MEIA VIDA

MEIA VIDA

Meia-vida é o tempo necessário para que a atividade de um elemento radioativo seja reduzida à metade da atividade inicial.

Isso significa que, para cada período de meia-vida, a atividade é reduzida à metade da anterior, até atingir um valor insignificante, que não permite mais distinguir suas radiações das radiações do meio ambiente. 

LEIS DA RADIOATIVIDADE

LEIS DA RADIOATIVIDADE

1ª Lei da Radioatividade – Frederick Soddy 

Quando um núcleo emite partícula alfa, seu número atômico  diminui de duas unidades e seu número de massa  diminui de 4 unidades.

_ZX^A   →  ₂α⁴  +  _{Z – 2}Y^{A - 2}

2º Lei da Radioatividade- Soddy  Fajans- Russel 

Quando um núcleo emite partícula β, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se  altera.

_ZX^A   →  _-1β⁰  +  _{Z + 1}Y^A

^NOTA: 

α (alfa)

β (beta)

RADIOATIVIDADE

RADIOATIVIDADE

A radioatividade é definida como a capacidade que alguns elementos fisicamente instáveis, possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética (os raios gama são os mais perigosos. Atravessam o corpo e deformam as células), para se tornarem estáveis.

A radioatividade foi descoberta no século XIX, até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron.

A descoberta da radioatividade

Com a descoberta dos raios X, em 1895, cientistas cogitaram quanto à possível existência de outras radiações. Levado por esse pensamento, Henri Becquerel descobriu a radioatividade.

CPV - SINTUFRJ - QUÍMICA - NOÇÕES PRELIMINARES

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

Química é a ciência que estuda a composição e a estrutura das substâncias, bem como, as transformações que elas experimentam.

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. A matéria pode ter dimensões limitadas, neste caso será um corpo. Se o corpo possui finalidade específica, teremos então um objeto.

Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas átomos (todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo).

Átomo é a menor partícula de um elemento que exibe todas as características típicas do comportamento químico desse elemento (o átomo constitui a menor partícula de um elemento). 

Os átomos associam-se normalmente em moléculas ou em cristais. 

Molécula é a menor partícula de uma substância que conserva as propriedades químicas características dessa mesma substância (a molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de maneira independente).

Elemento químico é um conjunto de átomos iguais (denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico).

Símbolo -  Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente.

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

A matéria pode ser encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. O que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. Essa característica obedece a fatores como:

 

Força de Coesão: faz com que as moléculas se aproximem umas das outras. 
Força de Repulsão: faz com que as moléculas se afastem umas das outras. 

 Tipos de Vaporização

- 1 Evaporação

Na evaporação, o líquido passa para o estado gasoso a qualquer temperatura. É um processo lento e superficial, ou seja, as moléculas da superfície do líquido conseguem adquirir energia suficiente para passar para o estado gasoso. A evaporação é a vaporização que ocorre espontaneamente, ou seja, sem ser provocada.

- 2 Ebulição

Na ebulição, o líquido está passando para o estado gasoso na sua temperatura de ebulição, que é a temperatura máxima que o líquido pode resistir a uma determinada pressão. Todas as moléculas do líquido estão recebendo calor. É caracterizada pela formação de bolhas no líquido.

- 3 Calefação

Na calefação, o líquido passa instantaneamente para o estado gasoso. Quando uma pequena quantidade de líquido recebe uma grande quantidade de calor se torna vapor rapidamente produz um som característico (tsss).

SUBSTÂNCIA PURA  X  MISTURA

Substância pura: é um conjunto de moléculas quimicamente iguais. Pode ser de dois tipos:

- Substância pura simples: é aquela que apresenta um só elemento químico. Ex.: O₂, S₈, Cl₂, O₃, N₂, P_4.
- Substância pura composta: é aquela formada por mais de um elemento. Ex.: H₂O, CO₂, H₂SO₄,C₁₂H₂₂O₁₁ .

Misturas

É a associação de duas ou mais substâncias cujas propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é possível separar seus componentes por um método adequado de fracionamento de misturas.

As misturas classificam-se em homogêneas e heterogêneas, sendo utilizado como critério o visual ao microscópio.

Mistura homogênea: é aquela mistura que apresenta uma única fase (único aspecto). Ex.: água + álcool, água + açúcar.

Mistura heterogênea: é aquela mistura que apresenta mais do que uma fase (mais do que um aspecto). Ex.: água + éter, água + azeite.

Fase: é cada aspecto distinto de uma mistura.

Alotropia: fenômeno através do qual um mesmo elemento pode formar mais de uma  substância pura simples diferente. 

O₂ oxigênio e O₃ ozônio

P₄ fósforo branco e (P₄)n fósforo vermelho

C_(graf) grafite, C_(d) carbono diamante e C_(f) carbono fulereno

S_(r) enxofre rômbico e S_(m) enxofre monoclínico.

SEPARAÇÃO DE MISTURAS


ANÁLISE IMEDIATA

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância.

Para a separação de cada uma das suas substâncias puras que deram origem a uma mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados análise imediata. Esses processos não alteram a composição das substâncias que formam uma dada mistura.

A escolha dos métodos para a separação de misturas exige um conhecimento anterior de algumas das propriedades das substâncias presentes.





A - SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURAS HETEROGÊNEAS

1 - SÓLIDO - SÓLIDO

1.1 - Catação: usando a mão ou uma pinça, separam-se os componentes sólidos.

1.2 - Ventilação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de ar.

1.3 - Levigação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de água.

1.4 - Separação magnética: um dos sólidos é atraído por um ímã.

1.5 - Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando a cristalização separada de cada componente.

1.6 - Dissolução fracionada: um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido.

