EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS PARTE 2

Ligações Químicas

1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.



2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.



3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.



4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.



5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.



6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.



7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5

Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)

a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A tem menor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.



8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:

a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2

b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2

c) CaCl2, Cl2 e H2O



9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:

a) iônicas
b) dativas
c) van de Waals
d) covalentes polares
e) covalentes apolares



10) Apresentam somente ligações covalentes:

a) NaCl e H2SO4

b) Mn2O3 e MgH2

c) HCl e Cl2O3

d) KNO3 e LiF

e) LiOH e CsI



11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com qual fórmula molecular?



12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:

a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa d) Somente ligações covalentes

b) Ligações covalentes e iônica e) Somente ligações iônicas

c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônic

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS

EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS






LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE



A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.



Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F – 1, é correto afirmar que: (Dados: 11Na23 e 9F19).

a) O íon F – 1 tem massa maior que o íon Na1 +.

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.

c) Os íons têm números atômicos iguais.

d) Os íons têm massa atômica igual.

e) Os íons são isótopos.



Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:

0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.

1 1 Origina cátion bivalente.

2 2 É um metal.

3 3 Forma composto iônico com o cloro.

4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.



Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI.

b) CO2.

c) HCl.

d) H2O.

e) CH4.



A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3.

b) X5Y.

c) X3Y.

d) X7Y3.

e) XY.



Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

0 0 É um composto iônico.

1 1 Tem fórmula XY2.

2 2 Possui cátion X2+.

3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.

4 4 Apresenta fórmula XY.



Sobre ligações iônicas afirma-se:

0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.

1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre

2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.

3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.

4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.



Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:

0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.

1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.

2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.

3 3 O elemento X forma o íon X 3+.

4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.

Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY.

b) XY2.

c) X2Y.

d) X2Y3.

e) X3Y2.

Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 2 e 3.

b) 2 e 5.

c) 3 e 2.

d) 3 e 6.

e) 5 e 6.



Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7.

b) 9.

c) 11.

d) 12.

e) 18.



O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:

a) 11.

b) 3.

c) 9.

d) 31.

e) 5.



Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O.

b) MO.

c) MO2.

d) M2O2.

e) M2O3.



Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl2.

b) MO e MCl.

c) MO2 e MCl.

d) MO2 e MCl4.

e) M2O e MCl2.



Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos.

b) São sempre líquidos.

c) São sempre gasosos.

d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

e) Podem ser líquidos ou gasosos.



Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O.

b) MO.

c) MO2.

d) M2O2.

e) M2O3.



Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.

2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.

3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.

c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.

e) carbono e hidrogênio.



O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:

a) XO3.

b) X3Cl.

c) X2O3.

d) X3Cl3.

e) X3H.



Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartada, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:

Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a) AlO.

b) AlO3.

c) AlO2.

d) Al2O.

e) Al2O3.



LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR



Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7.

b) 2 e 9.

c) 13 e 16.

d) 15 e 35.

e) 20 e 36.



A fórmula N  N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) Prótons.

b) Elétrons.

c) Pares de prótons.

d) Pares de nêutrons.

e) Pares de elétrons.



O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H.

b) NH2.

c) NH3.

d) NH4.

e) NH5.



Sobre ligações químicas:

0 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron.

1 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa.

2 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes.

3 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal.

4 4 Moléculas de H2 são polares.



Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:

Li2O + 2 HCl  2 LiCl + H2O

As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:



Li2O HCl LiCl H2O

A Covalente Covalente Iônica Iônica

B Covalente Iônica Iônica Covalente

c Iônica Covalente Covalente Iônica

d Iônica Covalente Iônica Iônica

e Iônica Iônica Covalente Covalente



No cianeto de potássio (KCN), há ligações:

a) iônica e covalentes simples.

b) iônica e covalente dupla.

c) iônica e covalente tripla.

d) metálica e covalente tripla.

e) metálica e iônica.



O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:

a) AH4 e sigma (sp3 – s)

b) AH3 e sigma (sp2 – s)

c) AH4 e sigma (sp2 – s)

d) AH2 e sigma (sp – s)

e) AH3 e sigma (sp – s)



Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:

a) Linear.

b) Trigonal.

c) Tetraédrica.

d) Piramidal.

e) Angular.



Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal:

Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.

a) CO2.

b) BF3.

c) O2.

d) CH4.

e) HCl.



