NÚMERO DE
OXIDAÇÃO
(NOX)
É o valor de carga que um átomo assume ao realizar uma
ligação química.
REGRAS
PRÁTICAS DE NOX.
1- O nox de toda substância simples
é igual a zero.
2- O nox de todo íon simples
é igual ao valor de sua carga.
3- O somatótio dos noxs de toda
substância composta é igual a zero.
4-
O somatótio dos noxs de todo íon composto é igual ao valor
de sua carga.
5-
Os elementos do grupo 1A e a prata (Ag), apresentam nox
sempre igual a + 1.
6-
Os elementos do grupo 2A , o Zn e o Cd, apresentam nox
sempre igual a + 2.
7-
O Al e o Bi ,
apresentam nox sempre igual a + 3.
8-
O F , apresenta nox sempre igual a – 1 .
9- Os elementos do grupo 6A em compostos não oxigenados,
apresentam nox igual a – 2 .
10- Os elementos do grupo 7A em compostos não oxigenados, apresentam
nox
igual a – 1 .
11- O H, apresenta nox geralmente igual a + 1,
exceto
nos hidretos
metálicos .
hidretos
metálicos ® composto binário formado
por um metal e o hidrogênio.
12- O Oxigênio, apresenta nox geralmente
igual a – 2 , exceto nos compostos binários
com elementos de no FIXO.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÓXIDO
Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo. Assim, o OF2 é um fluoreto e não
um óxido(o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio).
Os óxidos podem ser iônicos
ou moleculares.
Os óxidos
iônicos são aqueles resultantes da união do oxigênio com um metal.
Os óxidos
moleculares são aqueles resultantes da união do oxigênio com um não metal.
Nomenclatura dos óxidos
Iônicos
óxido de
______________ nome do elemento + (carga do cátion em romanos)
a carga do cátion em algarismos romanos é dispensável se o mesmo apresentar nox fixo.
Na2O óxido
de sódio
Cu2O óxido
de cobre I CuO óxido de cobre II
Moleculares
Prefixos indicam as quantidades de átomos de
oxigênio e não-metal contidos na fórmula.
(mono ou di ou
tri ...) óxido de (mono ou di ou tri ...) + nome do elemento
O prefixo mono
é somente opcional quando indicar a
quantidade de átomos do não metal.
CO monóxido
de carbono CO2 dióxido de
carbono
N2O monóxido
de dinitrogênio N2O5 pentóxido de dinitrogênio
Classificação dos óxidos
Óxidos
básicos: resultantes da união do
oxigênio com metais alcalinos e alcalino-terrosos. Reagem com água, originando base.
Na2O
+ H2O → 2 NaOH
BaO + H2O
→ Ba(OH)2
→
Reagem com ácido,
originando sal e água:
Na2O
+ 2 HCl → 2 NaCl + H2O
BaO + 2 HNO3
→ Ba(NO3)2 + H2O
Óxidos
ácidos ( Anidridos): se originam da desidratação
de ácidos. Por este motivo, possuem uma nomenclatura opcional especial que
especifica o ácido de origem.
H2CO3 menos 1 H2O =
CO2 anidrido carbônico
H2SO4 menos 1 H2O =
SO3 anidrido sulfúrico
Reagem com água,
originando ácido.
CO2
+ H2O → H2CO3
SO3
+ H2O → H2SO4
Reagem com base,
originando sal e água.
SO3
+ 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Óxidos anfóteros: reagem
com base ou ácido, originando sal e água. Não reagem com água.
ZnO , SnO ,
PbO , MnO2 , SnO2 , PbO2 , Al2O3
, Fe2O3 , Cr2O3
Óxidos
neutros ou indiferentes: não reagem com água, base ou ácido.
CO , NO , N2O
Peróxidos:
resultam da união de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrogênio com o
radical O22-.
Este radical tem a seguinte estrutura: ¯¯
O ¯¯ O ¯¯ .
H2O2
, Na2O2 , K2O2 , CaO2,
BaO2
Os peróxidos reagem com ácidos, originando sal
e água oxigenada.
CaO2
+ H2SO4 → BaSO4 + H2O2
Superóxidos:
resultam da união de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrogênio com o
radical O21-.
ÁCIDO
Segundo Arrhenius,
é toda substância que em meio aquoso forma (libera) o íon hidrônio (H3O+).