1.7 - Peneiração: usada para separar sólidos constituintes de partículas de dimensões diferentes.

1.8 - Fusão fracionada: Serve para separar sólidos, tomando por base seus diferentes pontos de fusão. Baseia-se, portanto, num aquecimento da mistura com controle da temperatura.

1.9 - Sublimação: é usada quando um dos sólidos, por aquecimento, se sublima (passa para vapor), e o outro permanece sólido.

Nota.: As principais substâncias que podem ser separadas por sublimação são: o iodo, o enxofre e a naftalina (naftaleno).

2- SÓLIDO - LÍQUIDO

2.1.1 - Decantação: a fase sólida, por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo do recipiente

2.1.2 - Centrifugação: é uma maneira de acelerar o processo de decantação, utilizando um aparelho denominado centrifuga.

2.2.1 - Filtração simples: a fase sólida é separada com o auxílio de papéis de filtro.

2.2.2 - Filtração à vácuo: O processo de filtração pode ser acelerado pela filtração à vácuo, onde uma trompa de vácuo "suga" o ar existente na parte interior do kitassato, o que permite um mais rápido escoamento do líquido.



3- LÍQUIDO - LÍQUIDO

3.1 - Decantação: separam-se líquidos imiscíveis com densidades diferentes; o líquido mais denso acumula-se na parte inferior do sistema.

4- GÁS - SÓLIDO

4.1 - Decantação: a mistura passa através de obstáculos, em forma de zigue-zague, onde as partículas sólidas perdem velocidade e se depositam.

4.2 - Filtração: A mistura passa através de um filtro, onde o sólido fica retido.



B - SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURA HOMOGÊNEA

1- SÓLIDO - LÍQUIDO

1.1 - Evaporação: a mistura é deixada em repouso ou é aquecida até o líquido(componente mais volátil) sofra evaporação. Esse processo apresenta um inconveniente: a perda do componente líquido.

1.2 - Destilação simples: a mistura é aquecida em uma aparelhagem apropriada, de tal maneira que o componente líquido inicialmente evapora e, a seguir, sofre condensação, sendo recolhido em outro frasco.

2 - LIQUIDO - LÍQUIDO

2.1 - Destilação fracionada: consiste no aquecimento da mistura de líquidos miscíveis (solução), cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Os, líquidos são separados na medida em que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido.

NOTA: Existem casos de misturas homogêneas de líquidos que não podem ser separadas por processos físicos como, por exemplo a destilação. Isso porque tais misturas destilam em proporções fixas e constantes, como se fossem uma substância pura. Essas misturas são denominadas misturas azeotrópicas.



3 - GÁS - GÁS

3.1 - Liquefação fracionada: a mistura de gases passa por um processo de liquefação e, posteriormente, pela destilação fracionada.

3.2 - Adsorção: Consiste na retenção superficial de gases.

Alguma substâncias, tais como o carvão ativo, têm a propriedade de reter, na sua superfície, substâncias no estado gasoso. Uma das principais aplicações da adsorção são as máscaras contra gases venenosos.

 

 

REVISÃO DE Ki (Ka E Kb) 02

02 - A constante de ionização do ácido acético, a 25°C, numa solução 2 x 10^–2 mol/L, sabendo-se que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é:

a) 2,5 x 10 ^–3.

b) 3,7 x 10 ^–2.

c) 1,4 x 10 ^–3.

d) 3,2 x 10 ^–4.

e) 3,1 x 10 ^–1.

REVISÃO DE Ki (Ka e Kb) 01

01 - Considerando soluções aquosas de mesma molaridade dos ácidos relacionados na tabela a seguir, podemos concluir que:

a) O ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico.

b) O ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético.

c) O ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso.

d) O ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso.

e) Todos os ácidos apresentam a mesma acidez.

Gabarito:

O ácido nitroso apresenta maior acidez,pois tem maior Ka

TRABALHO DE QUÍMICA - SEGUNDO ANO - COLÉGIO PADRE ANTONIO VIEIRA

TRABALHO DE QUÍMICA

TURMA:  SEGUNDO ANO DO ENSINO MÉDIO

Atenção: O trabalho é individual.

Data de entrega: 18/11/2010

ASSUNTO: FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA.

EXPERIMENTO 1

Material:

1) Comprimido efervescente.

2) Água gelada.

3) Copo.

4) Lâmina de corte.

Procedimento:

a) Coloque 100 mL de água da torneira em um copo, 100 mL de água gelada em outro, 100 mL de água morna em um terceiro copo e 100 mL de água em ebulição em um quarto copo.

b) Corte o comprimido em 4 partes iguais e coloque uma parte em cada copo.

c) Anote, para cada copo, o tempo que leva para que todo o comprimido se decomponha.

Questionamentos:

1) Qual o tempo que leva para que todo o comprimido se decomponha, em cada um dos copos?

2) A velocidade da reação foi influenciada pela temperatura da água?

3) Qual a influência do aumento da temperatura sobre a velocidade da reação?

EXPERIMENTO 2

Material:

1) Comprimido efervescente.

2) Copo.

3) Lâmina de corte.

Procedimento:

a) Coloque 100 mL de água da torneira em cada copo.

b) Corte em duas partes iguais o comprimido efervescente. A primeira parte deixar sem fragmentar e a segunda parte triturar em finas partículas.

c) Colocar as duas partes, uma em cada copo, anotar o tempo que estas partes levam para se dissolver.

Questionamentos:

1) Qual o tempo que estas partes levam para se dissolver, em cada copo?

2) A reação de decomposição do comprimido se processa com igual velocidade em cada copo?

3) Porque ocorreu esta diferença de velocidade na reação entre as duas partes do comprimido?