquenos

CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO PARA PROVA DE REC TURMA 1101


CRITÉRIOS DE REALIZAÇÃO  DA PROVA DE RECUPERAÇÃO TURMA 1101

O aluno deve saber:

-  diferenciar ligação iônica de ligação covalente
- caracterizar os compostos iônicos e covalentes
- construir fórmula iônica e eletrônica dos compostos iônicos
- construir fórmula estrutural e eletrônica dos compostos covalentes
- determinar a geometria molecular e a polaridade das moléculas
- identificar as substâncias formadas por forças de van der waals, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio (interações intermoleculares)
- relacionar as interações intermoleculares com ponto de fusão e ponto de ebulição.
- identificar as funções inorgânicas
- determinar o número de oxidação dos átomos constituintes dos compostos inorgânicos
- identificar a ocorrência de oxidação e redução
- classificar os óxidos

quinta-feira, 16 de agosto de 2012

REVISÃO DE QUÍMICA - 9A e 9B CEC-BARRA

RESUMO TEÓRICO


● O período ao qual pertence o elemento, é igual ao seu número de camadas eletrônicas.

Ex: 19K , está localizado o 4o período da tabela periódica, possui 4 camadas em sua eletrosfera.

1s2  2s2  2p6  3s2  2p6  4s1

1a         2a           3a         4a

Camadas eletrônicas

● O último subnível de um átomo e seu respectivo número de elétrons, determina o seu grupo (família)  a que pertence o elemento, é igual ao seu número de camadas eletrônicas.
Grupo 1A (1) – termina em s1                               Grupo 3B (3) – termina em d1
Grupo 2A (2) – termina em s2                               Grupo 4B (4) – termina em d2
Grupo 3A (13) – termina em p1                                     Grupo 5B (5) – termina em d3
Grupo 4A (14) – termina em p2                            Grupo 6B (6) – termina em d4
Grupo 5A (15) – termina em p3                            Grupo 7B (7) – termina em d5
Grupo 6A (16) – termina em p4                            Grupo 8B (8) – termina em d6
Grupo 7A (17) – termina em p5                            Grupo 8B (9) – termina em d7
Grupo 8A (18) – termina em p6                            Grupo 8B (10) – termina em d8
                                                                                  Grupo 1B (11) – termina em d8
                                                                                  Grupo 2B (12) – termina em d8

● Todos os elementos que terminam sua distribuição eletrônica em f, estão localizados o grupo 3B (3) e podem estar no 6o ou 7o período.

● Elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem características e propriedades semelhantes.

● Classificação de elementos quanto à sua distribuição eletrônica
Elementos representativos → terminam sua distribuição eletrônica nos subníveis s ou p.
Elementos de transição (externa) → terminam sua distribuição eletrônica no subníveis d.
Elementos de transição interna → terminam sua distribuição eletrônica no subnível f.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Lembre-se:
● Quanto maior o raio atômico, menor o (a):
Potencial de ionização
Eletronegatividade

● Quanto maior o raio atômico, maior a eletropositividade.

● Quanto menor o raio atômico, maior será a atração que o núcleo exerce aos elétrons, portanto, mais difícil será retirar um elétron da eletrosfera. Desta maneira concluímos que quanto menor o raio atômico, maior o potencial (energia) de ionização.

Lembre-se:
A 1a energia de ionização é menor que a 2a, a 2a energia de ionização é menor que a 3a, a 3a energia de ionização é menor que a 4a e assim sucessivamente.

EXEMPLO
 Observe, no gráfico, parte das energias de ionização de um elemento representativo do terceiro período da tabela de classificação periódica.


(Adaptado de RUSSEL, John Blair. Química geral. São Paulo: Makron Books, 1994.)

Porque a 7a energia de ionização é muito maior que a 6a energia de ionização?
Resp: a retirada do sétimo elétron se dá em uma camada mais interna, por isso sua energia de ionização é muito maior, uma vez que, a energia necessária para retira-lo é bastante superior.


terça-feira, 7 de agosto de 2012

REVISÃO DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - PRIM ANO COPAVI2012

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA



LINUS PAULING



            Atualmente, os cientistas preferem identificar os elétrons mais por seu conteúdo de energia do que por sua posição na eletrosfera. Por meio de cálculos matemáticos, chegou-se a conclusão de que os elétrons se dispõe ao redor do núcleo atômico de acordo com sua energia.

            O cientista americano Linus Pauling (1901-1994) imaginou um diagrama (conhecido como diagrama de Pauling) onde ordenou os elétrons segundo suas energias.

 


K         1s2

L          2s2      2p6

M         3s2      3p6      3d10

N         4s2      4p6      4d10     4f14

O         5s2      5p6      5d10     5f14

P          6s2      6p6      6d10

Q         7s2      7p6





 
Indica a quantidade de elétrons no subnível

Indica o subnível onde se encontram os elétrons
  


3d9
A distribuição eletrônica é feita de acordo com o número atômico (número de prótons) do elemento em questão.








































Como fica a distribuição de Linus Pauling respeitando a ordem crescente de energia?



1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d10 – 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10



A tabela periódica é dividida em duas grandes famílias: A e B. Os elementos que pertencem à família A, que compreende as famílias de número 1,2 e 13 ao 18, são conhecidos como representativos .

Os elementos que pertencem à família B, que compreende as famílias de número 3 à 12, são chamados de transição e todos são metais.

A maior parte ´dos elementos da tabela são de natureza metálica. Os principais ametais estão descritos no : F – O – N – Cl – Br – S – I – C – P – H

Vale a pena lembrar que todos esses elementos são diatômicos quando formam substâncias simples mas Só Pra Contrariar a regra, os SPC não são diatômicos (S8 – P4 – C).

            A tabela periódica compreende de 7 períodos (horizontal), que correspondem ao número de camadas que o elemento possui. Assim, se o elemento possui 5 camadas, ele estará localizado no quinto período.

            A distribuição dos elétrons de um elemento por Linus Pauling nos fornece algumas informações :



1.     A que período pertence o elemento = nível mais alto da distribuição.

2.     O número de elétrons da última camada = soma dos elétrons do último nível.

3.     A localização do elétron mais periférico = é o elétron que se encontra na última camada da distribuição.

4.     O elétron mais energético é o último elétron da distribuição.

5.     A que tipo de família pertence o elemento :

5a)  Se a distribuição terminar em s ou p, o elemento pertence à família A .

5b)  Se a distribuição terminar em d ou f, o elemento pertence à família B .

6.     O número da família a que pertence o elemento :

6a)  s = o expoente indica o número da família A.



6b)  p = a soma do último s e p mais dez (10), indica o número da família A.

6c)  d = a soma do último s e d indica o número da família B.

6d)  f = são os elementos de transição interna e pertencem à família 3 do sexto e sétimo


período.




Exemplo : 51Sb



1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d10 – 5p3



5p3 É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível p, do quinto nível. O elétron mais periférico coincide com o mais energético, pois ele também representa a última camada.

O elemento pertence ao 5o período e à família 15 (5A) pois a soma do último s, d e p dá um valor igual a 15 .



Outro exemplo : 45Rh



1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d7



4d7É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível d, do quarto nível. O elétron mais periférico não coincide com o mais energético. A última camada está representada pelo 5s2. Assim o elétron mais periférico se localiza no quinto nível de energia e no subnível s.

O elemento pertence ao 5o período e à família 9 (8B) pois a soma do último s e d dá um valor igual a 9.