Faça a associação entre as duas colunas:

I H2O. Ligação metálica

II NaCl Sólido molecular

III C2H4. Ligação covalente polar

IV Na Ligação iônica

V I2


Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:

a) II, V, I, III, IV.

b) I, II, IV, III, V.

c) III, IV, II, V, I.

d) V, I, III, IV, II.

e) IV, V, I, II, III.



Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:

1 Gelo Iônica

2 Parafina Covalente

3 Ferro Metálica

4 Carbonato de cálcio Ponte de hidrogênio

5 diamante Van der Walls



Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

a) 1, 2, 3, 4, 5.

b) 4, 2, 3, 1, 5.

c) 4, 5, 3, 1, 2

d) 4, 5, 3, 2, 1

e) 1, 2, 5, 3, 4



Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é predominantemente:

a) Sigma s-s.

b) Pi p-p.

c) Sigma s-p.

d) Sigma p-p.

e) Pi s-p.



Na molécula do H2, temos ligações covalente:

a) sigma do tipo s-s.

b) sigma do tipo s-p.

c) sigma do tipo p-p.

d) pi e sigma s-s.

e) pi.



Na molécula do Cl2, temos:

a) uma ligação covalente do tipo s-s.

b) uma ligação covalente do tipo s-p.

c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.

d) uma ligação covalente do tipo pi.

e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.



Analise as proposições:

0 0 Moléculas do gás hidrogênio (H2) são polares.

1 1 As ligações entre os átomos de H e Cl são do tipo sigma.

2 2 Nas moléculas do N2 encontraremos uma ligação sigma e duas ligações pi.

3 3 A molécula de água é polar com duas ligações sigma.

4 4 A molécula de água é apolar com duas ligações sigma.



Átomos da família dos halogênios (7A):

0 0 Podem realizar até três ligações covalentes dativa ou coordenada.

1 1 Efetuam, no máximo, uma ligação covalente normal.

2 2 Só participam de ligações covalentes.

3 3 Formam moléculas apolares quando na forma de substância simples.

4 4 Ligados ao hidrogênios produzem moléculas lineares.



Observando a geometria da molécula H2O afirmamos que:

0 0 Tem geometria linear.

1 1 Suas ligações são polares.

2 2 São moléculas polares.

3 3 O oxigênio possui elétrons capazes de realizarem ligações dativas.

4 4 Hidrogênio e oxigênio possuem mesma eletronegatividade.



Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, afirma-se que:

0 0 Os átomos de carbono na molécula de metano (CH4), eteno (C2H4) e etino (C2H2) apresentam, respectivamente, hibridação dos tipos: sp, sp2 e sp3.

1 1 Uma molécula diatômica polar é necessariamente constituída de átomos diferentes.

2 2 O composto CH3 – CH = CH – CH = CH2 apresenta 12 ligações sigma e 2 ligações pi.

3 3 A molécula BeCl2 tem estrutura linear.

4 4 O BF3 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, sendo, portanto, uma molécula polar.



O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

a) covalente polar, covalente polar, iônica.

b) iônica, covalente polar, covalente apolar.

c) covalente apolar, iônica, covalente polar.

d) covalente apolar, covalente polar, iônica.

e) iônica, covalente apolar, covalente polar.



Na escala de eletronegatividade de Pauling, tem-se:

Li H Br N O

1,0 2,1 2,8 3,0 3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2 (g).

b) LiBr (g).

c) NO (g).

d) HBr (g).

e) Li2 (g).



O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é:

a) Covalente polar.

b) Covalente dativa.

c) Eletrovalente.

d) Covalente apolar.

e) Metálica.



dentre as moléculas:

I. CH4.

II. H2O.

III. CO2.

IV. NH3.

São apolares, embora formadas por ligações polares:

a) I e III.

b) I e IV.

c) III e IV.

d) II e IV.

e) II e III.



composto BCl3 apresenta configuração espacial e polaridade:

a) Angular e polar.

b) Tetraédrica e apolar.

c) Piramidal e polar.

d) Diagonal e polar.

e) Trigonal e apolar.



Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:

a) NaCl e CCl4.

b) HCl e N2.

c) H2O e O2.

d) CH4 e Cl2.

e) CO2 e HF.



Dos seguintes gases, qual o menos solúvel na água?

a) SO3.

b) HCl.

c) NO2.

d) CH4.

e) NH3.



Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, analise as afirmações:

0 0 A molécula H2O tem menor caráter polar que a molécula do H2S.

1 1 A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é apolar.

2 2 A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.