Ex:
HNO3
+ H2O ® H3O+ + NO3-
Nomenclatura
Ácidos não oxigenados (HIDRÁCIDOS)
Ácido _______________ idrico
Elemento ligado
ao
hidrogênio
Ex: HBr
 |
Ácido BROMO
idrico
Ácidos
oxigenados (OXIÁCIDOS)
NOX
|
PREFIXO
|
SUFIXO
|
+1,
+2
|
HIPO
|
OSO
|
+3,
+4
|
--------------
|
OSO
|
+5,
+6
|
--------------
|
ICO
|
+7
|
PER
|
ICO
|
Ácido
|
Prefixo
|
Nome do elemento central
|
sufixo
|
Ácido
|
Per |
ICO
|
Ex: HClO4
ÁCIDO PERCLÓRICO
ATENÇÃO!!!
ATENÇÃO!!!
Quando o nox do elemento central for igual ao grupo
o qual o elemento pertence, usamos a terminação ICO.
Ex: H2CO3
+4
H2CO3 ICO ® ácido carbônico
4A
Ácidos orto, meta e piro
Usamos esta nomenclatura acima, quando temos ácidos
oxigenados formados pelo mesmo elemento central que este apresenta o mesmo
número de oxidação (NOX). Tal fato se dá
aos diferentes graus de hidratação dos referidos ácidos.
Ex:
+5
H3 P
O4 ® ácido orto fosfórico
+5
H P
O3 ® ácido meta fosfórico
+5
H4 P2 O7 ® ácido piro fosfórico
ORTO ® ácido do qual podemos
retirar uma molécula de água .
H3 P O4 ORTO
- H2 O
-------------
H P
O3
META ® ácido resultante da
retirada de uma molécula de água de um ácido ORTO.
H3 P
O4
- H2 O
-------------
H P O3 META
PIRO ® ácido resultante da união
entre um ácido ORTO e um ácido META.
Também podemos dizer que é o ácido resultante da retirada de uma
molécula de água, de duas moléculas ORTO.
H3 P O4 ORTO
H P O3 META
-------------
H4 P2 O7 PIRO
H3 P
O4
H3 P O4 2 META
-------------
H6 P2 O8
-H2
O
-------------
H4 P2 O7 PIRO
OBS: O ácido piro sempre irá apresentar, no elemento
central, o índice 2.
Ex: H4
P2 O7
Ácido tio
Ocorre quando substituimos um átomo de oxigênio (O)
por um átomo de (S).
Ex: H2 S O4
+1
(S) -1 (O)
H2 S2 O3
(ácido tio
sulfúrico)
FORMULAÇÃO DE HIDRÁCIDOS
H+1 A-Y
HY A 1
Ex: ácido sulfídrico
H+1 S-2
H2 S 1
FORMULAÇÃO DE OXIÁCIDOS
Anidrido de origem
+ água
Ex:
Ácido sulfúrico
Anidrido sulfúrico
S+6 O -2
S2 O 6 S O3
+ H2 O
-----------
H2
S O4
(ácido sulfúrico)
FORMULAÇÃO DE HIDRÁCIDOS ORTO, META E PIRO
ORTO
® anidrido + 3 moléculas de H2O
PIRO ® anidrido + 2 moléculas de H2O
META
® anidrido + 1 moléculas de H2O
IONIZAÇÃO DE ÁCIDOS
Ionizar é quebrar as ligações de H ionizáveis
(usando como ferramenta a água), desta maneira, formando íons .
·
Nos hidrácidos, todos os H são ionizáveis.
·
Nos oxiácidos, os H ionizáveis são aqueles ligados a oxigênio.
Ex:
H2S ® 2 H ionizáveis, logo, a ionixação tem duas etapas.
H2SO4® 2 H ionizáveis, logo, a ionixação tem três
etapas.
(1ª etapa) H2S + H2O ® H3O+ + HS-
(2ª etapa) HS- + H2O ® H3O+ + S2-
H2S + 2 H2O ® 2 H3O+ + S2-
(1ª etapa) H2SO4 +H2O
® H3O+ + HSO4-
(2ª etapa) HSO4- + H2O ® H3O+ + SO42-
H2SO4
+ 2 H2O ® 2 H3O+ + SO42-
O
H+
-O S O |
O -
H+
CLASSIFICAÇÃO DE ÁCIDOS
A – Quanto ao número de H ionizáveis
1 H
ionizável ® monoácido
2 H
ionizáveis ® diácido
3 H
ionizáveis ® triácido
4 H
ionizáveis ® tetraácido
Exceção:
H3PO3 Diácido
H3PO2 e H4C2O2
MONOácidos
B – Quanto grau de ionização (força do ácido)
Hidrácidos
|
Classificação
|
HCl,
HBr, HI
|
FORTE
|
HF
|
SEMIFORTE
|
Os demais
|
FRACO
|
n
|
Classificação
|
Exemplos
|
3
|
MUITO FORTE
|
HClO4
|
2
|
FORTE
|
H2SO4
|
1
|
MODERADO
|
H3PO4
|
0
|
FRACO
|
HClO
|
n=(nº de átomos de O) – (nº de at. de H)
|
Grau de ionização (a )
a = número de moléculas ionizadas
número de moléculas dissolvidas
a > 50%
|
FORTE
|
5% < a < 50%
|
MODERADO
|
a £ 5
|
FRACO
|
VOLATILIDADE DOS ÁCIDOS
Os ácidos em geral são voláteis, no entanto, há dois
ácidos que não são considerados voláteis: H2SO4 e H3PO4.
