EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS QUÍMICOS

01. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:

a) H₂CO₃           b) H₄P₂O₇          c) C₆H₁₂O₆

d) Al₂(SO₄)₃     e) Fe₂(CO₃)₃        f) Ca₃(PO₄)₂

g) (NH₄)₂S

02. Calcule o número de átomos existente em 28  g de ferro ( Fe = 56)

03. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO₂)?

(Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 10²³)

04. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).

05. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14)

06. Uma substância de 4 mols de  CO₂ apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16). 

07. Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 84 g de nitrogênio (N₂)? (N=14)

08. Temos 56 L de gás carbônico (CO₂) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule a massa, em gramas, deste material. (C=12; O=16).

09. Descubra o número de moléculas existente em 33,6 L de gás oxigênio (O₂), nas CNTP. (O=16).

10. Determine número de mols correspondentes a 4,0g de NaOH.

11.Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C₉H₈O₄. Qual número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina ?

12.Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

Dados: M(Al) = 27 g/mol

1 mol = 6,02x10²³ átomos

13.Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. Determine o número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças.

14. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO₂ na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? 

15. Qual a massa de água que possui 7,2 x 10²³ átomos? (dados: H =1; O =16)

16. Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6 x 10²³ moléculas (dados: H =1; O =16) 

17. Uma amostra de ácido sulfúrico (H₂SO₄) possui 490g. para essa amostra calcule: 

a) nº de átomos R: 2,1 x 10²⁵

b) Quantidade de átomos, em mols. (dados: H =1; O =16; S =32)  

18. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C₃H₈) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: (dados: C =12; H =1) 

a) nº de moléculas

b) nº de átomos

c) nº de átomos de carbono

d) massa da amostra

19. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade  elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C₆H₁₂O₆) calcule:

20. Um balão inflado por uma pessoa possui 9g de H₂O, 22g de CO₂ e 56g de N₂. Calcule dentro do balão:

a) Quantidade total de mols dos gases  R: 3mols

b) nº total de moléculas R: 1,8x10²⁴

c) nº total de átomos R: 4,2x10²⁴ (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma)

21. A região metropolitana da Grande Vitória tem cerca de 4 x 10⁹m²

Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mol de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de CO emitido por esse automóvel serão encontradas diariamente em 1m³ do ar metropolitano. R:3 x 10¹¹moléculas/m³