3 3 A molécula de NH3 é mais polar que a molécula de CH4.

4 4 A molécula de CCl4 é apolar, porém a molécula de CHCl3 é polar.



Compostos de HF NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às:

a) forças de Van Der Waals.

b) forças de London.

c) pontes de hidrogênio.

d) interações eletrostáticas.

e) ligações iônicas.



A água é a substância química mais abundante da matéria viva, constituindo, em média, cerca de 75% do peso do corpo dos seres vivos, podendo variar entre indivíduos de espécies diferentes e em indivíduo da mesma espécie, só variando os fatores como idade, sexo e estado fisiológico. A água, quando comparada a outros líquidos, tem propriedades interessantes, todas elas relacionadas com a sua estrutura molecular. Para que a água no estado líquido se forme, é necessário que ocorram:

a) ligações iônicas.

b) Ligações coordenadas.

c) Pontes de hidrogênio.




d) Ligações covalentes.

e) Pontes de dissulfeto.



O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente:

a) Ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

b) Interações de Van der Walls, ligações iônicas e ligações iônicas.

c) Interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.

d) Interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

e) Interações de van der Walls, pontes de hidrogênio e interações de Van der Walls.



As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

a) Metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

b) Iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) Covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.

d) Metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.

e) Covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Classificação periódica

Classificação periódica moderna
Alem de ser mais completa que a tabela de Mendeleyev, a Classificação Periódica Moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos.


Períodos
As linhas horizontais que aparecem nas tabelas são denominadas períodos. É importante notar que:

1. no 6º período, na terceira coluna observa-se15 elementos (do lantânio ao lutécio) que, por comodidade, estão indicados em uma linha abaixo da tabela; começando com o lantânio, esses elementos formam as chamada Série dos Lantanídios;

2. Analogamente, no 7º período, na terceira coluna observa-se15 elementos químicos (do actínio até o laurêncio), que estão indicados na Segunda linha abaixo da tabela. Começando com o actínio, eles formam a Série dos Actnídios.

3. Devemos ainda assinalar que todos os elementos situados após o urânio (92) não existem na Natureza, devendo, pois, ser preparados artificialmente. Eles são denominados Elementos Transurânicos. Além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85.


Colunas, grupos ou famílias

As linhas verticais (orientações verticais) que aparecem na tabela, são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos. É ainda importante considerar o seguinte:

1. O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1A (1), não é um metal alcalino. Pelo contrário, o hidrogênio é tão diferente de todos os elementos químicos que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela.

2. As colunas A são as mais importantes da tabela. Seus elementos são denominados elementos típicos, característicos ou representativos da Classificação Periódica. Em cada coluna A, a semelhança de propriedades químicas entre os elementos é máxima.

3. Os elementos das colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B constituem os chamados elementos de transição. Note que, em particular, a coluna 8B é uma coluna tripla.

4. Outra separação importante que podemos notar na Classificação Periódica é a que divide os elementos em metais, não-metais (ou ametais) e semimetais.

NOTA: O hidrogênio, devido às suas propriedades muito especiais, deve ser deixado fora dessa classificação.

Configurações eletrônicas dos elementos ao longo da classificação periódica

Caminhando, horizontalmente, ao longo dos 7 períodos da classificação periódica, ao passarmos de uma “casinha” para a seguinte o número atômico aumenta de uma unidade, o que equivale a dizer que a eletrosfera recebe um novo elétron, chamado elétron de diferenciação.

É muito importante notar o seguinte:

1. Cada linha ou período da tabela periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, quando encontramos um elemento químico no quarto período, já sabemos que ele possui quatro camadas eletrônicas. Por exemplo: o ferro (número atômico 26) está na 4ª linha e, consequentemente, seu átomo tem quatro camadas eletrônicas K, L, M, N.

2. Nas colunas A, o número de elétrons na ultima camada eletrônica é igual ao próprio número da coluna. Por exemplo: o nitrogênio esta na coluna 5A e a sua ultima camada eletrônica tem 5 elétrons (faz exceção a coluna zero, onde os átomos tem oito elétrons na ultima camada. Nas colunas B, o número de elétrons na ultima camada é, em geral, dois, estando a penúltima camada incompleta (e nos lantanídios e actnídios também a antepenúltima camada está incompleta).

3. Quando um elemento ganha 1,2,3... elétrons e se transforma num íon negativo (ânion), sua configuração eletrônica é semelhante à de outro elemento situado 1,2,3... “quadrados” à frente na Tabela Periódica. Ao contrário, quando um elemento perde 1,2,3... elétrons e se transforma num íon positivo (cátion), sua configuração torna-se semelhante à de outro elemento situado 1,2,3... “casinhas” para trás na tabela. Átomos e íons com o mesmo números de elétrons na eletrosfera são denominados isoeletrônicos e são, pois, “vizinhos” na Classificação Periódica.



Propriedades periódicas e aperiódicas

De um modo geral, muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente com o aumento de seus números atômicos (portanto, ao longo dos períodos da Tabela Periódica), atingindo valores máximos e mínimos em colunas bem definidas da Classificação Periódica, sendo então chamadas de Propriedades Periódicas. Como exemplos, podemos citar a densidade absoluta, o volume atômico, as temperaturas de fusão e de ebulição, etc.

Esse fato costuma ser traduzido pela seguinte lei:

Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos (Lei da Periodicidade ou Lei de Moseley).

Há, com tudo, algumas propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico e que são chamadas propriedades Aperiódicas. Dentre elas, podemos citar:

A massa atômica, que aumenta com o aumento do número atômico; - O calor específico do elemento no estado sólido, que diminui com o aumento do número atômico (calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1 grama do elemento).


Raio atômico

É difícil medir o raio de um átomo, pois a “nuvem de elétrons” que o circula não tem limites bem definidos. Costuma-se então medir, com o auxilio de raio X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos e dizer que o raio atômico (r) é a metade dessa distância. De um modo mais completo, dizemos que o Raio Atômico de um elemento é a metade da distância internuclear mínima que dois átomos desse elemento pode apresentar sem estarem ligados quimicamente.

O raio dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente (isto é, aumentam e diminuem seguidamente) com o aumento do número atômico.

Na Tabela Periódica, note que na vertical os raios atômicos aumentam de cima para baixo porquê os átomos têm, nesse sentido, um número crescente de camadas eletrônicas. Na horizontal, os raios atômicos diminuem da esquerda para a direita porque o mesmo número de camadas eletrônicas vai sendo atraído cada vez mais pela carga elétrica positiva crescente dos núcleos atômicos.


Eletronegatividade


A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.

A escala de Pauling, a mais utilizada, define que a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, devido à diminuição do raio atômico e do aumento das interações do núcleo com a eletrosfera; e no período da esquerda pela direita, acompanhando o aumento do número atômico.

O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica.


Eletropositividade

A forma da medição da eletropositividade é a mesma da eletronegatividade: através de uma ligação química. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons: os metais são os mais eletropositivos.

A eletropositividade cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.

O frâncio é o elemento mais eletropositivo, logo, tem tendência máxima à oxidação.

Obs.: Como os gases nobres são muito inertes, os valores de eletronegatividade e eletropositividade não são objetos de estudo pela dificuldade da obtenção desses dados.


Potencial de ionização


Chama-se Potencial ou Energia De Ionização a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Essa energia é, um geral, expressa em elétron-volt (eV), que é a energia ou trabalho necessário para deslocar um elétron contra um diferença de potencial de 1 volt.

Na pratica, o mais importante a ser considerado é o 1º. Potencial de ionização, isto é, a energia necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do átomo.

O primeiro potencial de ionização aumenta da seguinte maneira:


Eletroafinidade ou afinidade eletrônica

Chama-se Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Essa energia é também expressa, em geral, em elétron-volt (eV) e mede “força” com que o átomo “segura” esse elétron adicional. Esquematicamente temos:

Esta propriedade é muito importante nos não-metais. Entre eles, os elementos com maiores eletroafinidades são os halogêneos e o oxigênio. Conclui-se que a Classificação Periódica é o trabalho mais perfeito e mais usado na química hoje em dia, foi durante muito tempo um instrumento encalhado, mais a medida que as informações contidas foram aumentando conforme o tempo e o estudo dos cientistas foram se aperfeiçoando e aumentando cada vez mais o número de usuários e a classe deles, passou de cientistas químicos a simples estudantes do primeiro grau. A Classificação Periódica reúne todos os elementos em uma sequência lógica e contínua


Volume atômico

Chama-se volume atômico de um elemento o volume ocupado por 1 átomo-grama (6,02 x 1023 átomos) do elemento no estado sólido. Observe que o “volume atômico” não é o volume de um átomo mas o volume de um conjunto (6,02 x 1023) de átomos; consequentemente, no volume atômico inflem não só o volume individual de cada átomo como também o espaço existente entre os átomos.