Esse tipo de ácido é considerado FIXO.
BASE
Segundo Arrhenius,
é toda substância que em meio aquoso, libera o íon hidroxila (OH-)
por meio de uma dissociação iônica.
Ex:
água
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
Nomenclatura
·
Quando o elemento ligado à hidroxila tem NOX FIXO.
HIDRÓXIDO DE __________________
Nome
do elemento
ligado à OH
EX: NaOH ® hidróxido de sódio.
·
Quando o elemento ligado à hidroxila tem NOX VARIADO.
HIDRÓXIDO DE
__________________ ______
Nome do elemento
Ligado à OH
Nox em
algarismo
romano
EX: Fe(OH)2 ® hidróxido de ferro II
·
Quando o elemento ligado à hidroxila tem NOX DUPLO.
HIDRÓXIDO DE
__________________ ______
Nome do elemento
Ligado à OH
Terminação oso para o menor NOX
e ico para o maior NOX.
EX:
Fe(OH)2 ® hidróxido ferroso
FORMULAÇÃO DE BASES
C+X OH-1
C1 OH X
Fe+2 OH-1
Fe (OH) 2
CLASSIFICAÇÃO DE BASES
A –
Quanto ao número de OH .
NaOH
® monobase
Mg(OH)2
® dibase
Al (OH)3
® tribase
B – Quanto à força .
·
Bases formadas por elementos dos grupos IA ou IIA ® FORTES.
Exceto: Be(OH)2 e Mg(OH)2
·
Bases formadas pelos demais elementos ® FRACAS.
C – Quanto à solubilidade .
·
Bases formadas por elementos dos grupos IA e NH4+ ® SOLÚVEIS
·
Bases formadas por elementos dos grupos IIA ® POUCO SOLÚVEIS
Exceto: Mg(OH)2
·
Bases formadas pelos demais elementos ® PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
DISSOCIAÇÃO
DE BASES
água
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
água
Mg (OH) 2(s) Mg2+(aq) +
2 OH-(aq)
SOLUBILIDADE
EM ÁGUA
BASES
DE:
|
SOLUBILIDADE
|
Metais alcalinos e NH4+
|
solúveis
|
Metais alcalino- terrosos (exceto Mg )
|
Pouco solúveis
|
Outros metais
|
Praticamente insolúveis
|
ATENÇÃO !!!
A reação entre um ácido e uma base,
recebe o nome de reação de neutralização e apresenta como produto, sal e água.
EX:
H2SO4 + Mg (OH)2 ® MgSO4 + 2 H2O
SAL
Produto da reação entre um ácido e uma base.
O sal é formado pelo cátion proveniente da base e
pelo ânion proveniente do ácido.
Nomenclatura
·
Sal não oxigenado
Cátion com nox fixo
_________ ETO de
_____________
nome do ânion nome do cátion
EX: MgBr2 bromETO de magnésio
Cátion
Ânion
·
Sal não oxigenado
Cátion com nox variável
______ ETO de _____ _________
ânion
cátion nox alg. Rom.
EX: FeBr2 bromETO de ferro II
 |
 |
Cátion
Ânion
·
Sal não oxigenado
Cátion com nox variável
______ ETO de _____ _________
ânion cátion oso menor nox
ico maior nox
EX: FeBr2 bromETO de ferrOSO
|
|
Cátion
Ânion
·
Sal oxigenado
Neste caso a nomenclatura
irá depender do NOX do elemento ligado ao oxigênio, seguindo a tabela
dada :
NOX
|
PREFIXO
|
SUFIXO
(ácido) (sal)
|
+1,
+2
|
HIPO
|
OSO ===
ITO
|
+3,
+4
|
---------
|
OSO ===
ITO
|
+5,
+6
|
---------
|
ICO
=== ATO
|
+7
|
PER
|
ICO
=== ATO
|
MEMORIZE.
(ácido) (sal)
O formOSO piriquITO
disse:
O ChICO é chATO.
Com IDRICO não me mETO.
