EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS QUÍMICOS

01. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:

a) H₂CO₃           b) H₄P₂O₇          c) C₆H₁₂O₆

d) Al₂(SO₄)₃     e) Fe₂(CO₃)₃        f) Ca₃(PO₄)₂

g) (NH₄)₂S

02. Calcule o número de átomos existente em 28  g de ferro ( Fe = 56)

03. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO₂)?

(Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 10²³)

04. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).

05. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14)

06. Uma substância de 4 mols de  CO₂ apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16). 

07. Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 84 g de nitrogênio (N₂)? (N=14)

08. Temos 56 L de gás carbônico (CO₂) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule a massa, em gramas, deste material. (C=12; O=16).

09. Descubra o número de moléculas existente em 33,6 L de gás oxigênio (O₂), nas CNTP. (O=16).

10. Determine número de mols correspondentes a 4,0g de NaOH.

11.Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C₉H₈O₄. Qual número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina ?

12.Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

Dados: M(Al) = 27 g/mol

1 mol = 6,02x10²³ átomos

13.Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. Determine o número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças.

14. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO₂ na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? 

15. Qual a massa de água que possui 7,2 x 10²³ átomos? (dados: H =1; O =16)

16. Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6 x 10²³ moléculas (dados: H =1; O =16) 

17. Uma amostra de ácido sulfúrico (H₂SO₄) possui 490g. para essa amostra calcule: 

a) nº de átomos R: 2,1 x 10²⁵

b) Quantidade de átomos, em mols. (dados: H =1; O =16; S =32)  

18. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C₃H₈) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: (dados: C =12; H =1) 

a) nº de moléculas

b) nº de átomos

c) nº de átomos de carbono

d) massa da amostra

19. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade  elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C₆H₁₂O₆) calcule:

20. Um balão inflado por uma pessoa possui 9g de H₂O, 22g de CO₂ e 56g de N₂. Calcule dentro do balão:

a) Quantidade total de mols dos gases  R: 3mols

b) nº total de moléculas R: 1,8x10²⁴

c) nº total de átomos R: 4,2x10²⁴ (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma)

21. A região metropolitana da Grande Vitória tem cerca de 4 x 10⁹m²

Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mol de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de CO emitido por esse automóvel serão encontradas diariamente em 1m³ do ar metropolitano. R:3 x 10¹¹moléculas/m³

CÁLCULOS QUÍMICOS

Massa atômica, massa molécular

O átomo de ¹²C foi escolhido como átomo padrão  na construção das escalas de massas atômicas.

Sua massa atômica foi fixada em 12 u.

Massa atômica de um átomo é a massa desse  átomo expressa em  u. Indica quantas vezes a  massa do átomo é maior que ¹/₁₂ da massa de ¹²C.

 

Massa atômica de um elemento formado por  uma mistura de isótopos é a massa média dos  átomos desse elemento expressa em u. É igual à  média ponderada das massas atômicas dos  isótopos constituintes do elemento. 

Massa molecular de uma substância é a  massa da molécula dessa substância expressa  em u. Indica quantas vezes a massa da molécula  dessa substância é maior que a massa de ¹/₁₂  do átomo de ¹²C.

A massa molecular de uma substância é  numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.

Mol

Mol é a quantidade de matéria (ou de  substância) que contém tantas entidades

elementares representadas pela respectiva  fórmula, quantos são os átomos de ¹²C contidos em 0,012 kg de ¹²C.

Sendo assim, podemos dizer que MOL é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.

1 MOL = 6,02 . 10²³ unidades 

                 (constante de Avogadro)

Constante de Avogadro

É preciso juntar 6,02x10²³ átomos de um elemento para que sua massa em unidades de massa atômica seja expressa em gramas. E é necessário juntar 6,02x10²³u para que a massa total seja de 1g. Portanto, o número de avogadro é o fator de conversão entre as duas unidades.

Hoje em dia, o Número de Avogadro não é mais chamado de "número", mas sim de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de substância (assim como o metro é a medida para comprimento). 

  

Em estequiometria a relação entre mol pode ser:

1. Número de mol e número de mol;

2. Número de mol e número de massa;

3. Massa e volume;

4. Volume e volume;

5. Massa e número de moléculas, etc.

CURIOSIDADES

Você já imaginou quanto realmente vale um mol?

6,02.10²³ moléculas. Mas quanto exatamente isso equivale?

Se, ao nascer, você ganhasse 1 mol em dinheiro para gastar a cada segundo de vida um real sabe em quanto tempo esse dinheiro acabaria?

Seriam necessários 190.892.947.742.262.810 anos, 275 dias, 22 horas, 13 min, 19 seg, 59 milionésimos.

Certamente sua descendência não reclamaria da falta de dinheiro.

Se fossem 1.000 reais por segundo, iria demorar → 190.892.947.742.262 anos, 295 dias, 22 horas, 13 min, 20 seg.

Se fossem 1 bilhão de reais por segundo → 19.089.294 anos, 282 dias, 14 horas, 13 min, 20 seg.

Se fossem 1 quatrilhão de reais por segundo → 19 anos, 32 dias, 14 hora, 13 min, 20 seg.

Quão grande é um mol?

Número suficiente para cobrir a superfície da Terra com latas de refrigerante, com empilhamento de mais de 320 km de altura.

RESUMO DE NOMENCLATURA DE FUNÇÕES ORGÂNICAS

PREFIXO + AFIXO + SUFIXO Sufixo: indica a função química do composto orgânico: hidrocarboneto= o álcool= ol aldeído= al cetona= ona ácido carboxílico= óico amina= amina éter= óxi  Exemplo:  H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 pentano  Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes a cadeia principal. 1C = met 6C = hex 11C = undec 2C = et 7C = hept 12C = dodec 3C = prop 8C = oct 13C = tridec 4C = but 9C = non 15C = pentadec 5C = pent 10C = dec 20C = eicos Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação entre os carbonos: todas simples = an duas duplas = dien uma dupla = en            três duplas = trien uma tripla = in duas triplas = diin