domingo, 4 de maio de 2014

REVISÃO 901 e 902 FARIA BRITO


REVISÃO 9o ANO – FARIA BRITO

01 - Caracterize os modelos atômicos.

Dalton – Modelo semelhante a uma Bola de Bilhar. O átomo é maciço, esférico, sem carga elétrica e indivisível.
Thomson - Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número, o átomo é divisível.
Rutherford – Modelo Planetário. O átomo é um imenso vazio com núcleo denso de carga positiva, circundado por elétrons de carga negativa.  Podemos dizer que ele realizou a descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
Bohr – Complementou o modelo de Rutherford, dizendo que os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

02 – Relacione as colunas:
(A) Dalton
(B) Thomson
(C) Rutherford
(D) Bohr

(C) Bombardeou finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (carregadas positivamente).
(B) Experimento com tubo de raios catódicos, descobriu os elétrons.
(A)Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
(D) Quando ocorre o salto de um elétron entre de uma órbita mais energética para uma órbita mais energética ele libera energia.



03 - Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico (número de prótons), número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:

a) 10, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.


2x+2A4x+5             B5x – 1
A e B são isóbaros, logo, possuem mesmo número de massa, portanto:
4x+5 = 5x – 1
x = 6, substituindo x, temos:
 número de prótons do átomo A: 
2x + 2
(2 . 6) + 2
12 + 2 = 14

Número de massa do átomo A:
4x + 5
(4 . 6) + 5 = 29

Número de nêutrons do átomo A:

A = p + n , logo:

n = A – p
n = 29 – 14
n = 15

Número de elétrons do átomo A:

Em um átomo neutro o,
número de prótons = número de elétrons.

Número de prótons = 14 = número de elétrons.


04 - O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.




18A        pB          C
              n=20     n=16

A é isótopo de B, portanto o número de prótons de B é 18.

B possui 19 prótons e 20 nêutrons, sabemos que:
A= p + n, portanto,
A = 18 + 20
A = 38

C possui 16 nêutrons e é isóbaro de B que possui número de massa 38, portanto o número de massa de C também é 39.

A = p + n, logo,
p = A – n
p = 38 – 16
p = 22

resp:  18, 18 e 22, respectivamente.