Prefixo
|
Nome do elemento ligado ao oxigênio
|
sufixo
|
de
|
Nome do cátion
|
per
|
cloro
|
ato
|
de
|
potássio
|
Ex: KClO4
·
Sal ácido (hidrogenossal)
EX: NaH2PO4
DI-HIDROGENOfosfato de sódio
Fosfato DIÁCIDO de sódio
·
Sal basico (hidroxissal)
EX: Al(0H)2PO4
DI-HIDROXIcloreto de alumínio
·
sal duplo quanto ao cátion
Ex: KNaSO4
Sulfato duplo de potássio e sódio
( este sal duplo é obtido quando um di, tri
ou tetrácido reage com bases diferentes)
·
sal duplo quanto ao ânion
Ex: CaBrCl
Cloreto-brometo de cálcio
( este sal duplo é obtido quando uma di,
tri ou tetrabase reage com ácidos diferentes)
·
sal hidratado ou hidrato
Ex: CaCl2
.
6 H2O
Cloreto de cálcio hexa-hidratado
·
Alúmens
São sais duplos que apresentam a seguinte fórmula geral:
X3+
Y+ (SO4 2-)2 . 12 H2O ,
Onde
X
e Y
são cátions de sais diferentes.
Ex: K2SO4 . Al2(SO4)3
. 24
H2O
Pense nisso!!!!
Sem esforço, vontade e dedicação, nada é possível.
SAL ÁCIDO (neutralização parcial de um ácido)
1 H ionizável para cada 1 OH ® forma 1 H2O
H3PO4 + NaOH ® NaH2PO4 + H2O
Com a saída Com a saída
De 1 H+ , da OH- ,
o ânion for- o cátion for-
mado pelo
mado pela
ácido será :
base será:
H2PO4- Na+
SAL
CÁTION + ÂNION
Na+ H2PO4 -
Na 1 ( H2PO4-
) 1
SAL BÁSICO (neutralização parcial de uma base)
1 H ionizável para cada 1 OH ® forma 1 H2O
HCl + Al
(OH)3 ®Al(OH)2Cl
+ H2O
Com a saída Com a saída
do H+ , de 1 OH- ,
o ânion for- o cátion for-
mado pelo
mado pela
ácido será : base será:
Cl -
Al (OH)2+
SAL
CÁTION +
ÂNION
Al (OH)2+ Cl -
Al (OH)2+1 Cl
- 1
FORMULAÇÃO
SAL NÃO OXIGENADO
ClorETO ferrOSO
Como indicado na nomenclatura OSO o nox do ferro
é +2(menor valor para o Fe).
Fe 2+ Cl - ® (Cl) 7A em compos-
tos não oxigenados,
apresenta nox = -1
Fe 1 Cl 2
FORMULAÇÃO
SAL OXIGENADO
ClorATO ferrOSO
Como indicado na nomenclatura OSO o nox do ferro
é +2(menor valor para o Fe).
Fe 2+ ClO3- ® HClO3
ClO3-
Fe 1 (ClO3)2
Tabela de solubilidade de sais em água
Sal
|
Solubilidade
|
exceções
|
NITRATO
CLORATO
ACETATO
|
SOLÚVEIS
|
|
CLORETOS
BROMETOS
IODETOS
|
SOLÚVEIS
|
Ag+,
Hg22+, Pb2+
|
SULFATOS
|
SOLÚVEIS
|
Ca2+,
Sr2+, Ba2+, Pb2+
|
SULFETOS
|
INSOLÚVEIS
|
1A, NH4,
Ca2+, Sr2+, Ba2+
|
OUTROS SAIS
|
INSOLÚVEIS
|
1A, NH4
|
RESUMINDO:
nox
|
prefixo
|
Sufixo (ácido)
|
Sufixo (sal)
|
+1 , +2
|
HIPO
|
OSO
|
ITO
|
+3 , +4
|
#######
|
OSO
|
ITO
|
+5 , +6
|
#######
|
ICO
|
ATO
|
+7
|
PER
|
ICO
|
ATO
|
Nox fixo
IA e Ag
--------- +1
IIA, Zn e Cd
--- +2
Al
---------------- +3
F
----------------- -1
Nox duplo
Cu e Hg ---------- +1
, +2
Au ---------- +1
, +3
Fe, Co e Ni
---------- +2 , +3
Sn, Pb e
Pt ---------- +2
, +4
ÁCIDO NÃO OXIGENADO
H 1+ X Y-
H X
Y 1
ÁCIDO OXIGENADO
GRUPO PAR
|
NOX PAR
|
H 2 X O n
|
GRUPO
ÍMPAR
|
NOX ÍMPAR
|
H 1 X O n
|
EX: ácido sulfúrico
|
+6
H 2 S O 4
---------
2 x
6 = 8
8 :
2 = 4
orto
|
H 3 X O n
|
meta
|
H 1 X O n
|
piro
|
H 4 X 2 O n
|
|
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