Podemos concluir que o volume atômico também varia periodicamente com o aumento do número atômico.

Na Tabela Periódica notamos, que os elementos de maior volume atômico estão situados na parte inferior e nas extremidades das tabela. Observe também que, nas colunas da tabela a variação do volume atômico é semelhante à do raio atômico; nos períodos à esquerda, o volume atômico acompanha o raio atômico; já à direita da linha pontilhada a variação é oposta porque, nos elementos aí situados (principalmente nos não-metais), o “espaçamento” entre os átomos passa a ser considerável.


Densidade absoluta

Chama-se Densidade Absoluta (d) ou massa específica de um elemento o quociente entre sua massa (m) e seu volume (v).

Portanto: d = m/v

A variação da densidade absoluta, no estado sólido, é também uma propriedade periódica dos elementos químicos.

Na Tabela Periódica, indica a seguir de forma esquemática, as setas indicam o aumento da densidade absoluta.

Como podemos ver, os elementos mais densos situam-se no centro e na parte inferior da tabela. Exemplo: ósmio (d = 22,5 g/cm) e irídio (d = 22,4g/cm).


Pontos de fusão e de ebulição

As temperaturas nas quais os elementos entram em fusão ou em ebulição são, também, funções periódicas de scus números atômicos. Na tabela ao lado, novamente as setas indicam o aumento do ponto de fusão: É interessante notar que os elementos de menores pontos de fusão e de ebulição são aqueles que podem se apresentar no estado líquido, ou até mesmo gasoso, em condições ambientes. Com exceção do hidrogênio, esse elementos estão situados à direita e na parte superior da tabela:

No exemplo, são hidrogênio, nitrogênio, oxigênio flúor, cloro e gases nobres. Dos elementos comuns, só o bromo é líquido.

EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO

EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

AULA DO DIA 11/07/2012

Colégio Padre Antonio Vieira - Primeiro Ano / Ensino Médio

As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):

Massa atômica.

Diâmetro atômico.

Raios atômico e iônico.

Número atômico.

Número de oxidação.

A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por 1s²xs^y. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:

1 e zero.

1 e 1.

1 e 2.

2 e 1.

 2 e 2.

O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ são, respectivamente:

1 , IIB.

3 , VA.

2 , IIIA.

6 , IIIA.

3 , IIB.

Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s² 3d³ se encontra:

Grupo 3B e 2º período.

Grupo 4A e 2º período.

Grupo 4A e 5º período.

Grupo 5B e 4º período.

Grupo 5A e 3º período.

O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d⁵. Esse elemento é:

Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.

Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.

Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.

Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.

Um metal de transição do grupo 5B da tabela periódica.

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:

Metais alcalinos.

Gases nobres.

Calcogênios.

Metais alcalinos terrosos.

Halogênios.

Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:

36 e 87.

38 e 88.

37 e 87.

39 e 88.

38 e 87.

Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:

Halogênios e metais alcalinos.

Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

Halogênios e calcogênios.

Metais alcalinos e halogênios.

Halogênios e gases nobres.

O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do ₅₅Cs¹³³. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:

 Alcalinos.

 Alcalinos-terrosos.

Calcogênios.

Gases nobres.

Halogênios.

Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

       T                                 Q

gás nobre                  alcalino-terroso

halogênio                  alcalino

calcogênio                 gás nobre

enxofre                      silício

bário                          cério

Na configuração eletrônica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O número atômico desse elemento é:

 2.

10.

18.

36.

54.        

O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

50.

32.

34.

82.

90.

Os elementos que possuem na última camada:

I) 4s²                 II) 3s², 3p⁵           III) 2s², 2p⁴              IV) 2s¹  

Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:

Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.

Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.

Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.

Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.

Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

Na classificação periódica, os elementos de configuração:

1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s²

1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 3d¹⁰ , 4s² 

Estão, respectivamente, nos grupos:

IVA e IVB.

IVA e IIB.

IVB e IIA.                     

IIA e IIB.

IIB e IIA.

Um elemento X é isóbaro do ₂₀Ca⁴⁰ e isótono do ₁₉K⁴¹. Este elemento está localizado na família:

IA.

IIA.

VIA.

VIIA.

zero.

Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:

Na.

Li.

K.

Fr.

Zn.

Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.

Ca, Mg, Ba.

Li, Na, K.

Zn, Cd, Hg.

Ag, Au, Cu.

Pb, Al, Bi.

O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?

Metais alcalinos.

Metais de transição.

Halogênios.

Alcalinos-terrosos.

Gases nobres.

Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.

CaO, BeO, NaCl, H₂O.

Ba₂O, Na₂SO₄, NaCl, CaO.

MgSO₄, H₂O, Al₂O₃, MgO.

CaO, KCl, H₂S, SO₂

CaSO₄, MgO, MgSO₄, CaO.

Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4^o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:

10.

20.

40.

50.

60.

A estrutura eletrônica 1s², 2s², 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s² representa um átomo de:

Gás nobre.

Elemento de transição externa do grupo VI B.

Não - metal do grupo IV A.

Elemento de transição interna do grupo III B.

Metal do grupo II B.

Qual o número atômico de um elemento químico do 5^o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

22.

40.

38.

46.

48.

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:

Família dos halogênios, 7° período.

Família do carbono, 4° período.

Família dos halogênios, 4° período.

Família dos calcogênios, 4° período.

Família dos calcogênios, 7° período.

O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:

Br.

I.

Cl.

F.

At.

Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:

Representativo, do grupo 3A.

Representativo, do grupo 8B.

Transição, do grupo 3A.

Transição, do grupo 8B.

Transição, do grupo 2B.

Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:

ns² np³.

ns² np⁴.

ns² np⁵.

ns² np⁶.

ns² np¹.

As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns²np¹ e ns²np⁶. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:

Do boro e dos calcogênios.

Do carbono e dos gases nobres.

Dos gases nobres e dos halogênios.

Dos metais alcalinos e dos calcogênios.

Do boro e dos gases nobres.

Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s²3d¹⁰4p⁵, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:

Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

Pertence à família do nitrogênio.

É um metal de transição.

Está na família 5A da classificação periódica.

É um halogênio do 4º período da tabela periódica.

O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca ²⁺. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:

O elemento pertence à família dos alcalinos.

O elemento pertence à família dos calcogênios.

O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² é a distribuição eletrônica do íon.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ é a distribuição eletrônica do íon.

Sobre os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A

0	0	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
1	1	São ametais.
2	2	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
3	3	Sódio e magnésio pertencem, respectivamente a estas famílias.
4	4	São todos metais.

A estrutura eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, representa um átomo de:

0	0	Gás nobre.
1	1	Elemento de transição externa do grupo VI B.
2	2	Não - metal do grupo IV A.
3	3	Elemento de transição interna do grupo III B.
4	4	Metal do grupo II B.

Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

Número de massa.

Massa atômica.

Número atômico.

Raio atômico.

Eletroafinidade.

Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:

Elétrons no último nível de energia.

Elétrons celibatários ou desemparelhados.

Núcleos (prótons + nêutrons).

Níveis de energia.

Cargas elétricas.

Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:

Cl, Ca e Na.

F, Na e He.

K, Cl e Al.

B, C e O.

Br, Mg e Kr.

Observe os dados da tabela a seguir:

Átomo	Nº de prótons	Nº de elétrons	Nº de nêutrons
I	12	12	12
II	12	11	13

0	0	Os átomos são mesmo elemento químico.
1	1	São eletricamente neutros.
2	2	Têm número de massa 12.
3	3	São isótopos de elementos químicos diferentes.
4	4	São de um elemento de transição.

Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:

0	0	É artificial.
1	1	Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.
2	2	É um elemento químico halogênio.
3	3	É elemento de transição.
4	4	Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

As duas configurações abaixo pertencem ao mesmo átomo neutro e isolado:

                 I )   1s² 2s² 2p¹                         II)   1s² 2s² 3p¹

0	0	A configuração I é menos estável.
‘1	1	A configuração II possui menos energia.
2	2	A passagem de I para II libera energia na forma de luz.
3	3	A configuração I pertence a um metal alcalino.
4	4	Um elétron, para passar de I para II, precisa receber energia.

Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

X é metal e Y é ametal.

X e Y são metais.

X é ametal e Y é metal.

X e Y são ametais.

X e Y são semimetais.

Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s² 2s² 2p⁶. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:

Alcalino, do 4° período.

Halogênio, do 2° período.

Gás nobre, do 2° período.

Alcalino-terroso, do 3° período.

De transição, do 5° período.

O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por ns^x np^y.  Os valores de x e y são:

2  e  5.

2  e  6.

2  e  4.

1  e  7.

2  e  7.

Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:

Cl, Br e I.

Te, S e Pó.

P, As e Sb.

As, Br e Kr.

He, Ne e Ar.

São considerados gases nobres:

Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.

Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.

Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.

Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.

Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.

O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2  é um:

Actinídeo.

Lantanídeo.

Metal alcalino terroso.

Elemento de transição.

Elemento transurânico.

Os elementos _x A, _{x + 1} B e _{x + 2} C pertencem a um mesmo período da tabela periódica.  Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

A é um calcogênio e C é um gás nobre.

A é um metal alcalino e C é gás nobre.

A é um metal e C é um ametal.

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Família dos halogênios e sétimo período.

Família do carbono e quarto período.

Família dos halogênios e quarto período.

Família dos calcogênios e quarto período.

Família dos calcogênios e sétimo período.

Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio (Z = 6). O elemento A pode ter configuração eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶.

1s² 2s² 2p⁶ 3s².

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Se a distribuição eletrônica do átomo R é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Então R:

Pertence ao subgrupo IIIA.

Apresenta último subnível p completo.

Pertence à família do nitrogênio.

É do grupo B.

Está no 3º período da tabela periódica.

Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d⁹ e 5d¹⁰. Pode-se afirmar que:

O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.

Estão em uma mesma família da classificação periódica.

Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.

São elementos de transição externa.

Ambos são elementos representativos.

“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”.  É correto afirmar:

O mercúrio é um semimetal.

Encontra-se na mesma família do iodo.

O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.

O iodo é um calcogênio.

Mercúrio e iodo são elementos metálicos.

O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p³. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

23, 4A, 4º período.

33, 5A, 5º período.

33, 4A, 5º período.

28, 4A, 4º período.

33, 5A, 4º período.

Observe um trecho de uma carta e responda o que se pede nas questões seguintes.

                                                       CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.

Querida Valência,

“Sinceramente, não sei por que você está à procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição”.

O elemento químico Hélio pertence à família dos:

Alcalinos.

Alcalinos terrosos.

Halogênios.

Calcogênios.

Gases nobres.

Dos calcogênios podemos observar a presença do:

Berílio.

Urânio.

Hélio.

Germânio.

Polônio.

Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?

Alumínio.

Bromo.

Cloro.

Gálio.

Nitrogênio.

O ar,

É a principal fonte para se existir;

Se você quer colaborar

Nós estamos aqui para te ajudar

Ah! Eu sei

Eu sei,

Que o ar poluído vai nos prejudicar,

Mas isso não impede que eu repita:

“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!

Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:

0	0	O elemento químico oxigênio é um gás nobre.
1	1	Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.
2	2	O argônio é um gás nobre.
3	3	Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.
4	4	Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.

“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).

Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:

0	0	Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
1	1	O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
2	2	Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
3	3	Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
4	4	Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica.

Na tabela periódica algumas famílias possuem nomes especiais, sobre estas famílias e seus elementos afirma-se:

0	0	Potássio, sódio e lítio são alcalinos terrosos.
1	1	Os halogênios constituem a família 7A.
2	2	Todo gás nobre possui na camada de valência 8 elétrons.
3	3	Todo átomo que é estável possui configuração eletrônica de um gás nobre.
4	4	Os halogênios são mais eletronegativos que os calcogênios do mesmo período.

Dados os átomos ₃₁A, ₁₄B, ₁₉C e ₉D.

0	0	O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica.
1	1	Encontraremos o elemento B na família 4A.
2	2	O elemento C é um metal alcalino.
3	3	Elementos de D são encontrados entre os halogênios.
4	4	Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Analise as afirmações:

0	0	Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
1	1	Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.
2	2	Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
3	3	Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.
4	4	Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.

Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”.

O texto será corretamente preenchido pela alternativa:

Fácil; maior.

Fácil; menor.

Difícil; maior.

Difícil; menor.

Rápida; baixo.

Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

0	0	Tem seis elétrons em sua última camada.
1	1	Apresenta três camadas eletrônicas.
2	2	É um calcogênio.
3	3	Possui baixa eletronegatividade.
4	4	Pertence à mesma família do oxigênio.

A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos.

A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:

O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.

O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.

Oxigênio e hidrogênio são semimetais.

O hidrogênio é um metal alcalino.

O oxigênio é um calcogênio.

                                                                

Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

0	0	Tem seis elétrons em sua última camada.
1	1	Apresenta três camadas eletrônicas.
2	2	É um calcogênio.
3	3	Possui baixa eletronegatividade.
4	4	Pertence à mesma família do oxigênio.

Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

0	0	Tendem a perder elétrons.
1	1	Tendem a receber elétrons.
2	2	Não existem nos grupos representativos.
3	3	Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
4	4	Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

Considere as afirmações:

0	0	Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
1	1	Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
2	2	Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
3	3	O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
4	4	Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:

Alta eletronegatividade.

Baixo potencial de ionização.

Ponto de fusão grande.

Características metálicas.

Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.

X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:

                  X :  0,0080  nm                  Y :  0,123 nm                 Z :  0,157 nm

Estes elementos podem ser, respectivamente:

Li, Be e Na.

Li, Na e Be.

Na, Be e Li.

Na, Li e Be.

Be, Li e Na.

Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:

Aumenta e diminui.  

Aumenta e aumenta.

Diminui e aumenta.

Diminui e diminui.

Aumenta e não varia.

Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:

Metal.

Ametal.

Semimetal.

Gás nobre.

Halogênio.

Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH₃, S ^2- e SiH₄?

15.

16.

17.

18.

19.

Os ametais são elementos eletronegativos porque:

Têm a capacidade de receber elétrons.

Têm a capacidade de doar elétrons.

Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo.

Possuem apenas um elétron no último nível energético.

Têm configuração eletrônica externa ns² np⁶.

Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

Cs < Rb < K < Na < li.

Cs < Li < Rb < Na < K.

K < Rb < Na < Cs < Li.

Li < Cs < Na < Rb < K.

Li < Na < K < Rb < Cs.

Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:

Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.

Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.

Não sofre influência da variação do número atômico.

Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.

Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons

As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E₁, E₂ e E₃ são:

E₁: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

E₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

E₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

A alternativa correta é:

O elemento E₂ tem maior raio atômico que o elemento E₁.

O elemento E₁ tem maior potencial de ionização que o elemento E₃.

O elemento E₃ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E₂.

Os elementos E₁ e E₂ são metais e o elemento E₃ é ametal.

O elemento E₃ é um gás nobre.

Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:

É mais denso.

É menos volátil.

Tem maior caráter metálico.

Tem menor energia de ionização.

Tem menor raio atômico.

Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:

He e Ne.

Ne e F.

He e Cs.

Li e Cs.

Cs e He.

Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.

                 Átomo X     ....... 2s¹                      Átomo  Y     ........  2s² 2p⁵

Com base nessas configurações, é possível afirmar que:

O átomo X é maior que Y.

O átomo X ganha elétrons mais facilmente.

O átomo Y perde elétrons mais facilmente.

Ambos são gases nobres.

X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.

Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação periódica, o mais eletropositivo é o:

Rubídio.

Estrôncio.

Ítrio.

Iodo.

Xenônio.

Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

0	0	Tendem a perder elétrons.
1	1	Tendem a receber elétrons.
2	2	Não existem nos grupos representativos.
3	3	Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
4	4	Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:

Aumentam de valor com o aumento do número atômico.

Apresentam repetição numa determinada seqüência, quando os elementos são colocados em ordem crescente de massas atômicas.

Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família.

Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica.

Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela periódica 

A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:

Entalpia de formação.

Afinidade eletrônica.

Eletronegatividade.

Energia de ionização.

Energia de ligação.

Dados os átomos ₃₁A, ₁₄B, ₁₉C e ₉D, pergunta-se: Qual a ordem crescente dos potenciais de ionização?

B, A, C, D.

C, A, B, D.

C, A, D, B.

A, B, D, C.

A, B, C, D.

Considere as afirmações:

0	0	Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
1	1	Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
2	2	Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
3	3	O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
4	4	Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:

1. O átomo A possui maior raio atômico.
2. O átomo A possui maior energia de ionização.
3. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.

Estão corretas apenas as afirmações:

I.

II.

III.

I e III.

II e III.

São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor (Z = 9):

0	0	O flúor é um halogênio.
1	1	O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
2	2	O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
3	3	O flúor tem propriedades similares às do cloro.
4	4	O flúor é da família 7A.

A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:

Li.

Na.

K.

Rb.

Cs.

Considere as afirmações abaixo:

1. Um átomo A e seu cátion A⁺ possuem o mesmo raio.
2. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X ^–.
3. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
4. O íon ₃Li⁺ apresenta raio menor que o íon ₈O ^{2 –} .

Estão corretas apenas as afirmações:

I e II.

I e III.

II e III.

II e IV.

III e IV.