REVISÃO 9o. ANO FARIA BRITO 2015
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR NÍVEIS (REGRA PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS)
A ÚLTIMA CAMADA PODE CONTER NO MÁXIMO 8 ELÉTRONS
A PENÚLTIMA CAMADA PODE CONTER 8 OU 18 ELÉTRONS
EX: DISTRIBUIÇÃO DO ÁTOMO DE NÚMERO ATÔMICO 56
K L M N O P
2 8 18 28 10 2
18 8
quarta-feira, 23 de setembro de 2015
domingo, 4 de maio de 2014
REVISÃO 901 e 902 FARIA BRITO
REVISÃO 9o ANO – FARIA BRITO
01 - Caracterize os modelos atômicos.
Dalton – Modelo semelhante a uma Bola de Bilhar. O átomo é maciço,
esférico, sem carga elétrica e indivisível.
Thomson - Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas
positivas e negativas em igual número, o átomo é divisível.
Rutherford – Modelo Planetário. O átomo é um imenso vazio com núcleo denso
de carga positiva, circundado por elétrons de carga negativa. Podemos dizer que ele realizou a descoberta
do átomo e seu tamanho relativo.
Bohr – Complementou o modelo de Rutherford, dizendo que os átomos
giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
02 – Relacione as
colunas:
(A)
Dalton
(B)
Thomson
(C)
Rutherford
(D)
Bohr
(C)
Bombardeou finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (carregadas
positivamente).
(B)
Experimento com tubo de raios catódicos, descobriu os elétrons.
(A)Toda matéria é formada de partículas
fundamentais, os átomos.
(D)
Quando ocorre o salto de um elétron entre de uma órbita mais energética para
uma órbita mais energética ele libera energia.
03 - Dois átomos A
e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x +
2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico (número de prótons),
número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A
correspondem, respectivamente, a:
a) 10, 29, 14 e
15.
b) 29, 15, 14 e
15.
c) 29, 15, 15 e
14.
d) 14, 29, 15 e
14.
e) 29, 14, 15 e
15.
2x+2A4x+5 B5x
– 1
A e B são
isóbaros, logo, possuem mesmo número de massa, portanto:
4x+5 = 5x – 1
x = 6, substituindo
x, temos:
número de prótons do átomo A:
2x + 2
(2 . 6) + 2
12 + 2 = 14
Número de massa do átomo A:
4x + 5
(4 . 6) + 5 = 29
Número de nêutrons do átomo A:
A = p + n , logo:
n = A – p
n = 29 – 14
n = 15
Número de elétrons do átomo A:
Em um átomo neutro o,
número de prótons = número de elétrons.
Número de prótons = 14 = número de elétrons.
04 - O elemento químico B possui 20 nêutrons,
é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico
C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os
elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
18A pB C
n=20 n=16
●A é isótopo de B,
portanto o número de prótons de B
é 18.
● B possui 19 prótons e
20 nêutrons, sabemos que:
A= p + n, portanto,
A = 18 + 20
A = 38
● C possui 16 nêutrons e
é isóbaro de B que possui número de
massa 38, portanto o número de massa de C
também é 39.
A = p + n, logo,
p = A – n
p = 38 – 16
p = 22
resp: 18, 18 e 22, respectivamente.
terça-feira, 22 de outubro de 2013
GABARITO REVISÃO TESTE 901 E 902 FARIA BRITO PARTE 6
10 – Classifique as covalências abaixo
como APOLAR ou POLAR.
a) CO2
ligação entre átomos diferentes
(diferentes eletronegatividades) → covalência POLAR
b) Br2
ligação entre átomos iguais (mesma
eletronegatividades) → covalência APOLAR
c) CH4
ligação entre átomos diferentes
(diferentes eletronegatividades) → covalência POLAR
d) O2
ligação entre átomos iguais (mesma
eletronegatividades) → covalência APOLAR
11 – Qual a diferença entre covalência
comum e covalência dativa.
A diferença está na formação dos pares de
elétrons.
Na covalência comum o par de elétrons é
formado por um elétron de cada átomo, enquanto que na covalência dativa, o par
de elétrons é formado por elétrons de um só átomo (o átomo central que já está
estável).
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