TD 3 TURMA 2101 (V)

29. Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reagiu com excesso de carbono sólido, finamente dividido, formando gás metano, como descrito na equação

C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g)

Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900K, e, em ambos os casos, a concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido.

O gráfico apresenta os resultados desse experimento.

 Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

(a) a adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano.

(b) o número de moléculas de metano formadas é igual ao número de moléculas de hidrogênio consumidas na reação.

(c) a reação de formação do metano é exotérmica.

(d) o resfriamento do sistema em equilíbrio de 900K para 800K provoca uma diminuição da concentração de metano.

30. (Unesp) A formação de glicose envolve o equilíbrio:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

                                   glicose

À temperatura constante, a remoção de O₂(g) provoca

(a) redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa.

(b) aumento da massa de glicose.

(c) aumento no valor da constante de equilíbrio da reação.

(d) redução do consumo de CO₂ e aumento do consumo de H₂O.

(e) aumento da energia de ativação da reação.

TD 3 TURMA 2101 (IV)

27. A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I₂(g) e H₂(g), à mesma temperatura.

Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os dois gases.

Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação  H₂ (g) + I₂ (g) →2 HI (g).

Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS adequada do estado de equilíbrio nessa reação.

28. Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I₂ e 1 mol de H₂ é aquecido a 300°C. Com isto estabelece-se o equilíbrio

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

cuja constante é igual a 1,0 × 10². Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H₂(g), I₂(g) e HI(g), nessas condições ?

a) 0, 0, 2

b) 1, 1, 10

c) 1/6, 1/6, 5/3

d) 1/6, 1/6, 5/6

e) 1/11, 1/11, 10/11

TD 3 TURMA 2101 (III)

25. O princípio de Le Chatelier permite prever os efeitos de perturbações impostas a sistemas em equilíbrio.

O quadro descreve três sistemas de interesse químico, bem como perturbações impostas a eles.

Assinale a alternativa que apresenta os sistemas a que o princípio de Le Chatelier pode ser aplicado.

(a) I e III.

(b) I, II e III.

(c) I e II.

(d) II e III.

(e) n.r.a.

26. A fixação do nitrogênio, através de sua transformação em amônia, representada pela equação a seguir, é um dos mais importantes processos industriais.

N₂(g) + 3H₂(g) + catalisador → 2NH₃(g)  ΔH = - 92 kJ/mol

Com relação ao processo a seguir descrito, haverá maior concentração do produto, no equilíbrio, com

(a) a diminuição da pressão parcial do hidrogênio.

(b) o aumento da pressão total pela adição de um gás inerte.

(c) o aumento da temperatura.

(d) o uso da maior quantidade de catalisador.

(e) uma vigorosa agitação dos reagentes.

TD 3 TURMA 2101 (II)

23. O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.

Sobre o ponto t₁, neste gráfico, pode-se afirmar que indica.

(a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois asvelocidades das reações direta e inversa são iguais.

(b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.

(c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.

(d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.

(e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos.

24. Considere o sistema em equilíbrio  

2NO(g) + 2CO(g) → N₂(g) + 2CO₂(g)   ΔH= -747kJ.

Observe as afirmativas a seguir:

01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.

02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.

04. A formação de N₂(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema.

08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.

16. Aumentando-se a pressão parcial do CO₂, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

Marque a opção que indica o somatório das afirmativas VERDADEIRAS.

(a) 06

(b) 14

(c) 18

(d) 28

(e) 30

TD 3 TURMA 2101 (I)

QUESTÕES TD3 – PARTE 3 - 2101

21. A reação de síntese do acetato de etila, a partir do álcool etílico e do ácido acético, possui uma constante de equilíbrio em torno de 4. O rendimento da reação é medido pela quantidade de acetato de etila produzido:  

CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃ +  H₂O

Analise as afirmativas a seguir:  

(  ) A adição de um reagente que absorva água deve aumentar o rendimento.

(  ) O uso de excesso de um dos reagentes deve diminuir o rendimento.

(  ) A destilação do éster durante a reação deve diminuir o rendimento.

(  ) A adição de água deve diminuir o rendimento.

(  ) A adição de uma base para reagir com o ácido acético deve diminuir o rendimento.

(a) V F  F  V  V

(b) V F  F  F  V

(c) F V  V  F  F

(d) F V  V  V  F

(e) V V  F  F  F

22. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N₂ e H₂

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por: